高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)題庫(kù)有關(guān)氨氣、銨鹽的實(shí)驗(yàn)題GZHX156

1、l.A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體：C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1) C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是 a(2)上述中化合物的熱穩(wěn)定性 強(qiáng)于。(填.寫化學(xué)式)(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4) A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式 是。答案:11 ： sisH2O NH3(3)C12+H2O=HC1+HC1O(4)+H2O、 NH3

2、 H2O+H+解析：因?yàn)锳和B可以在放電的條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣 體，所以A為N2, B為02。C分別與N2、02反應(yīng)生成10e-化合物，則C為H2。D與 H2反應(yīng)生成化合物易溶于水，且與AgN03溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D為Cl2c題干評(píng)注：有關(guān)緞氣、鏤鹽的實(shí)驗(yàn)題問(wèn)題評(píng)注：皴氣，無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，緘與 酸反應(yīng)的生成物都是由鏤離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為鐵鹽。2. A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y,有的還可能含有元素X、Z,元 素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈

3、現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)：常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E：工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：(1)B的電子式為, A的結(jié)構(gòu)式為, A分子的空間構(gòu)型是(2)寫出中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)由B反應(yīng)生成1 mol A放出的熱量為46.2 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反 應(yīng)條件:(4)工業(yè)上，若輸送C12的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成, 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 N : : N II N II答案：H三角錐形值化.(2)3NO2+H2O=NO+2HNO3(3)N2(g)+3H2(g) 淞、南通 2NH3(

4、g); A H=-92.4 kJ niol-1 (4)8NH3+3C12=6NH4C1+N2解析：由題意可知元素Y具有多種可變的化合價(jià)，A為NH3,元素Y為氮元素。E中氮元 素的價(jià)態(tài)最高，故E為HNO3, B為單質(zhì)氮?dú)?。D通入水中生成C和HNQ3,則D為NO2, C為NO。由于N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3時(shí)，放出的熱量為46.2 kJ,其熱化學(xué)方程式13值化削 一“二 - - 一是：2 N2(g)+ 2 H2(g)高溫、鬲注 NH3 ( g)； H=-46.2 kJ - mol-1 或_便化冽.N2(g)+3H2(g)”高溫、高送2NH3： AH=-92.4 kJ - mol-K氯氣具

5、有強(qiáng)氧化性，可把氨氣氧化 為 N2： 3C12+8NH3=6NH4C1+N2 o 題干評(píng)注：有關(guān)氨氣、鏤鹽的實(shí)驗(yàn)題問(wèn)題評(píng)注：緘氣，無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，紈與 酸反應(yīng)的生成物都是由鏤離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為鐵鹽。.下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A受熱分解得到相同物質(zhì)的量的B、 C、D(圖中有部分生成物未寫出)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?DB的電子式為, D分子的空間構(gòu)型為 。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,(3)反應(yīng)的離子方程式為：0答案三角錐形點(diǎn)燃(2)2Mg+CO2= 2MgO+C催化劑4NH3+5O2= 4NO+6H2O NH

6、； + C03 +2OH-NH3 t +2H2O解析：A受熱分解得到相同物質(zhì)的量的三種物項(xiàng)，且能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成D, D接著在 催化劑的條件下和G反應(yīng)，考慮是NH3的性質(zhì)：C能夠和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，假設(shè)為水或者二 氧化碳；B則綜合考慮是二氧化碳。題下評(píng)注：有關(guān)氨氣、銹鹽的實(shí)驗(yàn)題問(wèn)題評(píng)注：皴氣，無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，紈與 酸反應(yīng)的生成物都是由鉉離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為核鹽。.圖是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。A中盛有微溶的白色固體，B中盛有無(wú)色揮發(fā)性液體，C和E中盛有干燥劑。A和B中物 質(zhì)相遇時(shí)有無(wú)色氣體X生成，它經(jīng)圖中一系列裝置在末

7、端得到N2,且E管的質(zhì)量增加。(1)寫出盛放試劑的名稱：A., B., C., E.oA和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：,(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式0(4) F中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)從D中反應(yīng)說(shuō)明氣體X具有(填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性. 答案：(1)生石灰濃紈水堿石灰堿石灰(2)CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)饧?jí)水中的NH3逸出(3) 3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O(4)2NH3+H2so4=(NH4)2SO4(5)還原性解析：從末端的N2逆推可知X中含N元素。從E增重可推導(dǎo)D中反應(yīng)有水生成。N2和 H20均由D中反應(yīng)而來(lái)，初步判斷D中CuO與含

8、N、H元素的物質(zhì)X作用，猜想X為NH3。 A、B相遇得NH3, B應(yīng)盛有濃叁水，A中應(yīng)盛固體NaOH或CaO,因題給物質(zhì)微溶，可知 它是CaO。最后全面檢查驗(yàn)證。題下評(píng)注：有關(guān)氨氣、銹鹽的實(shí)驗(yàn)題問(wèn)題評(píng)注：緘氣，無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，氨與 酸反應(yīng)的生成物都是由鏤離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為錢鹽。5.有100 mL混合氣體，可能由NH3、HC1、C02和NO組成，把混合氣體通過(guò)濃H2s04, 氣體體枳減少30 mL,再經(jīng)過(guò)Na2O2,氣體又減少30 mL,最后經(jīng)過(guò)水，剩余氣體為20 mL(均 在同溫同壓下測(cè)定，且不考慮水蒸氣體積)。問(wèn)：(1)

9、該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少亳升？(2)最后剩余20 mL是什么氣體？簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。答案：混合氣體由NH3、82、NO組成，其中V(NH3)=30mL, V(CO2)=30 mL, V(NO)=40 mL.(2)最后剩余的20 mL氣體為NO。解析：混合氣體通過(guò)濃H2so4,體枳減少30 mL,即V(NH3)=3O mL,由NH3的存在知不 可能有HCI氣體，則剩余氣體為CO2和NO體積為100 mL-30 mL=70 mL設(shè) CO2 體積為 x,則 NO 為(70mL-x),由反應(yīng)方程式：2co2+2Na2O2=2Na2co3+02 可X知生成的02體積為2 0若氧氣過(guò)量2NO +

10、 02 = 2NO221270mL-x70 mL-x270 mL-xx 70mL - x所以有 2 -2+70 mL=40 mL解之，不合理。若NO過(guò)量，依題意有2NO+O2=2NO2212XX 2 x(70 mL-x)-x+x=40 mL所以x=30 mL即 V(CO2)=30 mLV(NO)=70 mL-30 mL=40 mL由上可知NO過(guò).量了 10 mL,生成了 30 mLNO2,經(jīng)過(guò)水后，最后剩余的20 mL氣體為NO, 因?yàn)橛?NO2+H2O=2HNO3+NO3010生成了 10 mL NO,加上過(guò)量的10 mL,共20 mL NO。題下評(píng)注：有關(guān)氨氣、錢鹽的實(shí)驗(yàn)題問(wèn)題評(píng)注：緘氣，

11、無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，刎與 酸反應(yīng)的生成物都是由鏤離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為鉞鹽。.物質(zhì)的量之比為2： 5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物 為N2O,反應(yīng)結(jié)束后 鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A. 1 ： 4B. 1 ： 5C. 2 ： 3D. 2 ： 5答案：A解析：2 mol Zn與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e, 1 mol HNO3被還原為N2O轉(zhuǎn)移4 mol e, 故被還原的硝酸為1 mol,未被還原的HNO3為4 m01,兩者之比為1 : 4。題下評(píng)注：有關(guān)獲氣、錢鹽的實(shí)驗(yàn)題問(wèn)題評(píng)注

12、：皴氣，無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，刎與 酸反應(yīng)的生成物都是由鏤離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為鐵鹽。.燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始 后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕 紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是()A.立即接上收集容器，用向上排空氣法收集.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D.立即用排水法收集答案：C解析：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20, NO因與空氣中的02反應(yīng)產(chǎn)生 紅棕色的NO2,同時(shí)還含有N2,所以想得到較純凈的NO,必須待燒瓶中紅棕色氣體消失后

13、，用排水法收集，答案為C。題干評(píng)注：有關(guān)氨氣、鏤鹽的實(shí)驗(yàn)題問(wèn)題評(píng)注：皴氣，無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，刎與 酸反應(yīng)的生成物都是由鏤離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為鐵鹽。.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色， 但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí) 若滴入BaC12溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是() A. SO2 B. Cl- C. Fe3+ D. NO亍答案：D解析：SO2通入Fe(NO3)3溶液中時(shí)，+4價(jià)的S將+3價(jià)鐵還原為Fe2 + ,溶液顏色由棕 黃色變?yōu)闇\綠色，但是SO2通入溶液時(shí)，溶液呈酸性與溶液

14、中的NOh構(gòu)成硝酸具有強(qiáng) 氧 化性，緊接著將Fe2+、SO3一氧化為Fe3+、SO2-, NO3被還原，故立即又變?yōu)樽?黃色，滴 入BaC12溶液，產(chǎn)生BaS04白色沉淀。題干評(píng)注：有關(guān)氨氣、鏤鹽的實(shí)驗(yàn)題問(wèn)題評(píng)注：紈氣，無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，紈與 酸反應(yīng)的生成物都是由鉉離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為錢鹽。.順式Pt(NH3)2C12(式量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有 關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法 正確的是()A.由5種元素組成 B.含有NH3分子C. Pt的化合價(jià)為+4 D. Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%答案：D解析：根據(jù)分子式和其式量可以推知A錯(cuò)D正確。Pt(NH3)2C12分子中不可能包含NH3 分子，在Pt(NH3)2C12中Pt應(yīng)顯+2價(jià)，B、C錯(cuò)誤。題下評(píng)注：有關(guān)氨氣、錢鹽的實(shí)驗(yàn)題問(wèn)題評(píng)注：氨氣，無(wú)機(jī)化合物，常溫下為氣體，無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，氨與 酸反應(yīng)的生成物都是由鏤離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為鉞鹽。10.已知NH3難溶于CC14,