《化學(xué)反應(yīng)速率》拔高練習(xí)

1、PAGE10第24課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素A組基礎(chǔ)題組12022北京東城重點(diǎn)中學(xué)期中在2CH4g2NH3g3O2g2HCNg6H2Og反應(yīng)中,已知vHCN=nmol/Lmin,且vO2=mmol/Lmin,則m與n的關(guān)系正確的是=n=n=2n22022江西贛州期中一定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4As3Bg2CgDg,經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了,下列說法正確的是2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為Lmin、C的反應(yīng)速率相等內(nèi),C的平均反應(yīng)速率為Lmin32022湖北襄陽期中反應(yīng)CsH2OgCOgH2g在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快

2、的是的量B將容器的容積減小一半C保持容積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?2022福建龍巖模擬下表為某學(xué)生進(jìn)行的兩組實(shí)驗(yàn):反應(yīng)物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲L-110mLL-110mL5mL乙L-15mLL-15mL20mL若其他條件均相同,上述兩組實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系為A甲乙B甲乙C甲=乙D無法判斷52022河北邯鄲模擬在可逆反應(yīng)2Ag3BgCgDg中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5molL-1,B為3molL-1,前2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為L-1min-1。2min末,測得D的濃度為L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是末時(shí)

3、A和B的濃度之比為53=1末時(shí)B的濃度為L-1內(nèi),A的消耗濃度為L-1,若反應(yīng)物的濃度由L降到L需要20s,那么由L降到L所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)72022黑龍江慶安期末“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是A催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng),可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快D活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞82022黑龍江哈六中期中,19A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aAsbBgcCgdDg,t1、t2時(shí)刻分別測

4、得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:nB/molnC/molnD/mol反應(yīng)時(shí)間/mint1t2下列說法正確的是t1時(shí)間段內(nèi),平均反應(yīng)速率vB=molLmin-1D=0,則t2時(shí)vD=molLmin-1C升高溫度,vB、vC、vD均增大d=6192022北京理綜,12,6分一定溫度下,LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。t/min0246810VO2/mL下列敘述不正確的是溶液體積變化忽略不計(jì)6min的平均反應(yīng)速率:vH2O210-2mol/Lmin10min的平均反應(yīng)速率:vH2O210-2mol/Lmin時(shí),cH2O2=L時(shí),H2O2分解了50%B組提升題組1020

5、22福建理綜,12,6分在不同濃度c、溫度T條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率v如下表。下列判斷不正確的是c/molL-1c/molL-1v/mmolL-1min-1T/Kab=B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同112022黑龍江哈六中期中,22一定條件下,2SO2gO2g2SO3gH0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)時(shí)間t/min0123468cX/molL-1a13min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率vZ=。2分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為molL-1。3反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

6、隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可能是、填寫兩項(xiàng)。參考答案A組基礎(chǔ)題組反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故nm=23,即m=n。A項(xiàng),容器容積不變,充入氮?dú)?對(duì)反應(yīng)物和生成物濃度沒有影響,化學(xué)反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),A為固體,濃度不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以平衡狀態(tài)時(shí)2vB=3vC,錯(cuò)誤;D項(xiàng),vC=vB=Lmin,正確。A項(xiàng),C為固體,增加C的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響,錯(cuò)誤;B項(xiàng),將容器的容積減小一半,參加反應(yīng)的氣體的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快,正確;C項(xiàng),保持容積不變,充入N2,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),保持壓

7、強(qiáng)不變,充入N2,參加反應(yīng)的氣體的濃度減小,則反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤。反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快。甲、乙中Na2S2O3、H2SO4的物質(zhì)的量均相等,甲的總體積小于乙的總體積,則甲的反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速率快。2Ag3BgCgDg初始濃度molL-1:5300轉(zhuǎn)化濃度molL-1:12min末濃度molL-1:42min末時(shí),A和B的濃度之比為4=83,故A錯(cuò)誤;濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,2min內(nèi)C的濃度變化量為L-1min-12min=1molL-1,故=1,解得=2,故B錯(cuò)誤;由上述計(jì)算可知,2min末時(shí),B的濃度為L-1,故C正確;前2min內(nèi),A的消耗濃度為1molL-1,故D錯(cuò)

8、誤。反應(yīng)物的濃度由L降到L需20s,則其反應(yīng)速率為Ls。設(shè)由L降到L,所需反應(yīng)時(shí)間為s,則其反應(yīng)速率為mol/Ls。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸減小,即12。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞,活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng),所以不一定是有效碰撞,故D錯(cuò)誤。不能確定B的起始時(shí)物質(zhì)的量,因此0t1時(shí)間段內(nèi),不能確定B的變化量,則不能計(jì)算其反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率vB、vC、vD均增大,C正確;t1t2時(shí)間段內(nèi),B和D的物質(zhì)的量變化量分別是、,所以bd=35,D錯(cuò)誤。A項(xiàng),06min內(nèi),產(chǎn)生nO2=110-3m

9、ol,消耗nH2O2=210-3mol,則vH2O2=10-2mol/Lmin,故A正確;B項(xiàng),依照A項(xiàng)解題步驟,可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng),反應(yīng)至6min時(shí),消耗nH2O2為210-3mol,剩余cH2O2=L,故C項(xiàng)不正確;D項(xiàng),反應(yīng)至6min時(shí),消耗nH2O2為210-3mol,占起始物質(zhì)的量的50%,故D項(xiàng)正確。B組提升題組根據(jù)題表信息可知,相同溫度時(shí),隨著濃度以等差數(shù)列遞減,其瞬時(shí)速率也以等差數(shù)列遞減,故a=;同時(shí)改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度,瞬時(shí)速率有可能不變;相同濃度時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越快,故bT2,由于T1時(shí)X的平衡濃度大,可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng),M點(diǎn)與W點(diǎn)比較,X的轉(zhuǎn)化量前者小

10、于后者,故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),2vY=vX=molL-1min-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),T1T2,溫度越高,反應(yīng)速率越大,M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正,而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正=其逆反應(yīng)速率v逆N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),恒容時(shí)充入X,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng),vA=vC=L-1min-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C的物質(zhì)的量增加了,則生成D的物質(zhì)的量為,正確;C項(xiàng),容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比可能為4546,錯(cuò)誤;D項(xiàng),C的物質(zhì)的量增加了,則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為,A減少,錯(cuò)誤。14答案1L-1min-12每間隔2min,X