《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》章末測(cè)試6

1、PAGE21第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)時(shí)間：90分鐘，滿分100分一、選擇題本題包括16小題，每小題3分，共48分1化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是A從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶C酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅D各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱(chēng)量2下列分離方法不正確的是A用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物3如果你家里的食用花生油不小心混入了部分

2、水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是4下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都必定是11.2 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 LC常溫、常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占有的體積約是11.2 L5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A在常溫、常壓下，11.2 LO2含有的分子數(shù)為B在常溫、常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC71 gCl2所含原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1molH2的體積都約為22.4 L6常溫、常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體

3、分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是7下列說(shuō)法中，正確的是A1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol8下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是A使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水B容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線12 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中9下列各組

4、數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B200mL1mol/L氯化鈣溶液中cCl和100mL2mol/L氯化鉀溶液中cClC64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)D20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度10除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)ANaCl溶液BaCl2：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱BKNO3溶液AgNO3：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾CNaCl溶液Br2：加CCl4，分液DKNO3溶液NaCl：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫11某

5、氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約為ABCD12雙選題有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：eqaalNa2CO3,溶液eqo,su1 g1 g2 LL溶液中NOeqoal,3濃度為L(zhǎng)C500mL溶液中Ba2濃度為L(zhǎng)D500mL溶液中NOeqoal,3總數(shù)為15配制LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻16把VL含有

6、MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為fba,Vmol/Lf2ba,Vmol/Lf2ba,Vmol/Lf22ba,Vmol/L二、非選擇題本題包括6小題，共52分176分工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CaOH2O=CaOH2，且生成物不溶于乙醇。1要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水乙醇，下列做法中最佳的是_填字母編號(hào)。A加入過(guò)量的生石灰過(guò)濾B加入過(guò)量的生石灰蒸餾C加入過(guò)量的生石灰后

7、分液2在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要用到的玻璃儀器，除酒精燈外，還有_。在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，在加熱之前的操作是_，并且對(duì)此要注意的問(wèn)題是_。3用酒精燈作熱源在加熱過(guò)程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是_。186分1用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。2若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。3若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L，SOeqoal2,4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。198分O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：1等質(zhì)量的O2和O3所含

8、分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，分子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。2等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，質(zhì)量比為_(kāi)。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_用含NA的式子表示。4配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4密度為1.84 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為_(kāi)mL。2022分用18mol/L濃硫酸配制L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻完成下列問(wèn)題：1所需濃硫酸的體積是_mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_從下列中選用。A

9、10mLB25mLC50mLD100mL2第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。3第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。4下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌_。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面_。2110分草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的COeqoal2,3、SOeqoal2,4和Cl。1從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱(chēng)量樣品，溶解沉降，_，_，冷卻結(jié)晶。2用托盤(pán)天平指針向上的稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示

10、_填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)。A左盤(pán)重，樣品輕B左盤(pán)輕，砝碼重C右盤(pán)重，砝碼輕D右盤(pán)輕，樣品重3在進(jìn)行、操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：_；_；_。4將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有_產(chǎn)生，證明溶液中有_。在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有_生成，證明溶液中有_。在第三支試管里加入足量BaNO32溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有_生成，證明溶液中有_。2212分欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根

11、據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：1稱(chēng)量粗鹽樣品mg，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放_(tái)，右盤(pán)上放_(tái)。2過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)_，漏斗里液面應(yīng)_。3蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在_中加熱，等加熱至_時(shí)即停止加熱。4在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。5在濾液中加入鹽酸的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。6配制100mLamol/L的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)，配制時(shí)應(yīng)在_中進(jìn)行定容。參考答案1解析：實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過(guò)石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶

12、，若用水會(huì)加大著火面積；NaOH固體有很強(qiáng)的吸水性，不能放在紙上稱(chēng)量。答案：B2解析：過(guò)濾是分離固體和液體混合物的方法，A正確；蒸餾是分離沸點(diǎn)不同液體的混合物的方法，B正確；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用與水互不相溶的CCl4或苯，C錯(cuò)誤；汽油與水互不相溶，可以用分液的方法分離，D正確。答案：C3解析：花生油與水互不相溶，可以利用分液的方法分離。答案：B4解析：對(duì)于氣體來(lái)講，其體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4 L，故A、C兩項(xiàng)不正確。固體與液體的體積不適用氣體的摩爾體積，故B項(xiàng)不正確。答案：D5解析：A項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2含有的

13、分子數(shù)為；氦是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA；C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體。答案：C6解析：質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2CO2O221，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C10解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過(guò)濾，如果加過(guò)量KCl溶液，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl。答案：B11解析：由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知：cMgCl2eqf1000w,Meqf1000mL/Lcm%,24gmol1L，所以nMgCl2L0.3 L。因此Cl的物質(zhì)的量等于2。答案：D12解析：Na2CO3eq

14、o,su1 g1 gol15,1 g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量1 g/32 gmol12，比值為51，故B正確。答案：B14解析：由BaNO32=Ba22NOeqoal,3知，nBa2nBaNO32，nNOeqoal,32nBaNO32。所以cBa2L，cNOeqoal,3L，而溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)。則A項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子共有：LL2 L；B項(xiàng)，cNOeqoal,3L；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NOeqoal,3的物質(zhì)的量為L(zhǎng)0.5 L，故所含離子數(shù)為，D項(xiàng)也正確。答案：AB15解析：10.6 g無(wú)水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流

15、轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。溶解及洗滌所用水的總體積不能超過(guò)100mL。答案：D16解析：由題意知V/2 L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說(shuō)明該溶液中Mg2的物質(zhì)的量為a/2mol，故原溶液中Mg2的物質(zhì)的量為amol，即MgSO4的物質(zhì)的量為amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中SOeqoal2,4的物質(zhì)的量為2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為2bamol，所以K的物質(zhì)的量為22bamol，其濃度為eqf22ba,Vmol/L。

16、答案：D17解析：1CaO、CaOH2是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是易揮發(fā)的液體。由蒸餾的原理可知，采用蒸餾的方法最佳。2蒸餾操作中，用到的玻璃儀器，除了酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶。為了確保餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管中通冷卻水，然后才能加熱。冷卻水一般從下口進(jìn)，從上口出。3進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，要根據(jù)組分沸點(diǎn)，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的支管口保持恒溫。溫度的顯示靠溫度計(jì)，溫度的調(diào)節(jié)可通過(guò)控制熱源的強(qiáng)弱來(lái)實(shí)現(xiàn)。答案：1B2蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水使水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出3使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的支管口處保持某一恒溫18解析：1nNa2SO4eq

17、f,142gmol1，cNa2SO4eqf,L。2從中取出50mL溶液，濃度仍為L(zhǎng)，溶質(zhì)的質(zhì)量為：mnMcVML0.05 L142 g/mol1.42 g。350mL溶液用水稀釋到100mL，據(jù)c濃V濃c稀V稀，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的eqf1,2，即L，故Na濃度為L(zhǎng)，SOeqoal2,4濃度為L(zhǎng)。答案：12319解析：1等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為eqfm,32eqfm,4832，則所含分子個(gè)數(shù)之比為32，原子個(gè)數(shù)之比為11。2據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為11，則原子個(gè)數(shù)比為23，質(zhì)量比為23。3氧氣的摩爾質(zhì)量為

18、：Meqfm,neqfag,fb,NAmoleqfaNA,bg/mol，則cgO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：Veqfcg,MVmeqfcg,faNA,bgmol122.4 L/moleqf,aNAL。4該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：ceqf1000mL/Lw,Meqf100098%,98mol/LL。據(jù)稀釋定律得：100mL1mol/LLV，解之得V。答案：132113221123233eqf,aNAL420解析：1稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由VH2SO418mol/L100mL103L，得VH2SO4，量筒大小盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B。2第步是濃硫酸的稀釋?zhuān)捎谄淙苡谒畷r(shí)放出大量的熱，故在溶解濃硫酸時(shí)要沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌。3定容時(shí)的關(guān)鍵是加入的蒸餾水不能超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，否則就必須重配。故在接近刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。4選項(xiàng)A由于濃硫酸變稀，故所配制的稀硫酸的濃度偏??；選項(xiàng)B容量瓶中殘留有少量的水，對(duì)配制的稀硫酸的濃度無(wú)影響；選項(xiàng)C由于燒杯、玻璃棒未洗滌，上面粘有的硫酸沒(méi)有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的濃度偏??；選項(xiàng)D定容時(shí)俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小