2021-2022學(xué)年河北省部分重點(diǎn)高中高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）A自然界中存在石墨烯B石墨烯與石墨的組成元素相同C石墨烯能夠?qū)щ奃石墨烯屬于烴2、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科

2、研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO Fe( NO)SO4(棕色)，下列說法不正確的是 A反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時(shí)間的N2B觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+C洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4

3、不能吸收NO3、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用 “水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷4、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（ ）A等質(zhì)量的0冰與0的水內(nèi)能相同B冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D氫鍵影響冰晶體的體積大小5、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p66、海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B干燥過程在H

4、Cl氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和C上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl27、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“時(shí)氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)8、2019 年是“國際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)

5、確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是A甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A 族B原子半徑比較：甲乙 SiC乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料9、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是 ( )AZ是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素BY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性CX、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D化合物ZYX4有強(qiáng)還原性10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所

6、示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)11、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A常見離子半徑：ghdeB上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）c（zx4+）C由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀Df的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)12、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖

7、裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是A裝置中的試劑可能是二氧化錳B裝置、中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C點(diǎn)燃處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣D球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣13、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A原子半徑：YZRXBY3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物CX的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸DX和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A1L 1 molL1

8、的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB22.4 L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA15、蘋果酸(H2MA，Ka1=1.410-3；Ka2=1.710-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是Ab點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)B曲線代表HMA-物質(zhì)的量的變化CMA2-水解常數(shù)Kh7.1410-12D當(dāng)

9、V=30 mL時(shí)，溶液顯酸性16、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32-C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3O

10、OH 均不穩(wěn)定。(1)C 生成 D 的反應(yīng)類型為_。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_。B 的名稱為_。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_種。苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對位的取代基； 能與 NaOH 溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（無機(jī)試劑任選，氧化劑用O表示，還原劑用H表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)

11、還原的只寫一步）。_18、AJ均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_，E中官能團(tuán)有_（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5）由I生成J的化學(xué)方程式_。19、

12、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是_；使用該裝置主要目的是_。（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為_。 （3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是_。（4）除去C中的H2O 然后用0.099molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用堿式滴定管量取0.09molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是_；用該方法測定葡萄酒

13、中SO2的含量偏高，主要原因是_，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是_。（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1molL-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡述實(shí)驗(yàn)步驟：_。20、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。 已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NaOH溶液的作用是_。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時(shí)，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸

14、的最低濃度為_（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。（4）通入氧氣的目的是_、_。（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21、（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.6

15、2.452900120.41.63實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2_、t8_。（此處兩空均填下列選項(xiàng)字母序號）a增加CO的物質(zhì)的量 b加催化劑 c升高溫度 d壓縮容器體積 e將CH3OH氣體液化 f充入氦氣若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物

16、的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線_。（3）已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下H=-113.0kJ/mol，S=-145.3Jmol-1K-1。理論上，該反應(yīng)在溫度_（填“高于”或“低于”）_時(shí)均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；D石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D錯誤；故選D。2、D【解析】A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時(shí)間

17、的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B. 二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+，故B正確；C. 洗氣瓶A的出氣管口的兩個(gè)玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。3、B【解析】有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答【詳

18、解】A. 乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C. 甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D. 己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。4、D【解析】A. 0的冰熔化成0水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0的水的內(nèi)能小，A項(xiàng)錯誤；B. “可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項(xiàng)錯誤；C. 冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項(xiàng)錯誤；D. 冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所

19、以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【解析】A選項(xiàng)，3s23p3為P元素；B選項(xiàng)，3s23p5為Cl元素；C選項(xiàng)，3s23p4為S元素；D選項(xiàng)，3s23p6為Ar元素?！驹斀狻康谌芷诘幕鶓B(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。6、A【解析】A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；B. 干

20、燥過程在HCl氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng)，C錯誤；D. 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2，過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯誤；答案選A。7、B【解析】A霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，不選；B屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選；C沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙詫ο跛徕浀蔫b定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D不選；答案選B。8、C【解析】從示意圖可以看出同一行的元

21、素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第A族，為Ge元素。A從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，A項(xiàng)正確；B甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧滓襍i，B項(xiàng)正確；C同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱

22、，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項(xiàng)錯誤；D乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；本題答案選C。9、C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個(gè)氫原子的電子)-1(得到的1個(gè)電子)=3，即Y最外層有3個(gè)電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價(jià)，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因?yàn)橹挥幸环N為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；B.硼的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C.BH3中B

23、的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；D.NaBH4中的H為-1價(jià)，故有強(qiáng)還原性，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點(diǎn)C，BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。10、D【解析】A鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；B硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤； C氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤； D氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，

24、為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；故答案選D。11、B【解析】根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H, y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻緼.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑gh ；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑de，故離子半徑：ghde，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨

25、根，即離子濃度：c(Al3+)c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B?！军c(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。12、C【解析】結(jié)合題干信息，由圖可知，裝置為氯氣的制備裝置，裝置的目的是除去氯氣中的氯化氫

26、，裝置的目的是干燥氯氣，裝置為制備無水AlCl3的裝置，裝置用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成Cl2，缺少加熱儀器，A選項(xiàng)錯誤；B裝置的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項(xiàng)錯誤；C因?yàn)锳l能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點(diǎn)燃處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項(xiàng)正確；D球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本

27、題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)分析，把握實(shí)驗(yàn)原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。13、D【解析】根據(jù)R和X組成簡單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3，由此得出R為H，X為N；由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2，即為Mg；因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y，所以Z屬于第三周期元素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6，從而推出Z為S?！驹斀狻恳罁?jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑：MgSNH，A錯誤；B. Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯

28、誤；C. N的氧化物對應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸，C錯誤；D. N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。14、D【解析】AHCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1 molL1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤； C鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯誤； D氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol，含

29、有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。15、D【解析】H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。A.H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：ab，所以殺菌能力ab，A錯誤；B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質(zhì)的量的變化，B錯誤；C.MA2-水解常數(shù)Kh=5.8810-10，C錯誤；D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的Na

30、HMA、Na2MA，根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)c(MA2-)，說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、D【解析】A次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+，故A錯誤；B向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B錯誤；C氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C錯誤；Dn(NaOH)1mol/L0.05L0.05mol，50 m

31、L 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH+3H2SHS+2S2+5H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項(xiàng)是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) 醛基和醚鍵 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O +HCHO+H2O 5 【解析】CH3CH

32、O、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成?！驹斀狻浚?）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C 生成 D 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為，B 的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式

33、CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO+H2O；（4）H 是 F 相鄰的同系物，H比F多一個(gè)碳原子，H 的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位的取代基，苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對位的取代基，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，可能為酚、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生

34、成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。18、BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解） HOCH2CH2CH2CHO 羧基、羥基 、 【解析】CH2=CHCH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含CHO、又含OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH

35、2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；HIJ，1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個(gè)OH，則HI的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實(shí)就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緾H2=CHCH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C

36、發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含CHO、又含OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；HIJ，1mol J與足

37、量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個(gè)OH，則HI的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實(shí)就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為；（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F，反應(yīng)的方程式為；E中含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）I生成J的化學(xué)方程式為。19、冷凝管 回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性 H2O2+SO2=H2

38、SO4 增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分 用待裝液潤洗滴定管 揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量 將鹽酸換為稀硫酸 向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量 【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸，乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體吸收充分；（4）使用滴定管應(yīng)先檢漏，再用待

39、盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管；B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；（5）根據(jù)C中反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化成SO42，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C 中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。20、 吸收尾氣中的 酸式滴定管 11.0 使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收 將最終轉(zhuǎn)化為 偏大 【解析】反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，因?yàn)闈饬蛩釣樗?，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強(qiáng)還原性可以被氧氣氧化為硫酸