《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》專題測試 省賽獲獎

1、PAGE12專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)專題檢測一、選擇題本題包括12個小題，每題4分，共48分，每小題有12個選項符合題意1下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是H2SCH42HCl2（2022廣東高考）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是HClCO2H2O=NH4HCO3Cl2=NaClNaClOH2O2CO2=2Na2CO3O23下列說法正確的是A由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵4下列分子中，中心原子是sp雜化的是5下列分子中不

2、存在鍵的是46下列式子正確的是ABCD5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是中含有5NA個NH鍵NA表示阿伏加德羅常數(shù)中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體的電子式為D它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5H2ONH3H2OH28下列不屬于配合物的是ACuH2O4SO4H2OBAgNH32OHSO4212H2OAlOH49試判斷下列物質(zhì)能否溶于水，能溶于水的組合是葡萄糖己醛硬脂酸硬脂酸鈉硬脂酸鎂乙二酸AB全溶C除外全溶D10（2022天津高考）下列說法正確的是與D，16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互

3、為同素異形體，甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD由A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物11把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是12（2022全國高考理綜）下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是二、填空題本題共2個小題，共16分136分在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：1以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_。2以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。3以極

4、性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。4以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。5以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。6以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_。1410分A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，BO-3含有32個電子，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形成化合物D2C1A、B、C、D四種元素的符號分別是_、_、_、_。2A、B兩種元素形成化合物的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_形。3A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，它們的

5、化學(xué)式分別是_和_。4D2C三、簡答題本題共2個小題，共18分159分某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3亦不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，寫出它的配位化學(xué)式。169分已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示：H2O2分子不是直線型的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面線上，書頁角為9352,而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652，試回答：1寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。2寫出分子內(nèi)的鍵型。3估計它難溶于CS2，簡要說明原因。4指出氧元素的化合價，簡要說明原因。四、綜合題本題共1個小題，共18分1718分2022年的諾貝爾化學(xué)獎授予在“手性催化氧化反應(yīng)”領(lǐng)域取得

6、巨大成就的三位化學(xué)家。所謂手性是指物質(zhì)的分子和它的鏡像不能重疊，正如我們的左、右手雖然相像但不能重疊一樣。如下圖所示：AS丙氨酸BR丙氨酸丙氨酸的對映異構(gòu)體互為手性的分子A、B是一對對映異構(gòu)體圖式中的*號碳原子叫手性碳，與手性碳相連的四個原子或原子團各異，有手性碳是存在對映異構(gòu)體的標(biāo)志。細實線表示基團在紙平面，虛線表示基團在紙背面，粗實線表示基團在紙上面。試完成下列問題：1下列物質(zhì)中不存在對映異構(gòu)現(xiàn)象的是_。B2要使1中存在對映異構(gòu)現(xiàn)象的分子的手性消失，分別可采取的措施以不改變碳原子數(shù)為前提，且只一步是填有機反應(yīng)類型，多種可能時，只填一種即可，沒有對映異構(gòu)現(xiàn)象的不填。3寫出使1中AC四種物質(zhì)中

7、手性消失的任一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案1解析：H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。答案：B2解析：A、B中無非極性鍵的斷裂和形成，C中有非極性鍵ClCl的斷裂但無非極性鍵的形成，故選D。D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵。答案：D3解析：由分子組成的物質(zhì)也可能是稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A錯；而由非金屬元素組成的化合物如NH4Cl，則是離子化合物，B正確；非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)

8、分子里，也存在于離子化合物如Na2O2和多原子共價化合物如H2O2中，C錯誤；兩個非金屬元素原子間不能得失電子形成離子鍵，只能通過共用電子對形成共價鍵，D正確。答案：BD4解析：BeCl2中Be原子發(fā)生sp雜化，分子為直線形；BF3中B原子發(fā)生sp2雜化，分子為平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化。答案：A5解析：C2H2中C原子發(fā)生sp雜化，CC是一個鍵和2個鍵；C2H4中C原子發(fā)生sp雜化，C=C是一個鍵和一個鍵；C6H6存在著離域大鍵；CH4中是四個相同的CH鍵。答案：C6解析：在元素符號周圍用或來表示元素原子最外層電子的數(shù)目，這種式子叫電子式。從題意看，是檢查用電子式

9、表示離子或分子形成的過程。檢查時注意：1陰、陽離子是否已標(biāo)明電荷數(shù)；2陰離子必須加括號，表示得到電子；3陰或陽離子相同時不能合并寫。A不正確，因為H不是金屬原子，故與氯化合后不是離子化合物，不能用“”表示。B項錯在陰離子未用方括號括起，未標(biāo)出電荷。C項錯在相同的陰離子排在一起。D項正確。答案：D7解析：NH5中所有原子都滿足稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)是不可能的，這樣N原子的最外層上就有10個電子了。答案：A8解析：KAlSO4212H2O是復(fù)鹽，不是配合物。答案：C9解析：OH、COOH、CHO都是親水基，但較COO-、SO-3差。中相當(dāng)于每個C原子上都有親水基，故易溶于水。而中只有一個弱的親水

10、基，而余下的5個C均為憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3個憎水的溴原子后，更加不易溶解于水中，中的硬脂酸鎂是沉淀，和相比，憎水基小，憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，難溶于水。答案：A10解析：A中H216O、D216O、H218O、D218O不能互稱為同素異形體，甲醇、乙二醇、丙三醇不能稱為同系物；SiO2中每個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點比HI高，C錯誤；由A族和A族元素形成的這種化合物是Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，D正確。答案：D11解析：當(dāng)用玻璃棒接近液體細流時，極性分子的正、負電荷重心不重合，會受到靜電的作用而

11、偏轉(zhuǎn)，故應(yīng)選極性分子。答案：BD12解析：根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A中B有33=6個、F有71=8個；B中H有11=2個、O有62=8個；C中Si有44=8個、Cl有71=8個；D中P有55=10個、Cl有71=8個。答案：C13答案：1N22CS23NH34CH45H2O6HF14答案：1HNSK2三角錐3NH42SNH4HS415解析：實驗式為PtCl42NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子。加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為PtCl4NH32。答