廣東省惠州市博羅縣楊僑中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省惠州市博羅縣楊僑中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.在32gH2O中含有2NA個氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA參考答案：D略2. 反應、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H

2、2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（ ）A兩個反應中均為硫元素被氧化B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反應、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D試題分析：A.在第一個反應中S元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；B碘元素在反應中化合價升高，失去電子被氧化，在反應碘元素的化合價降低，得到電子，被還原，錯誤；B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化,錯誤；C在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO2I2；IO3-SO42-；但是無法比較其它微粒的氧化性的大小，

3、錯誤；D在反應中產(chǎn)生1mol的I2會轉(zhuǎn)移2mol的電子；在中產(chǎn)生1mol的I2時轉(zhuǎn)移電子10mol的電子，所以生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5，正確。3. 香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液、F.酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 A混合氣AEBDC B混合氣AEFEBDC C混合氣CDEEA D混合氣BEADC參考答案：B略4. 在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，.C、D的起始物

4、質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是（ ） A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同C達平衡時，途徑的反應速率vA等于途徑的反應速率vAD達平衡時，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的1/2參考答案：答案：C5. 下列有關合成洗滌劑的敘述錯誤的是（）A在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以1218為宜B在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應以帶有支鏈的為宜C在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D在合成洗滌劑中應以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：答案：B解析：十二烷基苯磺酸鈉是一種性能優(yōu)良的合成陰離子表面

5、活性劑，它比肥皂更易溶于水，是一種黃色油狀液體。易起泡由于它的泡沫粘度低所以泡沫易于消失。它有很好的脫脂能力并有很好的降低水的表面張力和潤濕、滲透和乳化的性能。它的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性或堿性介質(zhì)中以及加熱條件下都不會分解。支鏈結(jié)構的烷基苯磺酸鈉由于難被微生物降解，對環(huán)境污染嚴重，逐漸被直鏈烷基苯磺酸鈉代替。直鏈烷基苯磺酸鹽是由直鏈烷烴與苯在特殊催化劑作用下合成直鏈烷基苯，再經(jīng)過磺化，中和反應制得的。典型代表結(jié)構為(對位)直鏈十二烷基苯磺酸鈉，它的性能與支鏈烷基苯磺酸鈉相同，其優(yōu)點是易于被微生物降解，從環(huán)境保護角度看是性能更優(yōu)良的產(chǎn)品。目前使用的烷基苯磺酸鈉已全部是直鏈烷基結(jié)構的了。且添加酶制劑

6、可提高洗滌效果，而含磷助劑則引起水體的富營養(yǎng)化。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(X)r(Y)r(W)B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C. 由W、Y形成的化合物是離子化合物D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原

7、子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A. 同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(O)，A項正確；B. 元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D. 由X、Y形成化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，

8、D項錯誤；答案選A。7. 應用下列實驗裝置進行實驗，能達到目的的是ABCD測中和熱向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，再加熱到出現(xiàn)紅褐色沉淀，即制得Fe(OH)3膠體實驗室原油蒸餾吸收CO2中的HCl雜質(zhì)參考答案：AA、符合中和熱的測定實驗，故A正確；B、應是出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C、蒸餾時溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗氣時應是長管進氣短管出氣，故D錯誤。8. 某學生設計了如下圖中的方法對A鹽進行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是 AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液參考答案：略9. 為了使宇航員在飛船中得到

9、一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()A. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11B. Na2O2分別與H2O、CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要H2O和CO2的質(zhì)量相等C. Na2O2分別與H2O、CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D. Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同參考答案：C試題分析：反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。ANa2O2的電子式為 ，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；B生成相同

10、量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，故B錯誤；C由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，故C正確；DNa2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同，故D錯誤；故選C。10. 下列敘述正確的是 ApH=2的醋酸溶液與pH=1的硫酸溶液c（H+）之比為21 B16gCH4與18gNH4+所含電子數(shù)相等 C1 mol離子化合物K3C60中含有36021023個離子 D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為26021023個，則陽極質(zhì)量減小64g參考答案：B略11. 下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A裝置為放出萃取溴水后的苯層 B

11、裝置為噴泉實驗 C裝置不能用來吸收HCl氣體 D以NH4Cl為原料，裝置可制備少量NH3 參考答案：B12. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( ) ACl一定存在 BK無法確定是否存在 C100mL溶液中含0.01mol CO32 DBa2和Mg2一定

12、不存在參考答案：答案:D13. 在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是 （ ）A堿性氧化物、金屬氧化物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、膠體 D酸性氧化物、非金屬氧化物參考答案：B略14. 在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：略15. 下列關于有機物的敘述中有（ ）句話是正確的。福爾馬林、苯酚、酒精均可用于殺菌 油脂沸點比較低，常溫下為液態(tài) 蔗糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖 甘氨酸、丙氨酸縮合最多可形成3種二肽 天然氣和石蠟的主要成分都是碳氫化合物用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用通入

13、酸性高錳酸鉀溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯氣體 用加入濃溴水后過濾的方法除去苯中含有的少量苯酚 A3 B4 C5 D6 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組同學設計了如下圖制取氯氣（藥品：MnO2和濃鹽酸）并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是 ；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式： 。（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）： 。參考答案：（1）丁 （2）溶液變藍色 無尾氣吸收裝置 （3）

14、Cl2 + H2O=H+ + Cl- + HClO (或用可逆符號) （或）（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構簡式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構簡式為： 。（3）CD的反應條件為： 。（4）AB、GH的反應類型為 、 。（5

15、）D生成E的化學方程式為 。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有 種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構簡式 。參考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負

16、極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正

17、極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化

18、是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變