廣東省佛山市西南第四高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省佛山市西南第四高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C最外層電子數(shù)：甲乙 D氫氧化物堿性：丙丁戊參考答案：C略2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()A. H2O2的電子式： B. CS2的比例模型：C. 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. CCl4的結(jié)構(gòu)式：參考答案：B3. 某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3+ 中的一種或幾種,向該溶液中加入溴水,Br2

2、被還原,由此推斷該溶液中 A. 不含NO3,也不含F(xiàn)e3+. B. 含I 但不能確定是否含Cl C. 含有NO3、I、ClD. 含有Fe3+參考答案：AB4. 在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是ANH+4、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32參考答案：B5. 在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ()ANa、K、CO32、ClBCu2、K、SO42、NO3CNa、K、Cl、NO3DFe3、K、SO42、Cl參考答案：C解析：A項(xiàng)中CO32、H能結(jié)合生成CO2和H2O，則不能大量

3、共存，B項(xiàng)中Cu2為藍(lán)色，D項(xiàng)中Fe3為黃色，故不符合題意。6. 某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（ ） A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol參考答案：B略7. 陶瓷和水泥是重要的無機(jī)非金屬材料，它們的主要成分都含有的元素是（）A氮B硅C硫D氯參考答案：B【考點(diǎn)】陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途【分析】陶瓷和水泥是重要的無機(jī)非金屬材料，它們都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三鈣 3CaOSiO2、硅酸二鈣 2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；陶瓷的成分比較復(fù)雜，它的

4、原料是硅酸鹽，含有Si元素，通過以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故選B8. 可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A、H2B、NH3 C、Cl2 D、SO2參考答案：A9. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2-H2-C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H+Fe2+H2-參考答案：CD10. 下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是（ ）ANa2O2BFeCl3CNO2DSO2參考答案：C11. g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成

5、L氣體，則被還原的H2SO4的量是AmolBmolCgDg參考答案：BC12. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A一定有元素化合價(jià)的升降B沒有氧參加C氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)D屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，據(jù)此分析解答：解：A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，所以一定有元素化合價(jià)的升降，故A正確；B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，與有沒有氧參加無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)的

6、本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定有元素化合價(jià)的升降，難度不大13. 在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（ ）AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、Cl DNa+、Mg2+、CH3COO-、Cl參考答案：D略14. 下列反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2的是 ACu和稀硝酸反應(yīng) B過量的鐵與濃硝酸在常溫混合 CNH3催化氧化 DNO2溶于水參考答案：A15. 下列說法正確的是A化學(xué)鍵斷裂放出能量 B離子化合物中可能含有共

7、價(jià)鍵C單質(zhì)中可能含離子鍵 D由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （ 14 分）某課外小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）。（1） 分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸制取NO2的化學(xué)方程式：（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：（3）通入a氣體的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ； 已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當(dāng)NO2與NO按一定的比例混合時(shí)，可被NaOH溶液

8、完全吸收，則此時(shí)NO2與NO的物質(zhì)的量比例關(guān)系是： （5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：參考答案：（ 14 分）（1） 4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）離子式及化學(xué)方程式均可（2） 檢驗(yàn)裝置的氣密性 （1分）（3） a是O2，可提高NO2的轉(zhuǎn)化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2） （1分）（4） 2 NO2 + 2 Na2CO3+ 1 H2O= NaNO2 + NaNO3

9、+ 2NaHCO3； （3分） （2分）（5） 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。參考

10、答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. （1）亞硫酸鈉中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的方程式為_ (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式 （4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后， 將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的 質(zhì)量為 ag （ ； ；） 參考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(濃） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 飽和食鹽水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =19. 在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐