廣東省廣州市九十九中學高三化學期末試題含解析

1、廣東省廣州市九十九中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向10mL 0.1mol L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是Ax=10時，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Bx=10時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Cx=30時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)p（CH4）p（O2） Bp（O2）p（CO）p（CH4） 高考資源 Cp（CH4）p（O2）p（CO） Dp（CH4）

2、p（CO）p（O2）高考資源網(wǎng)參考答案：D略12. 常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 molL1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是：（）A滴定鹽酸的曲線是圖2B達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)n(HCl)C達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A) D當0 mLV(NaOH)20.00 mL時，對應混合液中各離子濃度大小順序為c(A)c(Na)c(H)c(OH)參考答案：C13. 如圖是銅鋅原電池示意圖當該原電池工作時，下列

3、描述不正確的是 A 溶液逐漸變藍 B 鋅片逐漸溶解C 銅片上有氣泡產(chǎn)生 D 電流計指針發(fā)生偏轉參考答案：A試題分析：A該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會變藍，故A錯誤；BZn易失電子作負極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；CCu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D銅鋅原電池中，電子從負極流向正極，所以電流計指針發(fā)生偏轉，故D正確；故選A14. 下列說法正確的是（）A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生C反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小D灼熱的炭

4、與二氧化碳的反應為放熱反應參考答案：C考點：吸熱反應和放熱反應分析：A需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應；B氫氣和氧氣常溫下不會反應；C反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定H的正負；D灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應解答：解：A需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應，故A錯誤； B放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；C反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定H的正負，反應物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應，故C正確；D灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，故D錯誤故選C點評：本題考查了反應

5、過程中的能量變化，注意吸熱反應、放熱反應的判斷及與反應條件無關，題目較簡單15. 從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： ，下列說法正確的是（） A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5mol FeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟： (1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)操作的目的是_，溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是_。(3)寫出檢

6、驗濾液中是否含鐵離子的方法：_。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：_，寫出濾液B的一種用途：_。(5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：_；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00 mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1 mL溶液為25滴)，則相對誤差為_。參考答案：（1）硫酸鈣微溶于水 （2）除去溶液中Fe3+ 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；或取少量濾液，向其中加入硫

7、氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+（4）Ca2+CaCO3 作化肥（5）稱量 過量的標準鹽酸（6）0.1%（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3) 2、Fe(NO3) 3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法除去Fe3，溶液A的溶質(zhì)是共價化合物，所以A為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為，則相對誤差為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3 ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2 kJmol1，則該反應的熱化學方程式為 。若在恒溫

8、條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應速率v (N2)= mol/(Lmin)，H2的轉化率= ，平衡常數(shù)= 。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡 （填向左向右或不移動）移動。若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質(zhì)的量為 mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達平衡時生成3amolN

9、H3，則開始時應通入N2 3mol，H2 = mol（平衡時NH3 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同）；若開始時通入x molN26molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x= mol，y= mol（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，H=-92.4 kJmol10.04 50% 1.23 向右 1-(a/2) 9 2 3-(3a/2)略18. 某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3

10、+？環(huán)節(jié)一：理論推測 部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是 。部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。實驗1：試管操作現(xiàn)象先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋（1）

11、同學甲認為中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：實驗2：操作應該觀察到的現(xiàn)象（2）該小組同學對中溶液呈黃色的原因展開了討論：可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色?？赡?： 。實驗3：進行實驗以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：實驗4：操作現(xiàn)

12、象向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色你認為實驗4設計的主要目的是 。 同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因： 。參考答案：環(huán)節(jié)一：均為第七主族單質(zhì)，氧化性均較強 （2分）（表述合理給分）環(huán)節(jié)三：（1） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （2分）操作應該觀察到的現(xiàn)象取少量的黃色

13、溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，（1分）溶液變?yōu)榧t色（1分）（2）可能2：碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應，但FeCl3溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象。亞鐵離子與空氣接觸會被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對實驗的影響。（2分）（表述合理給分）（3）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱。（2分）（表述合理給分）19. 非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：（1）非諾洛芬中的含氧官能團為 和 （填名稱）（2）反應中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為

14、（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是 （填序號）（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)寫出該同分異構體的結構簡式： （5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線路程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：（1）醚鍵和羧基；（2）；（3）；（4）；（5）解：根據(jù)流程圖中，A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生還原反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生水解反應生成F，（1）該物質(zhì)中的官能團是醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；（2）A發(fā)生取代反應生成B，根據(jù)A、B分子式的差異并結合X的分子式知，在B的醚鍵處斷鍵，使醚基轉化為酚羥基連接在X上，所以X的結構簡式為，故