2021年山東省煙臺(tái)市棲霞唐家泊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年山東省煙臺(tái)市棲霞唐家泊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）A100mL蒸餾水中 B50mL0.1mol?L1的氯化鎂溶液C150mL0.1mol?L1的氯化鈉溶液 D50mL0.1mol?L1的氯化鋁溶液參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag

2、+的濃度最小，則Cl濃度應(yīng)最大解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl濃度應(yīng)最大，題中D項(xiàng)Cl濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對平衡移動(dòng)的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D參考答案：C略3. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)

3、論合理的是A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B測氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-參考答案：C略4. （2008海南卷）下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是： A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.參考答案：

4、B取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。C項(xiàng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，而B項(xiàng)是醇的催化氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)。5. 下列說法正確的是A向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L1 FeCl3溶液和0.1 mol?L1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以充分證明催化劑具有選擇性B利用水解反應(yīng)可以制取某些無機(jī)化合物如TiO2、SnO2等 C將0.1 mol?L1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小D室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7參考答案：B略6. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度

5、關(guān)系正確的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大?。築將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa與0.15molL1 HCl等體積混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)參考答案：AC略7. 常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 molL-1的氨水，其pH為11。 甲

6、用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；乙與等體積、濃度為0.2molL-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)n(OH)=b mol 。a、b正確的答案組合是 A911之間；0.1 B911之間；0.2 C1213之間；0.2 D13；0.1參考答案：B8. 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是 （）濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A只有 B只有 C

7、只有 D全部參考答案：B略9. 下列離子方程式的書寫正確的是 AFe3O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I+2H+H2O2I22H2O CNaOH溶液中通入過量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2O D碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OHCO32+H2O參考答案：B略10. 下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）A.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出B.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，酸式滴定管裝液前不必先用待裝溶液潤洗C.蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的上端通入D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，直接將稱取的固體

8、藥品倒入容量瓶加水溶解參考答案：A解析：A正確；酸式滴定管裝液前如果不先用待裝溶液潤洗，則使所裝溶液濃度減小，測定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的下端通入，可充分冷卻，C錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將稱取的固體藥品溶于燒杯中的水中 ，冷卻后移入容量瓶，D錯(cuò)誤。11. 2005年1月美國科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是（）AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素的性質(zhì)

9、相似DAl13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；CAll4的價(jià)電子為314=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子；DAl13的價(jià)電子為313=39，易得電子，All4的價(jià)電子為314=42，易失去電子解答：解：A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯(cuò)誤；BAl13 超原子中Al原子

10、間是通過共有電子對成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；CAll4的價(jià)電子為314=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與A族元素性質(zhì)相似，故C正確；DAl13的價(jià)電子為313=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價(jià)電子為314=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定及鋁的價(jià)電子是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等12. 化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的有（ ） 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；生活中常用小蘇打作發(fā)

11、酵粉；在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率；燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；高溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維 A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)參考答案：B13. A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是AX元素可能為Al BX元素一定為金屬元素C反應(yīng)和一定互為可逆反應(yīng) D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A. 離子半徑的大小順序?yàn)?r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+

12、)B. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D. X、Z、Z、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)，故A正確；同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；元素X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是氯化氫，化合的產(chǎn)物是氯化銨，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C正確；X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分

13、別是硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。15. 圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是（ ）A圖2放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 B圖2陽極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-8e-8OH-BO2-6H2O C若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色D若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL

14、0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：(1)、 配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處(3)、操作A中

15、，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開 _；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ；若定容時(shí)俯視刻度線 _。 (5)、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量

16、瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為0.2mol。陽離子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化； 若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請判斷：（1）原溶液中含有的陽離子是： ；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至

17、恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。參考答案：(1) Fe2+、Mg2+ （2分） ；(2) 3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分）；(3) 24 g。（2分）略18. （10分）設(shè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1， 反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2， 測得在不同溫度下，K1、K2的數(shù)值如下：（l）若5000C時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2.00 mo IL1，則CO2轉(zhuǎn)化率為。（2）9000C時(shí)進(jìn)行反應(yīng)C02(g)H2(g)CO(g)H20(g)，其平衡常數(shù)K3數(shù)值為。（3）反應(yīng)的焙變?H_ 0（填“”或“”或“一”）（4）700時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，可采取的措施有_（填序號(hào)）。 A.縮小反應(yīng)容器容積 B.加入更多的水蒸汽 C.升高溫度到9000C D.使用合適的催化劑（5）下列圖像符合反應(yīng)的是（填圖像序一號(hào)）（圖中v為速率，筍為混合氣中CO的百分含量，T為溫度）。參考答案：（1）50（2分）（2）K31.50（2分）（3）HBLi（2分）（2）（1分） Mg（2分）（3）142pm（2分） （2分）試題分析：（1）基態(tài)Cl原子核電荷數(shù)為17，核外三個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道包括s、p、d共9個(gè)軌道； BH4-中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+(3+1?41)=4，且不含孤電子對，所以是正四面體