鹽類的水解習(xí)題含解析

1、第三節(jié)鹽類的水解題112號(hào)12334567834567811211111答案一、單項(xiàng)選擇題1水中加入以下溶液對(duì)水的電離均衡不產(chǎn)生影響的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI溶液分析：F、Al3的水解能促使水的電離；NaHSO4電離出的H能克制水的電離，I對(duì)應(yīng)的酸(HI)為強(qiáng)酸，故NaI溶液對(duì)水的電離均衡無(wú)影響。答案：D1題變式11.(雙選)25時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH4，以下表達(dá)中正確的是()101A溶液中的c(OH)110molLB溶液中的c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3H2O)c(

2、NH4)110101分析：A項(xiàng)中由Kw可計(jì)算出c(OHmolL，所以A項(xiàng)正水解，故c(Cl)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中切合確，B項(xiàng)中因?yàn)镹H4)c(NH4電荷守恒，所以C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中NH4的水解程度較小，故c(NH3H2O)小于c(NH4)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC2已知某溶液中只存在OH、Cl、NH4、H四種離子，以下說(shuō)法不正確的是()A若溶液中c(NH4)c(Cl)，則該溶液必定顯中性B若溶液中c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，則溶液中必定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c

3、(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)，則溶液中含有大批的NH4Cl和少許的HCl分析：A項(xiàng)，若溶液中)c(Clc(NH4)，由電荷守恒知c(OH)c(H)，則該溶液必定顯中性；B項(xiàng)，溶液呈堿性，溶質(zhì)只好是NH4Cl和NH3H2O；C項(xiàng)，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶質(zhì)是大批的NH4Cl和少許的HCl，則c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2題變式11V2mL21.常溫下將c1molLV1mL的氨水滴加到c2molL的鹽酸中，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A若混淆溶液的pH7，則c1V1c2V2B若V1V2，c1c2，則混淆液中c(NH

4、4)c(Cl)C若混淆溶液的pH7，則混淆液中c(NH4)c(Cl)D若V1V2，且混淆溶液的pH7，則必定有c1c2分析：A項(xiàng)，若混淆溶液的pH7，則氨水稍過(guò)度，c1V1c2V2；B項(xiàng)，若V1V2，c1c2則氨水與鹽酸恰巧完整反響，混淆液中溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl)c(NH4)；C項(xiàng)，若混淆溶液的pH7，由電荷守恒知，c(NH4)c(Cl)；D項(xiàng)，混淆溶液的pH7，溶質(zhì)可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1c2或c1c2。答案：A1一元酸1NaOH等體積混淆后，325時(shí)，amolLHA與bmolLpH為7，則以下關(guān)系必定正確的選項(xiàng)是()AabBabCc(A)c(Na)Dc(A)c(

5、Na)分析：若HA為強(qiáng)酸，二者等體積混淆后pH7，則ab；若HA為弱酸，二者等體積混淆后pH7，則ab，選項(xiàng)A、B不必定正確?；煜笕芤褐写嬖陔姾墒睾悖篶(Na)c(H)c(A)c(OH)，因pH7，即c(H)c(OH)，則c(Na)c(A)。答案：C3題變式31.常溫下，將aLmolL1的NaOH溶液與bLmolL1的CH3COOH溶液混淆，以下有關(guān)混淆溶液的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()Aac(Na)c(H)c(OH)B時(shí)，cc(Na)cc(CH3COO)(OH)(H)abCab時(shí)，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D不論a、b有何關(guān)系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)分析：

6、ac(CH3COO)，B錯(cuò)誤；ab時(shí)，酸堿恰巧完整反響，由質(zhì)子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確。答案：B132.濃度均為molL的三種溶液：CH3COOH溶液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A和等體積混淆后的溶液中：B和等體積混淆后溶液顯酸性：c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)分析：和等體積混淆后的溶液為醋酸鈉溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒知A選項(xiàng)正確；和等體積混淆后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CHCOONa3的水解程度，所以離子濃度為)c(H)，B選項(xiàng)c(CH3COO)c(Na)c(OH正確；和等體積混淆后水的電離遇到克制

7、，由水電離出的c(H)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4對(duì)滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少許NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少許NaCl固體分析：此題考察水解均衡和電離均衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原由是溶液的堿性加強(qiáng)，抓住這一實(shí)質(zhì)找尋答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性加強(qiáng)，無(wú)顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性加強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶

8、液的顏色沒(méi)有變化。答案：B4題變式41.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同分析：在蒸餾水中滴加濃硫酸，蒸餾水溫度會(huì)高升，KW值增大，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于稀硫酸但能夠和醋酸發(fā)生化學(xué)反響，B錯(cuò)誤；在Na2S溶液中，依據(jù)質(zhì)子守恒能夠得出c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C正確；NaCl溶液中水的電離度不受影響，而醋酸銨因?yàn)榘l(fā)生水解，對(duì)水的電離起促使作用，所以電離度增大，大于N

9、aCl溶液中水的電離度，D錯(cuò)誤。答案：C5已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在以下均衡：CH3COOH高溫H2OH3OK1105molL1CH3COO，CH3COO高溫HO101?，F(xiàn)將50mLmolL1CHCOOHOHK10molL232醋酸與50mLmolL1醋酸鈉溶液混淆制得溶液甲，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A溶液甲的pH7B對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大C若在溶液甲中加入少許的NaOH溶液，溶液的pH顯然增大D若在溶液甲中加入5mLmolL1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大分析：依據(jù)兩個(gè)均衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應(yīng)當(dāng)呈酸性，A錯(cuò)誤；因?yàn)殡婋x是吸熱過(guò)程，

10、水解是吸熱反響，B正確；因?yàn)镹aOH溶液與醋酸反響后，醋酸的電離均衡會(huì)正向移動(dòng)，增補(bǔ)耗費(fèi)的H，pH變化不大，C錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：B5題變式12)都減小，51.欲使molLNaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3方法是()A通入CO2氣體B加入NaOH固體C通入HCl氣體D加入飽和石灰水2分析：A項(xiàng)，通入CO氣體c(H)、c(CO)、c(HCO)都增大；B項(xiàng)，233NaOH可與NaHCO3反響生成2)增大；CNa2CO3，c(H)、c(HCO3)減小，c(CO32)、項(xiàng)，HCl可與NaHCO3反響生成NaCl、H2O和CO2氣體，c(H)增大，c(CO3NaHCO

11、反響生成)、c(HCO)都減?。籇項(xiàng)，飽和石灰水可與CaCO，c(H3332c(CO)、c(HCO)都減小。33答案：D6已知在25條件下向mLmolL1HCOOH溶液中逐滴加入molL1NaOH溶液，其pH變化曲線以以下圖所示(忽視溫度變化)。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()Aa點(diǎn)表示的溶液中31c(HCOO)約為10molLB用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10mLD在a、c間任一點(diǎn)，溶液中必定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)31)，分析：a點(diǎn)pH3，則c(H10molL，而c(HCOO)c(HA正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B正確；假定c點(diǎn)

12、NaOH溶液的體積為10mL，則甲酸和NaOH恰巧完整反響，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點(diǎn)顯中性，則NaOH溶液的體積小于10mL，C正確；D項(xiàng)不切合電荷守恒，錯(cuò)誤。答案：D6題變式61.室溫下，將1鹽酸滴入1氨水中，溶液pHmolLmLmolL和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線以以下圖所示。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()Aa點(diǎn)由水電離出的141c(H)10molLBb點(diǎn)：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)4Dd點(diǎn)后，溶液溫度略降落的主要原由是NH3H2O電離吸熱分析：此題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考察學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的剖析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混淆溶

13、液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點(diǎn)即是molL1的氨水，NH3H2O是弱電解質(zhì)，未完整電離，c(OH1，水電離出的)10141，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，)c(Na)c(H)c(OH)12)BmolLpH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2C在NaHA溶液中必定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A)1DmolLCH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)分析：10mLmolL1CH3COONa溶液與6mL1molL1鹽酸混淆，獲得物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH和NaCl的混淆溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小次序?yàn)閏(Cl)c(Na)c(H)c(O

14、H)，A正確；molL1NaHB溶液的pH4，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，離子濃度大小HB次序?yàn)閏(HB)c(B2)c(H2B)，B錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中必定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)子守恒，1)(也能夠由電molLCHCOONa溶液中必定有c(OH)c(CHCOOH)c(H33荷守恒式和物料守恒式推出)，D正確。答案：AD8常溫下，VaLpH2的鹽酸與VbLpH12的氨水混淆，若所得溶液顯酸性，以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是()AVa必定等于VbBVa必定大于VbC混淆溶液中離子濃度必定知足：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OHD混淆溶液中離

15、子濃度必定知足：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)分析：兩種溶液中c(H)c(OH)molL1，故c(NH3H2O)c(HCl)。若VaVb，則堿過(guò)度，反響后的溶液呈堿性；若二者恰巧反響，則反響后的溶液呈酸性，此時(shí)VaVb；若酸過(guò)度，則反響后溶液仍為酸性；若鹽酸過(guò)度好多，則反響后的溶液中)，A、C錯(cuò)c(H)c(NH4誤；依電荷守恒原理知D正確。答案：BD8題變式81.以下溶液中微粒濃度關(guān)系必定正確的選項(xiàng)是()A氨水與氯化銨的pH7的混淆溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混淆：c(OH)c(H)1的硫酸銨溶液中：2)CmolLc(NH4)c(SO4)c

16、(H1的硫化鈉溶液中：DmolLc(OH)c(H)c(HS)c(H2S)分析：此題考察離子濃度的大小比較，意在考察考生的剖析能力。氨水與氯化銨混淆溶液的pH7，則c(H)c(OH)，依據(jù)電荷守恒：c(H)c(Cl)，A項(xiàng)正確；pH2的一c(NH4)c(OH)c(Cl)，則c(NH4元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混淆，若一元酸為強(qiáng)酸，則二者恰巧完全反響，溶液顯中性，c(H)c(OH)，若一元酸為弱酸，則一元酸節(jié)余，)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1的(NH4)2SO4溶液中因?yàn)槿芤猴@酸性，c(H)c(OHmolL水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為2NHc(NH)c(SO4)c(H)c(OH)，4412)2c(S2C

17、項(xiàng)正確；molL的NaS溶液中，依據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)，依據(jù)物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，將代入，消去c(Na)，則c(H)c(HS)2c(H2S)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC三、非選擇題9在含有弱電解質(zhì)的溶液中，常常有多個(gè)化學(xué)均衡共存。(1)必定溫度下，向1CH3COOH溶液中加入molCH3COONa1LmolLc?CH3COO?c?H?固體，則溶液中_(填“增大”、“不變”或“減c?CHCOOH?3小”)；寫出表示該混淆溶液中全部離子濃度之間的一個(gè)等式_。土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH能夠高達(dá)，試用

18、離子方程式解說(shuō)土壤呈堿性的原由_。加入石膏(CaSO42H2O)能夠使土壤堿性降低，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)常溫下向1120mLmolLNaCO溶液中逐滴加入molLHCl溶23液40mL，溶液中含碳元素的各樣微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分狀況以以下圖所示。回答以下問(wèn)題：2在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3_(填“能”或“不可以”)大批共存；當(dāng)pH7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_(kāi)，溶液中各樣離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_(kāi)；2水解反響的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh已知在25時(shí)，CO3c?HCO3?c?OH?2c?CO3?210412)21時(shí)，mo

19、lL，當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO33溶液的pH_。c?CH3COO?c?H?分析：(1)K，K僅受溫度影響?？衫秒姾墒睾鉩?CH3COOH?)。(2)土壤呈堿性，是因2水解得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(NaCO3顯堿性所致。利用積淀的轉(zhuǎn)變與生成規(guī)律，CaSO4轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì)CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)經(jīng)過(guò)察看圖像求解問(wèn)。中41101，故pHc(OH)10molL，則c(H)10molL10。答案：(1)不變)c(CHCOO)c(OH)c(H)c(Na3高溫2H2ONa2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO4(2

20、)CO3HCO3OH2H2O(3)不可以HCO3、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)1010NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品增添劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在剖析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)頂用途寬泛。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原由是_。(用必需的化學(xué)用語(yǔ)和有關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，1NHAl(SO)_(填“等molL2中c(NH444于”“大于”或“小于”)molL1)。NH4HSO4中c(NH41molL電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像以下圖：此中切合1)的pH隨溫度變化的曲線是molLNHAl(SO244_

21、(填寫序號(hào))，致使pH隨溫度變化的原由是_；1NHAl(SO)中2c(SO2)c(NH)3c(Al3)20時(shí)，L24444_(填數(shù)值)。分析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3擁有吸附性，即：Al3高溫3H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的均發(fā)生水解，可是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性克制NH4電離出水解，因?yàn)镹H4水解，HSO4H相同克制NH4HSO4電離生成的H濃度比Al3水解生成的濃度大，所以)HNHHSO中NH水解程度比NHAl(SO244444中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，高

22、升溫度其水解程度增大，pH減小，切合的曲線為。依據(jù)電荷守恒，能夠求出22c(SO4)c(NH4)3c(Al331)太小，可忽視。)c(H)c(OH)10molLc(OH答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3擁有吸附性，即Al3高溫3H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降進(jìn)而凈化水小于NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，高升溫度，其水解程度增大，pH減小1031molL111現(xiàn)有常溫下molL的純堿溶液。你以為該溶液呈堿性的原由是(用離子方程式表示)：_，為證明你的上述看法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_。2(2)甲同學(xué)以為該溶液中Na2CO3的水解是輕微的

23、，發(fā)生水解的CO3不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)考證明該同學(xué)的看法能否正確：_。乙同學(xué)就該溶液中微粒之間的關(guān)系寫出了以下四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為此中正確的選項(xiàng)是_。2)Ac(Na)2c(CO32)c(H2CO3)Bc(CO3)c(OH)c(HCO32Cc(CO3)c(HCO3)1molL)2c(H2CO3)Dc(OH)c(H)c(HCO3水解反響是典型的可逆反響。水解反響的化學(xué)均衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反響的水解常數(shù)的表達(dá)式：_。分析：(1)NaCO呈堿性是因?yàn)?22CO水解造成的，離子方程式為：CO333HO，要證明此看法，只要證明HCOOH，HCOHOHCOOH2332232Na2CO3溶液中存在水解均衡即可。(2)若CO3的水解占其總量的10%，則由第一步水解反響得21，因還有二級(jí)水解，故pH12，c(OH)10molL2水解不超出總量的10%，只要看溶液pH能否小于或等于12即要證明CO3可。高溫高溫答案：(1)CO2HO3HCOOH，HCOHOH