《分子晶體》學(xué)案 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE7第二節(jié)分子晶體與原子晶體（第1課時(shí)）【課標(biāo)要求】知識(shí)與技能要求：1了解分子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)2理解分子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系3了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響?！净仡櫋渴裁词欠兜氯A力和氫鍵存在于什么微粒構(gòu)間由該微粒能否構(gòu)成的晶體其（物理）性質(zhì)如何【閱讀與思考】教材10.31 97.810.97 g34分子形成的分子晶體，每個(gè)P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中的四個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。則P4分子中共有_個(gè)PP鍵。9磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子。圖中圓圈表示原子、實(shí)線表示化學(xué)鍵。試回答：1請(qǐng)從圖中找出磷原子，并

2、在圖上將其涂黑。2形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)。3分子內(nèi)的磷原子排列成_形。4每個(gè)磷原子處于_中心。5在用實(shí)線表示的化學(xué)鍵中，兩原子間單線表示的是_極填寫非極性鍵或極性鍵?！菊n后作業(yè)】1下列分子晶體，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低的敘述中，正確的是ACl2I2BSiCl4CCl4CNH3CH3CH22CH32下列敘述不正確的是A由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低B分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞C分子晶體中一定存在共價(jià)鍵D分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定3干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A分子內(nèi)共價(jià)鍵B分子間作用力C分子間的距離D分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、NH3、H2O、HF的熔、沸點(diǎn)由大到小的關(guān)系是AC

3、H4、NH3、H2O、HFBH2O、HF、NH3、CH4CHF、CH4、NH3、H2ODHF、H2O、CH4、NH3疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）_參考答案【閱讀與思考】5熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。（6）（一般來(lái)說(shuō)，對(duì)與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。但是有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點(diǎn)就出現(xiàn)反常。指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響P52、55）。氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（N，O，

4、F）與H核氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。投影氫鍵的表示如：冰一個(gè)水分子能和周圍4個(gè)水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個(gè)正四面體見(jiàn)圖3-11【典例解悟】1解析：干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在HO間共價(jià)鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力。答案：B2解析：A、B選項(xiàng)屬于無(wú)氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高；C選項(xiàng)屬于有氫鍵存在差別的分子結(jié)構(gòu)相似的情

5、況，存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)高；D選項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈多的熔、沸點(diǎn)高。答案：B3解析由于SiCl4具有分子結(jié)構(gòu)，所以一定屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子中都只有范德華力，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以SiCl4的分子間作用力和熔、沸點(diǎn)應(yīng)該比CCl4高一些，CCl4的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4與它結(jié)構(gòu)相似，因此也應(yīng)該是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子。答案B影響分子晶體物理性質(zhì)的主要因素是存在于晶體中的分子間作用力包括范德華力和氫鍵。由于分子間作用力比化學(xué)鍵鍵能小得多，因此分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，硬度也很小。【本堂小結(jié)】晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點(diǎn)較