復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件

1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課件第1頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四活動(dòng)與探究1觀察下列實(shí)驗(yàn)藥品，能否按照酸、堿、鹽進(jìn)行分類H2SO4NaClKOHNa2CO3第2頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四按酸堿鹽把藥品歸類擺放酸堿鹽NaClKOHH2SO4Na2CO3第3頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四向兩只各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并記錄下表實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)11-3）第4頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)11-3） CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液

2、+BaCl2溶液 現(xiàn)象化學(xué)方程式第5頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四+=ABCD+活動(dòng)與探究2: 學(xué)生模擬CuSO4+ NaOH =CuSO4+ BaCl2+2-2+1 - 1Cu(OH)2 +Na2SO42=CuCl2 + BaSO4 +2 - 1+1-2第6頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四一、復(fù)分解反應(yīng)的概念 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 第7頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四二、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn) 化雙交換、化價(jià)不變1：反應(yīng)物和生成物都是化合物（化化-化化）2：雙交換:3：價(jià)不變：反應(yīng)

3、前后各元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)均保持不變第8頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四A+C=BABDCD+第9頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四1：NaOH+HCl2：Ca(OH)2+H2SO4 3: CuSO4+ BaCl2 4：CuSO4 + NaOH5：CaCO3+ HCl6：Na2CO3+ HCl水沉淀 (諧音) 電水，氣=Cu(OH)2+Na2SO4=CuCl2 + BaSO4 2=NaCl+H2O=CaSO4+2H20=CaCl2+CO2+H2O=2NaCl+CO2+H2O22第10頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四復(fù)分解反

4、應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合，生成水沉淀或氣體過程（諧音：水電氣）第11頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四復(fù)分解反應(yīng)A+C=BABDCD+復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進(jìn)行到底，一般應(yīng)考慮兩方面的條件：1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件（對反應(yīng)物要求的條件）2、對生成物的條件要求 兩者缺一不可第12頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四三：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 先看反應(yīng)物： 鹽鹽、鹽堿需可溶， 有酸不看溶解性； 后看生成物： 水、沉淀、氣體 諧音：水電氣第13頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四活動(dòng)與探究3：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

5、件，并利用書后附錄所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。 NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸第14頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四 NaOH + H2SO4 H2O + Na2SO4H+ 、 OH- Na+ 、SO42- 反應(yīng)前 Na+、 SO42- 反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變第15頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四H+、SO42 K+、 CO3 2 反應(yīng)前 K+、SO42 反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4 K2CO3K2SO4+ + H2OCO2第16頁，共26

6、頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四 H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4 +HNO3H+ 、 SO42 -、 Ba2+ 、NO3- 反應(yīng)前 H+、NO3- 反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變第17頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HClNa+、 Cl-、H+、 SO42- 反應(yīng)前Na+、 Cl-、H+ SO42- 反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變第18頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是：酸、堿、鹽 所解離出的離子相互結(jié)合，離子種類發(fā)生改變， 而且某些離子濃度減少。第19頁，共26

7、頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四實(shí)戰(zhàn)演練：P78第3題第20頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四拓展練習(xí)(挑戰(zhàn)自我）：下列離子在溶液可以共同存在的是（ ）A CO32- Ca2+ Na+B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+D H+ Ba2+ NO3-D 第21頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四四、中學(xué)復(fù)分解反應(yīng)常見類型：（1）酸+金屬氧化物鹽+水（2）酸+堿鹽+水（3）酸+鹽新酸+新鹽（4）堿+鹽新堿+新鹽（5）鹽+鹽新鹽+新鹽第22頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四基礎(chǔ)鞏固：1:判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。 （1） H2SO4+NaCl （2） Fe2O3+HCl （3） KOH+HCl (4） CaCO3+HCl （5） Ca(OH)2+ Na2CO3（6） Na2CO3+ CaCl2 第23頁，共26頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四2：寫出活動(dòng)與探究3的化學(xué)方程式并設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)方案