2021-2022學年河北省邢臺市南和高考仿真卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知下列反應的熱化學方程式為CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=285.8kJmol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H為（ ）A-488.3kJmol-1B-191kJmol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJmol-12、一定呈中性的是()ApH7 的溶液B25，Kw1.01014的溶液CH+與 OH物質的量相

3、等的溶液D等物質的量的酸、堿混合后的溶液3、下列有關有機物的說法不正確的是A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應生成硝基苯B用與發(fā)生酯化反應，生成的有機物為C苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構4、下列過程屬于物理變化的是A煤的干餾 B石油的分餾 C石油裂化 D石油裂解5、 “ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）A電池反應中有NaCl生成B電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移

4、動6、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是A對有機溶劑有很強的吸附性B內(nèi)部應有很多孔隙，充滿空氣C有很強的彈性D密度較大，化學性質穩(wěn)定7、對于反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反應速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1.8 mol/(Lmin)8、下列離子方程式不正確的是（ ）A氯氣和水反應：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB

5、鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-9、下列化學用語正確的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的結構式：HClOC乙烯的實驗式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO210、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關系如圖所示，已知：，。下列有關說法正確的是 Aa、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B溶液中：C向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D該溫度下11、下列說法正確的是A時，將

6、的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的BpH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生體積更大C時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸12、化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（ ）A2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料B使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用C氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用D港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為

7、NAB2L0.5molL-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NAD50mL12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)目為0.3NA14、只能在溶液中導電的電解質是()AKOHBCH3COONH4CSO2DCH3COOH15、下列敘述正確的是( )A某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大C黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D能用核磁共振氫譜區(qū)分和16、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O2二、

8、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR請回答下列問題：（1）F分子中含氧官能團的名稱為_。B的結構簡式為_。（2）GH的化學方程式_。其反應類型為_。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式_。（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_。（5）E的同分異構體中能使FeCl3溶液顯色的有_種。（6）N的結構簡式為_。18、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質A的化學式為C8H10，寫出A的名稱_，鑒別A和可選用的

9、試劑是_。（2）寫出反應的化學反應方程式_。（3）反應中，屬于加成反應的是_；反應的反應條件為_。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。_，_。含苯環(huán)結構 能發(fā)生銀鏡反應（5）設計由制備 的合成路線（無機試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：19、實驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：

10、a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的_倍

11、。20、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。已知：有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/沸點/Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫， 錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體33114SnCl2無色晶體246652Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+Fe3+Cr3+H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是_，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)用玻管（

12、未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_。 (3)如何檢驗裝置的氣密性_，實驗開始時的操作為_。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為_。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品m g放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為_%(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是_（用離子方程式表示）。

13、21、鉛的單質、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應的化學方程式為_。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程1中分離提純的方法是_，濾液2中的溶質主要是_填物質的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_。（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解

14、Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_。電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向_極室（填“陰”或者“陽”）加入_（填化學式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】利用蓋斯定律，將2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H=(-393.5kJmol-1)2+(-285.8kJmol-1)2-(-870.3kJmol-1)= -488.3kJmol-1。故選A。2、C【解析】A100度時，純水的pH6，該溫度下pH7的溶液呈堿性，所以

15、pH7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；B25，Kw1.01014是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；C只要溶液中存在H+與 OH物質的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D等物質的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質，故D錯誤；答案選C?！军c睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)越大。3、B【解析】A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持，是苯發(fā)生硝化反應的條件，可以反應生成硝基苯，故A正確；B用與發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為，故B錯誤

16、；C苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；D戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結構，再進行一溴取代，正戊烷有3種一溴代物，異戊烷有4種一溴代物，新戊烷有1種一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構，故D正確；故答案為B。4、B【解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；石油的分餾是根據(jù)沸點不同把石油分離為汽油、煤油、柴油等物質，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴，生成新物質屬于化學變化，故C錯誤；石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質屬于化學變化，故D錯誤。5、B【解析】A

17、在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質中的Cl-結合形成NaCl，所以電池反應中有NaCl生成，正確；B在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i，錯誤；C根據(jù)電池結構及工作原理可知：正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2Cl，正確；D根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；答案選B。6、D【解析】A. “碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；B. 內(nèi)部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；C. “碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈

18、性，C項正確；D. 它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；答案選D。7、A【解析】由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快【詳解】由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)2=0.3 mol/（Ls）D、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的是A。故選A。8、C【解析】A氯氣和水反應的

19、離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A正確；B鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故B正確；C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故C錯誤；D少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，故D正確；答案為C。點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原

20、化學方程式等；本題難點為選項C，不能忽視NH4+與OH-的反應，離子反應是完整反應，不能只寫局部。9、A【解析】A. 重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B. 次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結構式為HOCl，故B錯誤；C. 實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，故C錯誤；D. 二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。10、D【解析】A.、水解促進水電離，b點是與溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；B.根據(jù)物料守恒溶液中：2cccc，選

21、項B錯誤；C.大于，所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，選項C錯誤；D.b點是與溶液恰好完全反應的點，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，210-18，該溫度下，選項D正確；答案選D。11、D【解析】A碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯誤；B相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；C的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯

22、誤；D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質，故D正確；故答案選D。【點睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據(jù)反應后產(chǎn)物的成分及其物質的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。12、B【解析】A.聚氨酯，屬于有機高分子材料，A正確；B.太陽能熱水器將太陽能轉化為熱能，與生物質能無關，B錯誤；C. 蛋白質二級結構是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級結構的主要作用力；DNA雙螺旋結構中，堿基對以氫鍵維系，A與T 間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確； D.環(huán)

23、氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護鋼筋不受腐蝕，D正確。故選B?！军c睛】環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結強度無明顯降低，適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質中的工業(yè)與民用房屋、一般構筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結構中。13、A【解析】A、乙酸和丙醇的摩爾質量均為60g/mol，故60g混合物的物質的量為1mol，則含分子數(shù)目為NA個，故A正確；B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小

24、于3NA個，故B錯誤；C、標準狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質的量，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤；答案選A。14、D【解析】A氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；B醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；C二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；D醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。15、D【解析】A某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關系為：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A錯誤；B、溫度升

25、高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；C黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯誤；D、和的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1223和1221，可以區(qū)分，故D正確；答案選D。16、A【解析】常溫下，能反應的氣體不能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼常溫下反應生成氯化銨，不能大量共存，選項A選；B常溫下不反應，光照的條件反應，可大量共存，選項B不選；C常溫下不反應，反應需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；D常溫下不反應，要在催化劑和加

26、熱的條件反應，選項D不選；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O 取代反應、（中和反應） 因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代 9種 【解析】由A與氯氣在加熱條件下反應生成，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應生成A，為。與HCl反應生成B，結合B的分子式可知，應是發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代烴的水解反應反應生成C，C氧化生成D，結合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結構中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反應，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結合N的分子式可推

27、知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為，再發(fā)生氧化反應生成，與氯氣反應生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答。【詳解】（1）F分子中含氧官能團的名稱為羧基，B的結構簡式為；故答案為：羧基；（2）GH的化學方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應類型為水解反應取代反應、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應取代反應、中和反應；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的

28、原因是：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構體中能使溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，有2種位置，當2個甲基處于間位時，有3種位置，當2個甲基處于對位時，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結構簡式為；故答案為：?！军c睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR為烯烴雙鍵斷裂，結合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結構為為,，A為，再依次推導下去，問題迎刃而解。18、乙苯

29、溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加熱 或 或 【解析】(1)物質A的化學式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應方程式為: +Br2+HBr；(3)對比物質的結構，可知屬于取代反應、屬于加成反應，而先發(fā)生鹵代烴的水解反應，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應，反應條件為: NaOH 水溶液、加熱，故答案為:; NaOH 水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構體:含苯環(huán)結構，能發(fā)生銀鏡反應，含有醛

30、基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:、；(5) 與氫氣發(fā)生加成反應生成，然后發(fā)生消去反應生成，再與溴發(fā)生加反應生成，最后發(fā)生消去反應生成，合成路線流程圖為: 。19、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O

31、 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質。結合氧化還原反應的規(guī)律和物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互

32、不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可知，是排除水層中的碘單質，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為

33、碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為2ClO2+10I

34、-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5?！军c睛】明確物質的性質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實驗方案設計的意圖。20、直形冷凝管 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末

35、端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好 先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃中的酒精燈 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O 【解析】裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進入裝置

36、以及吸收多余的Cl2，可在裝置后連接裝置。（1）根據(jù)儀器特點解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進行儀器連接；需注意制備的氯氣應先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應，因為SnCl4易水解，應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入，同時要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強，使體系內(nèi)空氣外逸，當溫度恢復初始溫度時，體系內(nèi)壓強減小，導致浸沒在水中的導氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；

37、（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關系式3Sn2+Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2，進一步計算SnCl2的含量；Sn2+具有強還原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣，離子反應方程式為2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2Mn

38、O4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置后連接裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ

39、。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣，故實驗開始時的操作為：先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃中的酒精燈。本小題答案為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學方程式為SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應