選修三第二章第2節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)教案

1、第二節(jié)分子的立體構(gòu)造第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)目標(biāo)：1.會(huì)判斷一些典型分子的立體構(gòu)造，認(rèn)識(shí)分子構(gòu)造的多樣性和復(fù)雜性，理解價(jià)層電子對(duì)互斥模型。2.經(jīng)過(guò)對(duì)典型分子立體構(gòu)造研究過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用察看、比較、分類(lèi)及概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提升科學(xué)研究能力。3.經(jīng)過(guò)察看分子的立體構(gòu)造，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感覺(jué)化學(xué)世界的巧妙。教學(xué)設(shè)計(jì)重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)設(shè)計(jì)難點(diǎn)：能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解說(shuō)分子的立體構(gòu)造教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程：教師活動(dòng)【課始檢測(cè)】展現(xiàn)CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4平分子的球棍模型或比率模型），讓學(xué)生判斷它們的立體構(gòu)型并思慮：為何會(huì)擁有這樣的構(gòu)型？學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖察看判斷承前啟后，思慮議論溫故知

2、新【目標(biāo)展現(xiàn)】多媒體展現(xiàn)本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)熟習(xí)本節(jié)目標(biāo)有的放矢目標(biāo)并口述?！揪v精練】一、林林總總的分子培育學(xué)生聯(lián)【自主學(xué)習(xí)】請(qǐng)學(xué)生閱讀教材P35系思慮的能有關(guān)內(nèi)容，思慮以下問(wèn)題：力，指引學(xué)1、分子中所含有的原子個(gè)數(shù)與它們思慮議論回答生達(dá)成對(duì)分的空間構(gòu)型有何關(guān)系？子空間構(gòu)型2、同為三原子分子，CO2和H2O分的成因的設(shè)子的空間構(gòu)造卻不一樣，什么原由？想同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間構(gòu)造也不一樣，什么原由？【板演】寫(xiě)出C、H、N、O的電子式，依據(jù)共價(jià)鍵的飽和性議論培育學(xué)生知C、H、N、O的成鍵狀況。識(shí)概括的能力原子HCNO電子式可形成共用電子對(duì)數(shù)1432成鍵狀況1432【概括】原子不一樣

3、，可形成的電子對(duì)數(shù)量不一樣，共價(jià)鍵的飽和性不一樣【板演】寫(xiě)出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和構(gòu)造式；依據(jù)電子式、構(gòu)造式描繪CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成鍵狀況.剖析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)及空間構(gòu)造。分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，增強(qiáng)學(xué)構(gòu)造式O=C=OH-O-H生對(duì)常有分子空間構(gòu)造原子總數(shù)33445的認(rèn)識(shí)和記孤對(duì)電子數(shù)無(wú)21無(wú)無(wú)憶空間構(gòu)造直線型V型三角錐形平面三角形正四周體【概括】含有同種原子的分子，因自主研究為原子形成的鍵角不一樣，構(gòu)造不一樣剖析概括【概括小結(jié)】分子構(gòu)造多樣性的原因達(dá)成環(huán)節(jié)的1組成分子的原子總數(shù)不一樣小結(jié)概

4、括2含有相同數(shù)量原子的分子的鍵角小結(jié)不一樣?！九d趣閱讀】察看教材P36彩圖，欣賞林林總總的分子構(gòu)造。承前啟后，思慮【引起思慮】不一樣的分子為何會(huì)形引出新知識(shí)成不一樣的鍵角，進(jìn)而致使不一樣的結(jié)構(gòu)？【導(dǎo)入】因?yàn)橹行脑拥墓聦?duì)電子據(jù)有必定的空間，對(duì)其余成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間構(gòu)造價(jià)層電子對(duì)互斥模型成鍵電子對(duì)孤電子對(duì)的斥力成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力。因?yàn)榛ハ嗯艛D作用,盡可能趨向相互遠(yuǎn)離，排擠力最小?！靖爬ā?、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：價(jià)層電子對(duì)是指分子中心原子上的電概括子對(duì)。以ABn型分子為例：重申重點(diǎn)內(nèi)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子所成鍵數(shù)議論，概括，回答容，加深學(xué)+中心原子孤電子對(duì)數(shù)=n+1/2a

5、-生印象nb）注：a為中心原子A價(jià)電子數(shù)，b為配位原子B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個(gè)數(shù)?！局厣辍筷庩?yáng)離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的求法。3、VSEPR模型：【啟迪思慮】如何應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)數(shù)確立VSEPR模型及空間構(gòu)型？【概括】關(guān)于ABn型分子，分子的構(gòu)型同電子對(duì)數(shù)量和種類(lèi)的關(guān)系概括為：【教師活動(dòng)】投影，指引察看【學(xué)生活動(dòng)】察看，議論，著手創(chuàng)立模型，思慮概括?！景鍟?shū)】常有分子的立體構(gòu)造一覽表A的電子對(duì)成鍵電子孤對(duì)電子VSEPR幾何實(shí)例數(shù)對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)構(gòu)型220直線型CO230平面三角形CH2O321三角形40四周體CH431四周體NH322四周體H2O60八面體SF642八面體XeF

6、4【啟迪概括】4、關(guān)于ABm型分子空間構(gòu)造確立的一般步驟為：1）確立中心原子A）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；2）依據(jù)計(jì)算結(jié)果找出理想的VSEPR模型；3）去掉孤電子對(duì)，獲得分子真切的空間構(gòu)型?！痉磻?yīng)練習(xí)】課本P39思慮與溝通【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】達(dá)成教案當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試?！咀鳂I(yè)】略）讓學(xué)實(shí)例構(gòu)生型自行完直線型成知識(shí)體平面三角系的型構(gòu)四周體建。三角錐型八面體平面正方歸總結(jié)納，規(guī)律總結(jié)形成練習(xí)慣訓(xùn)練【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、林林總總的分子分子構(gòu)造的多樣性：1組成分子的原子總數(shù)不一樣2含相同原子數(shù)量的分子的共價(jià)鍵的鍵角不一致。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論2、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子所成鍵數(shù)+中心原子孤

7、電子對(duì)數(shù)=n+1/2a-nb）3、VSEPR模型4、分子空間構(gòu)型確實(shí)定方法第二節(jié)分子的立體構(gòu)造第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)目標(biāo)：1認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的重點(diǎn)2能依據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型教學(xué)設(shè)計(jì)重點(diǎn)：雜化軌道理論及其應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)難點(diǎn)：分子的立體構(gòu)造，雜化軌道理論教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖【課始檢測(cè)】回想引1、用價(jià)電子對(duì)互斥理應(yīng)用起學(xué)生興論展望，甲烷分子的思慮趣，增強(qiáng)空間構(gòu)型如何？鍵角溝通求知欲為多少？望。2、依據(jù)已學(xué)過(guò)的價(jià)健理論可否解說(shuō)正四周體構(gòu)型甲烷分子？為什么？【自主學(xué)習(xí)】查閱課本增強(qiáng)理安排學(xué)生閱讀教回答解和記憶材P39-41有關(guān)內(nèi)思慮培育學(xué)容。概括以下問(wèn)溝通議論生獨(dú)立思慮能題：

8、得出結(jié)論力和合1、雜化與雜化軌概括總結(jié)作精神。道的觀點(diǎn)是什概括總結(jié)么？聽(tīng)講概括理解2、雜化有哪些類(lèi)總結(jié)方法型？分別舉例說(shuō)記憶理解明。3、雜化軌道與分子的空間構(gòu)型存在什么關(guān)系呢？如何用雜化軌道理論解說(shuō)分子的空間構(gòu)型？【精講精練】三、雜化軌道理論1、雜化的觀點(diǎn)：在形成分子時(shí)，因?yàn)樵拥幕ハ嘤绊?，若干不一樣種類(lèi)能量鄰近的原子軌道混淆起來(lái)，從頭組合成一組新軌道，這種軌道從頭組合的過(guò)程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道?！局厣辍刻岢鲭s化軌道理論的目的：合理解說(shuō)分子的空間構(gòu)型。2、雜化的種類(lèi)：1）sp雜化：一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道間的雜化。如：BeCl2、CO222）sp雜化：一軌道間的雜化。如：SO2

9、、BF33）sp3雜化：一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道間的雜化如：CH4、H2O、NH3【解說(shuō)】讓學(xué)生觀看教材上的插圖，適合解說(shuō)sp23雜化sp雜化與sp雜化。3、確立中心原子的雜化種類(lèi)：1）確立中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)2）判斷分子的VSEPR模型3）依據(jù)VSEPR模型與雜化種類(lèi)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系找出雜化種類(lèi)：直線型sp雜化；平面型sp2雜化；四周體sp3雜化【小結(jié)】【知識(shí)升華】【思慮】1、任何狀況下軌道都能夠發(fā)生雜化嗎？雜化軌道有什么用途？雜化種類(lèi)雜化軌道數(shù)量雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型實(shí)例Sp2180直線BeCl2變抽Sp23120平面三角形BF3象為Sp3410928四周體形CH4直思慮與溝通觀，聽(tīng)講便于記憶

10、學(xué)生2、水、甲烷、氨氣中心原子均為sp3雜化，為何水的鍵角為105度？氨氣的為107度？【重申】1、雜化只有在形成分子時(shí)才會(huì)發(fā)生；2、能量鄰近的軌道方可發(fā)生雜化；3、雜化軌道成鍵時(shí)知足最小排擠原理，進(jìn)而決定鍵角。4、雜化軌道只用來(lái)形成鍵或容納孤對(duì)電子，未參加雜化的p軌道方可用于形成鍵?！痉磻?yīng)練習(xí)】1、P41“思慮與溝通”。2、利用雜化軌道理論解說(shuō)乙烯、乙炔、苯的空間構(gòu)型。【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】達(dá)成教案上的當(dāng)堂達(dá)標(biāo)題目。練習(xí)理議論解。達(dá)成習(xí)題，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)歸納需要注意的問(wèn)題，知識(shí)得到升華學(xué)以致用【作業(yè)部署】完成本節(jié)指導(dǎo)資料上的有關(guān)習(xí)題?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第二節(jié)分子的立體構(gòu)造三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介1、雜化與雜化軌道的觀

11、點(diǎn)：2、雜化軌道的常有種類(lèi)：1）sp雜化直線形：2）sp2雜化平面形：培育知識(shí)應(yīng)用能力BeCl2CO2BF3HCHO3）sp3雜化四周體形：CH4NH4+3、雜化種類(lèi)的判斷第二節(jié)分子的立體構(gòu)造第三課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)目標(biāo)1掌握配位鍵、配位化合物的觀點(diǎn)，能舉出常有的配位鍵、配合物的例子。2會(huì)正確表示配位鍵、配位化合物。教學(xué)設(shè)計(jì)重點(diǎn)配位鍵、配位化合物的觀點(diǎn)，舉例教學(xué)設(shè)計(jì)難點(diǎn)配位鍵、配位化合物的觀點(diǎn)理解。教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖【問(wèn)題導(dǎo)達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)：設(shè)置問(wèn)題入】向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，情境，引為什么將下表中的少許固體溶于足量的水，察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫(xiě)表格。發(fā)學(xué)生思CuS

12、O4?5H2O考晶體是藍(lán)色而無(wú)水CuSO4是白色？【研究實(shí)固體哪些溶液呈天藍(lán)色CuSO4CuCl22H2OCuBr2研究實(shí)白色綠色深褐色驗(yàn)，激發(fā)NaClK2SO4KBr學(xué)生研究白色白色白色新知的欲望驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么離子呈天藍(lán)達(dá)成研究實(shí)色，什么離子沒(méi)有顏色驗(yàn)，填寫(xiě)表格?！揪v】閱讀教材四、配合物概括知識(shí)點(diǎn)理論：1、配聽(tīng)講位鍵看圖概括形成過(guò)程共享電子對(duì)由一個(gè)原子一方面供給而跟另一個(gè)原子共享的共價(jià)鍵【多媒體展示】圖片：配位鍵的形成過(guò)程。【概括】配位鍵的形成概括總結(jié)條件：一方有孤對(duì)電子；另一方有空軌道。配位鍵也可以用AB來(lái)表示，此中A是供給孤對(duì)電子的原把抽象的理論直觀化賜予學(xué)生研究實(shí)踐時(shí)機(jī)，增強(qiáng)感性認(rèn)

13、識(shí)。子，叫做給予體；B是接受電子的原子，叫做接受體2、配位化合閱讀課本，概括知識(shí)點(diǎn)增強(qiáng)物：達(dá)成實(shí)驗(yàn)學(xué)生【自主學(xué)看圖概括形成過(guò)程的自習(xí)】學(xué)能學(xué)生閱讀教力和材，認(rèn)識(shí)配組位化合物的織、定義。推測(cè)【實(shí)驗(yàn)】學(xué)能力生合作達(dá)成培育實(shí)驗(yàn)2-2。學(xué)生看圖解說(shuō)配的發(fā)位鍵的形散思成。維能力【概括】概括定義更深金屬離子或一層原子）與某次了些分子或離解知子Cl有兩種不一樣性質(zhì)的異構(gòu)體，以下表322合物？達(dá)成配合物顏色極性在水中的溶解性抗癌活性實(shí)驗(yàn)2-3Pt(NH32Cl2棕黃色極性0.2577g/100gH2O有活性【興趣閱Pt(NH32Cl2淡黃色非極性0.036g/100gH2O無(wú)活性讀】研究表示四個(gè)配體與中心離子聯(lián)合成本面四邊形