《從海水中獲得的化學物質(zhì)》專題測試2

1、PAGE14專題二從海水中獲得的化學物質(zhì)單元測試一、選擇題：（只有一個正確的選項，每小題3分，共48分）1氯氣用于自來水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（）A氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D氯氣用于自來水消毒沒有任何有毒物質(zhì)殘留2下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A液氯B漂白粉C氯水D食鹽水3下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A硫酸，硫酸鎂B碳酸，碳酸鈉C食鹽，酒精D碳酸氫鈉，醋酸4M、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價均為2價，且X2與單質(zhì)M不反應；X2Z=XZ2；YZ2

2、=Y2Z；這四種離子的氧化性大小符合（）AM2X2Z2Y2BX2M2Y2Z2CY2Z2M2X2DZ2X2M2Y25下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應并不改變的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2D木炭和O26下列物質(zhì)既能與酸反應又能與堿反應的是（）ANa2CO3BNaOHCBaCl2DNaHCO37對于反應3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下敘述正確的是（）ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為51CCl2既是氧化劑又是還原劑D每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mo

3、l的電子8不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的是（）A氯水B碘水C溴水D氯化鉀溶液9下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A相同濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3Na2CO3D熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO310下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（）A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；C氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣；D氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱。11下列電離方程式中，正確的是（）AAl2SO432Al33SO42-BNaHCO3

4、NaHCO32-CCH3COOHCH3COO-HDNa2CO3Na2CO32-12金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是（）密度較小熔點較低硬度較小還原性強該反應生成相應的堿該反應是放熱反應ABC除之外D全部13下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A鈉和冷水反應：Na2H2ONa2OHH2B氯氣溶于水：Cl2H2O2HCl-ClO-C鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-14工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛槔鋮s氣體的是（）空氣CO2ArH2N2ABCD15下列各組溶

5、液中離子，能在溶液中大量共存的是（）AH、Ca2、NO3-、CO32-BK、Na、Br-、NO3-CAg、Na、Cl-、KDNH4、K、OH-、SO42-16用1L1molL-1NaOH溶液吸收，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（）A13B12C23D32二、填空題（共33分）17（11分）（1）下列物質(zhì)：H2O石墨NH4NO3硫酸CH3COOH蔗糖屬于強電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是（用編號填寫）。（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法小蘇打溶液中含少量蘇打_，蘇打固體中含少量小蘇打_，CO2氣體中混有少量的HCl氣體_。ACEBD空氣中短期放置

6、ACEBD空氣中短期放置空氣中點燃CO2H2OH2OH2O（1）用化學式來表示下列物質(zhì)：B：D：E：_（2）寫出以下幾步反應的化學方程式AD：_CE：_DE：_熟石灰分離=4*GB3精制=3熟石灰分離=4*GB3精制=3*GB3=5*GB3=1*GB3=2*GB3進海渠日曬分離海水苦鹵含Mg2、Br等氫氧化鎂氯化鎂Br等鎂粗鹽精鹽燒堿、氯氣、氫氣溴（1）寫出步加入的試劑和有關(guān)的離子方程式：，；（2）寫出反應的離子方程式：；。（3）寫出=5*GB3反應的化學方程式：。（4）海水制鎂的中間產(chǎn)品氫氧化鎂經(jīng)兩步反應可制得碳酸鎂，用離子方程式表示其過程；。20（11分）已知：A、D、E、G、H焰色反應時

7、，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以冶療胃酸過多，E是一種淡黃色的固體。AH各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示。ABCABCDDFGEHBEEA：E：（2）寫出以下幾步反應的化學方程式反應反應反應（3）上述三步反應中屬于氧化還原反應的有（填編號）21（10分）將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）在該反應中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。（3）當有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為_。（4）請將以上反應改寫為離子方程式_。三、實驗題（共12分）2212分下圖為實驗室制

8、取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A試劑為，B試劑為，離子方程式為；（2）C試劑為；D試劑作用為；（3）E中干燥紅色布條（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中現(xiàn)象，脫脂棉的作用是；（5）H中試劑為，離子方程式為。四、計算題（共7分）237分充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。附加題：另加15分24（15分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某校興趣小組設計實驗欲測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，提出不同的實驗方案：甲、乙同學

9、均采用了通過測定反應生成的CO2的量來間接測定碳酸鈉質(zhì)量的方案，設計之裝置分別如下：（甲同學設計）（乙同學設計）（1）甲、乙兩同學均設計在反應停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是：_。（2）請你比較甲、乙兩同學設計之裝置，指出它們各自的優(yōu)點。甲裝置：_；乙裝置：_。（3）興趣小組經(jīng)討論后，組裝成如下實驗裝置：指導老師指出：該裝置仍然存在缺陷，會造成實驗誤差。你認為缺陷在哪里如何改進裝置缺陷：_。改進方法：_。（4）用改進后的裝置做實驗：取樣品ag，使之與稀硫酸充分反應，測得反應前C儀器和藥品的質(zhì)量為bg，反應后C儀器和藥品的質(zhì)量為cg。=_（5）丙和丁同學都提出了用沉淀法測定CO32-的方

10、案：丙方案：加入氯化鈣溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。丁方案：加入氯化鋇溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。從實驗誤差角度分析，丙方案丁方案（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）題號12345678選項CADACDCD題號910111213141516選項CBADDDBA二、填空題（共32分）17（11分）（1）；（5分，每項1分）（2）過量的CO2氣體；加熱；飽和的NaHCO3溶液。（各2分）18（12分）（1）B：Na2O2分；D：NaOH2分；

11、E：Na2CO32分（2）2Na2H2O=2NaOHH22分；2Na2O22CO2=2Na2CO3O22分；2NaOHCO2=Na2CO3H2O2分。1912分1Cl2；2BrCl2=2ClBr22分電解（2）Mg22OH=MgOH22分電解電解2Cl2H2O2OHH2Cl22分電解（3）MgCl2MgCl22分（4）MgOH22H=Mg22H2O2分Mg2CO32=MgCO32分20（11分）（1）A：NaHCO32分；E：Na2O22分：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22分：2Na2O22H2O4NaOHO22分：2NaO2Na2O22分；1分21（10分）（1）略（2分）；（2）FeCl3；CuCl2（各2分）（3）3.2g2分（4）2Fe3Cu2Fe2Cu22分三、實驗題（共12分）2212分1濃鹽酸1分；MnO21分；MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O2分；2飽和食鹽水1分；吸水氯氣中的水蒸氣1分3不褪色1分；4棕黃色的煙1分；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管1分4NaOH溶液1分Cl22OHCl-ClO-H2O2分四、計算題（共7分）237分（1）10.6g4分；（2）3.36L（3分）附加題：另加15分2415分（1）使