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1、PAGE4第四單元分子間作用力分子晶體mol1，化學(xué)鍵為bJmol1，氫鍵為cJmol1，則a、b、c的大小關(guān)系是AabcBbacCcbaDbca2下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是A氫鍵屬于共價(jià)鍵B氫鍵只存在于分子之間C氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會(huì)再斷裂3下列物質(zhì)為固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是A酸性氧化物B非金屬單質(zhì)C堿性氧化物D含氧酸4下列物質(zhì)的沸點(diǎn)大小比較中正確的是AH2OHFCNH3PH35下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2、SiO2BCO2、H2OCNaCl、HClDCCl4、KCl參考答案1解析：選D。氫鍵的作用力介于范德華力

2、和化學(xué)鍵之間。2解析：選C。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，可以存在于分子內(nèi)部也可以存在于分子之間。氫鍵在一定條件下會(huì)斷裂，如當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就可以破壞分子內(nèi)的氫鍵。3解析：選D。酸性氧化物可以是原子晶體如二氧化硅；非金屬單質(zhì)可以是原子晶體如金剛石；堿性氧化物可以是離子晶體如氧化鎂等。4解析：選C。由于H2O分子與H2O分子之間、HF分子與HF分子之間、NH3分子與NH3分子之間都能形成氫鍵，導(dǎo)致它們的沸點(diǎn)反常地高于同族元素的氫化物，所以C項(xiàng)正確。在鄰羥基苯甲酸中，由于同一分子內(nèi)羥基與羥基較近，很容易形成分子內(nèi)氫鍵。在對(duì)羥基苯甲酸中，只能在分子與分子之間形成分子間氫鍵，要將其汽化變?yōu)閱蝹€(gè)分子，需要較多的能量克服分子間氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。5解析：選B。SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；CO2、H2O都是分子晶體，CO2、H2O分子中原子都是以共價(jià)鍵相結(jié)合；NaCl為離子晶體，晶體中只有離子鍵，HCl為分子晶體，HCl分子之間以分子間作用力結(jié)合，HCl分子中，氫原子和氯原子以共價(jià)鍵結(jié)合；CCl4為分子晶體，CCl4分子之間以分子間作用力結(jié)

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