2021年福建省龍巖市泮境中學高二化學模擬試卷含解析

1、2021年福建省龍巖市泮境中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含Cu2+ C溶液中一定含F(xiàn)e2 D剩余固體中一定含銅參考答案：B2. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖, 下列對該化合物敘述錯誤的是（ ）A屬芳香族化合物 B屬鹵代烴 C可發(fā)生水解反應(yīng) D.可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略3. 在2L密閉容器內(nèi)

2、，按物質(zhì)的量之比為2:1投入NO 和O2。某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列說法不正確的是A.在02s內(nèi)，v(O2)=0.002molL1s1B.在該溫度時，向容器中加入O2，平衡將正向移動，平衡常數(shù)增大C.5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020moln(NO2)0.040molD.5s后，向反應(yīng)容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動參考答案：AB略4. 下列說法中正確的是 A含有非

3、極性共價鍵的化合物分子一定是非極性分子B原子晶體中只存在非極性共價鍵C冰主要是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體D若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q參考答案：C5. 在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子稱為“手性碳原子”凡是只有一個手性碳原子物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)|CH3COOCH2CHCH2CHO有光學活性，發(fā)生下列反應(yīng)后無光學活性的是（ ）CH2OHA、與新制的Cu(OH)2作用 B、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)C、與NaOH水溶液共熱 D、在催化劑存在下與H2加成參考答案：C略6. 將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，得到的主要產(chǎn)

4、物是 A Cu和CuSO4 B Cu(OH)2 、Na2SO4和H2C Cu、Na2SO4和 H2 D Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和H2參考答案：B略7. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時間后達到平衡反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反應(yīng)前2min的平均速率（Z）=2.0105 mol/（L?min）B4min時，（逆）（正）C該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D7min時，反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)參考答案：C考

5、點：化學平衡的計算 分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol，求出Z的物質(zhì)的量變化，根據(jù)v=計算v（Z）；B、根據(jù)4min時的濃度變化分析，反應(yīng)進行到7minY的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)正向進行；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；D、數(shù)據(jù)分析可知7min，到9min，Y的物質(zhì)的量不變，說明此時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol

6、，則前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故v（Z）=4103mol/（L?min），故A錯誤；B、4min時，n（Y）=0.11mol，7min時n（Y）=0.10mol，是說明隨時間增長，Y的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)正向進行，（逆）（正），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol?L1、0.01mol?L1、0.012mol?L1，故平衡常數(shù)K=1.44，故C正確；D、數(shù)據(jù)分析可知7min到9min，Y的物質(zhì)的量不變，說明7min時，反應(yīng)

7、已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤故選C點評：本題考查化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學平衡常數(shù)的理解8. 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是 （ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p參考答案：C略9. 為測定苛性鉀的純度，取樣品溶于水配制成1 L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反應(yīng)完全，則苛性鉀的純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)） A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56%參考答案：A10. 下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是 A淀粉溶液（葡萄糖）：滲析 B乙醇（乙酸）：加KOH

8、溶液，分液 C甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾 D肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾參考答案：B11. 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（）A剛充入時反應(yīng)速率正減少，逆增大B平衡不發(fā)生移動C平衡向逆反應(yīng)方向移動D物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：D考點：化學平衡建立的過程.專題：化學平衡專題分析：從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持溫度

9、不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷解答：解：達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，A、剛充入時反應(yīng)速率正增大，逆增大，故A錯誤；B、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確；故選：D點評：本題考查壓

10、強對化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意從等效平衡的角度分析，那樣思路較為清晰12. 下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽

11、溶液的酸堿性A B C D全有關(guān)參考答案：略13. 某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A該有機物與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng) C1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH D該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略14. 下列各項表達中不正確的是A亞甲基的電子式： B三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： C光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式： D醛基的結(jié)構(gòu)簡式：CHO參考答案：B略15. 下列物質(zhì)的沸點變化順序正確的是（ ） A、CH4SiH4GeH4SnH4B、NH3PH3AsH3SbH3C、H2OH2SH2SeH

12、2TeD、HClHBrHIHF參考答案：D解：A沸點為CH4SiH4GeH4SnH4 ， 故A錯誤； B沸點為PH3AsH3SbH3NH3 ， 故B錯誤；C沸點為H2OH2TeH2SeH2S，故C錯誤；DHF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則沸點為HClHBrHIHF，故D正確；故選D【分析】A均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；B氨氣分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；C水分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；DHF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 能說明二氧化硫氣

13、體存在的現(xiàn)象是_；使用裝置的目的是_；使用裝置的目的是_；確證含有乙烯的現(xiàn)象是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。abcdefghij（1）j是鈷元素，試寫出該元素的原子電子排布式 。（2）c、d原子半徑大小c d，第一電離能大小關(guān)系是c d，電負性大小關(guān)系是c d。（以上填“”或 “”）（3）已知NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4OH，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)是_ (填序號，見右圖) 。（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電

14、子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol-）:鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600表中X、Y可能分別為以上元素中的 、 （填寫元素符號）。（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為 _；該元素與元素a形成的分子X的空間構(gòu)型為 。參考答案：略18. 化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4

15、H8Br2)回答：(1)甲中官能團的名稱是_，甲屬_類物質(zhì)，甲可能的結(jié)構(gòu)有_種，其中可催化氧化為醛的有_種(2)反應(yīng)條件為_.條件為_.(3)甲乙的反應(yīng)類型為_，乙丙的反應(yīng)類型為_(4)丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是_ACH3CH2CHBrCH2BrBCH3CH(CH2Br)2CCH3CHBrCHBrCH3D(CH3)2CBrCH2Br參考答案：略19. 根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 （2）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 （3）反應(yīng)的化學方程式是 參考答案：（1），環(huán)己烷；（2）取代反應(yīng)，消去反應(yīng)；（3）考點：有機物的合成專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：（1）由反應(yīng)可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)是1，2二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4環(huán)己二烯解答：解：（1）由反應(yīng)可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生