《化學(xué)能與熱能》同步練習(xí)

1、PAGE19化學(xué)能與熱能一、選擇題1某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)過程可表示為eqosuol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100Jmol1B圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2gH2gCH3CH3gH0，未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C同溫同壓下，反應(yīng)H2gCl2g=2HClg在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D已知2Cs2O2g=2CO2gH1；2CsO2g=2COgH2。則H1H232022合肥模擬化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法中正確的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1molAA鍵和1molBB鍵時(shí)能放出J的能量C斷裂2m

2、olAB鍵時(shí)需要吸收yJ的能量D2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量42022湖南五市十校期末下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A若2H2gO2g=2H2OgHmol1，則H2燃燒熱為mol1B若C石墨，s=C金剛石，sH0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOHaqHClaq=NaClaqH2OlHmol1，則20.0 gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量D已知2SO2gO2g2SO3g為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量5膠狀液氫主要成分是H2和CH4有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得101olH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；1molCH

3、4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A2H2gO2g=2H2OlHmol1BCH4g2O2g=CO2g2H2OlHmol1CCH4g2O2g=CO2g2H2OgHmol1DCH4g2O2g=CO2g2H2OlHmol162022上海1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCH=CH2g2H2gCH3CH2CH2CH3gCH3CCCH3g2H2gCH3CH2CH2CH3g由此不能判斷A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙

4、鍵的鍵能之和的大小72022北京東城區(qū)期末常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是共價(jià)鍵HHFFHFHClHIEJmol1436157568432298mol1EHBr298Jmol1B表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵CH2g2HgH436Jmol1DH2gF2g=2HFgH25Jmol182022沈陽一檢在一定條件下，S8s和O2g發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2g和SO3g。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示圖中的H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。由圖得出的結(jié)論正確的是AS8s的燃燒熱H8aJmol1B2SO3g2SO2gO2gH2bJmol1CS8s

5、8O2g=8SO2gHaJmol1D由1molS8s生成SO3的反應(yīng)熱HabJmol192022課標(biāo)全國在1200 H2Sgeqf3,2O2g=SO2gH2OgH12H2SgSO2g=eqf3,2S2g2H2OgH2H2Sgeqf1,2O2g=SgH2OgH32Sg=S2gH4則H4的正確表達(dá)式為AH4eqf2,3H1H23H3BH4eqf2,33H3H1H2CH4eqf3,2H1H23H3DH4eqf3,2H1H23H3102022重慶已知：ol1，ol1ol1，1.2col1。下列敘述正確的是A5.6colD5a12c二、非選擇題112022太原質(zhì)檢已知某反應(yīng)AgBgCgDg，反應(yīng)過程中的

6、能量變化如圖所示，回答下列問題。1該反應(yīng)是_反應(yīng)填“吸熱”或“放熱”，該反應(yīng)的H_Jmol1用含E1、E2的代數(shù)式表示，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量_填“一定高”“一定低”或“高低不一定”。2若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，E2_，H_填“增大”“減小”或“不變”。12研究CO2、H2的開發(fā)利用和氯氣的循環(huán)利用意義重大。請(qǐng)按要求回答下列問題：1反應(yīng)CO2g3H2gCH3OHgH2Og在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是_填選項(xiàng)字母。A該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱

7、反應(yīng)B斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量Ca與b相比，a表示的反應(yīng)速度較大2若CO2中含有H2S時(shí)可用燃燒法除去。已知：H2S的燃燒熱HJmol1，則H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為_。3已知：高溫下在密閉容器中用H2還原WO3時(shí)可得到金屬鎢，一般采用兩段還原法，第一次還原WO3WO2采用較低的還原溫度，而第二次還原WO2W采用較高的還原溫度。當(dāng)溫度過高時(shí)，WO2s會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2g。請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：WO2s2H2gWs2H2OgHmol1WO2g2H2gWs2H2OgHmol1計(jì)算反應(yīng)WO2sWO2g的H_。4工業(yè)上常利用天然氣主要成分為CH4與CO2進(jìn)行高溫重整制

8、備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4CO2=2CO2H2。已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為mol1、mol1、mol1，則生成1 m3標(biāo)準(zhǔn)狀況5用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O，可實(shí)現(xiàn)氯氣的循環(huán)利用。a已知：反應(yīng)A中4molHCl被氧化時(shí)放出的熱量，則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。b已知：O=O鍵和ClCl鍵的鍵能分別為498Jmol1和243Jmol1，則斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需的能量相差_J，H2O中的HO鍵比HCl中的HCl鍵_填“強(qiáng)”或“弱”。132022太原模擬“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。請(qǐng)回答下列問題

9、：1下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是_填選項(xiàng)字母。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少煤、石油等化石燃料的使用d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，注重資源的循環(huán)再生2金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)放出的熱量如圖所示：在通常狀況下，_填“金剛石”或“石墨”更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為H_。12 g石墨與24 g氧氣反應(yīng)生成氣體，該過程放出的熱量為_。3又已知：N2gO2g=2NOgHmol1結(jié)合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO和N

10、O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。142022大連模擬1碳酸二甲酯DMC是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品，在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO22CH3OHCOOCH32H2O。已知25 時(shí)，甲醇和DMC的燃燒熱分別為H1和H2，則上述反應(yīng)在25時(shí)的焓變H32現(xiàn)代工業(yè)采用甲烷部分氧化法制H2，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4geqf1,2O2g=COg2H2gH1mol1試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行_。選填“能”或“否”。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為CH4g2O2g=CO2g2H2OgH2mol1CH4gCO2g=2COg2H2gH3mol1試結(jié)合反應(yīng)確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中H

11、：CH4gH2Og=COg3H2gH_Jmol1。3硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4g2O2g=CO2g2H2OgHmol1N2g2O2g=2NO2gHmol1則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_。參考答案1答案D解析該圖表示的正反應(yīng)放熱，H為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案A解析反應(yīng)物或生成物到能量最高點(diǎn)分別為正反應(yīng)或逆反應(yīng)的活化能，H大于0，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)正確；圖中曲線A為使用催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳完全燃燒生成

12、二氧化碳比碳不完全燃燒生成CO放出的熱量多，但是焓變?yōu)樨?fù)值，則H1EHBr298Jmol1，A項(xiàng)正確；表中HF共價(jià)鍵的鍵能最大，即HF共價(jià)鍵最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；H2g2Hg，共價(jià)鍵斷裂要吸收能量，即H2g2HgH436Jmol1，C項(xiàng)正確；反應(yīng)H2gF2g=2HFg的反應(yīng)熱H4361572568543Jmol1，D項(xiàng)不正確。8答案A解析S8完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是SO2，根據(jù)燃燒熱的概念和圖像數(shù)據(jù)可求出S8s的燃燒熱為H8aJmol1，A項(xiàng)正確；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用“”表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)熱為H8aJmol1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為H8abJ/mol9答案A解析

13、根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)eqf2,3第二個(gè)反應(yīng)eqf2,3第三個(gè)反應(yīng)2可得第四個(gè)反應(yīng)，則H4H1eqf2,3H2eqf2,3H32eqf2,3H1H23H3。10答案C解析本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系解決實(shí)際問題的能力。Cl的非金屬性大于5.6col1，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，消去Cl2，得到5a12c11答案1吸熱E1E2一定低2減小減小不變解析1從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，E1與E2的差值就是該反應(yīng)的焓變。2催化劑能通過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同

14、時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不會(huì)變化。12答案1B2H2Sgeqf3,2O2g=SO2gH2OlHJmol1或2H2Sg3O2g=2SO2g2H2OlH2Jmol13mol14103J5gO2g2Cl2g2H2OgHmol1b強(qiáng)解析1由圖像可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量；因催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率，則a與b相比，b表示的反應(yīng)速率較大。2根據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫原則，可得H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為H2Sgeqf3,2O2g=SO

15、2gH2OlHJmol1或2H2Sg3O2g=2SO2g2H2OlH2Jmol1。3根據(jù)蓋斯定律，由得，WO2sWO2gHmol1mol1mol1。4根據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫原則，可寫出表示CH4、H2和CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式如下：CH4g2O2g=CO2g2H2OlHmol1H2geqf1,2O2g=H2OlHmol1COgeqf1,2O2g=CO2gHmol1根據(jù)蓋斯定律，由22得，CH4gCO2g=2COg2H2gHmol1mol12mol12mol1，則生成1 m3標(biāo)準(zhǔn)狀況CO所需的熱量為eqf1000L,mol1eqf1,2mol1103J。5a根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原

16、則，可得反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式為4HClgO2g2Cl2g2H2OgHmol1。b設(shè)HCl鍵和HO鍵的鍵能分別為EHCl和EHO。由公式“H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和”得，4EHCl498Jmol12243Jmol14EHOmol1，解得EHOEHClmol1，則斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需的能量相差；因鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，則H2O中的HO鍵比HCl中的HCl鍵強(qiáng)。13答案1b2石墨mol132NOg2COg=N2g2CO2gHmol1解析1通過分析只有b項(xiàng)不利于能源“開源節(jié)流”。2石墨的能量較低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指1mol石墨完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量。12 g石墨和24 g氧氣反應(yīng)，即1molC和反應(yīng)，則生成和，放出的熱量為mol1mol1。3已知：2COgO2g=2CO2gHmol1，N2gO2g=2NOgHmol1，目標(biāo)反應(yīng)2NOg2COg=N2g2CO2g可由兩個(gè)反應(yīng)相減獲得，則Hmol1。14答案12H1H22能3CH4g2NO2g=N2g2H2OgCO2gHmol1解析1