九年級化學(xué)第三單元綜合測試題-(新版)新人教版 (1)課件

1、課題2 水的凈化1.下列是生活中常見到的水：海水、河水、湖水、礦泉水、蒸餾水，這些水中哪些是混合物,哪些是純凈物?提示：蒸餾水中只含有水這一種物質(zhì)，屬于純凈物；天然水如：海水、河水、湖水、礦泉水中除了水外，還溶有其他的物質(zhì)，屬于混合物。2.在做飯時，常會發(fā)現(xiàn)鍋蓋的里表面有一層小水珠，你知道它們是怎樣形成的嗎？提示：鍋中的水蒸氣遇到溫度較低的鍋蓋會液化成小水滴。 水的凈化閱讀教材課題2,并將下列空白處填寫完整：1.純水和天然水(1)純水：無色、無臭，清澈透明，屬于 純凈物 。(2)天然水：含有許多 可溶性 雜質(zhì)和 不溶性 (使水呈渾濁)雜質(zhì)，屬于 混合物 。2.水的凈化(1)自來水廠凈水過程自來

2、水廠凈水過程示意圖：取水口加絮凝劑反應(yīng)沉淀池過濾池活性炭吸附池投藥消毒自來水每步凈水的作用a.加絮凝劑：吸附水中 懸浮 的雜質(zhì)而沉降。b.過濾池：除去水中 不溶性 雜質(zhì)。c.活性炭吸附池：吸附水中 色素 、 異味 和部分 可溶性雜質(zhì)。d.投藥消毒： 殺死水中的細(xì)菌 。操作要點a.一貼：濾紙要緊貼 漏斗的內(nèi)壁 。b.二低： 濾紙的邊緣 要低于漏斗的邊緣；待過濾液體的液面 要低于濾紙的邊緣。c.三靠：燒杯嘴要靠在 玻璃棒的中下部 ；玻璃棒下端要輕靠在 三層濾紙一邊 ；漏斗的下端要緊靠 燒杯內(nèi)壁 。玻璃棒的作用 引流 ，防止待過濾液體倒入漏斗時濺出。1.常用的凈水方法有：“活性炭吸附”、“過濾”、“

3、消毒”，哪些方法發(fā)生的是物理變化，哪些方法發(fā)生的是化學(xué)變化?提示：“活性炭吸附”只是利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和異味；“過濾”是將水中不溶性雜質(zhì)過濾掉的過程，這些方法中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化?！跋尽眲t是利用消毒劑能與病菌發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而殺死病菌，由于有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。3.經(jīng)過濾所得的濾液仍渾濁，可能的原因是什么？下一步應(yīng)采取什么措施？提示：濾液仍渾濁，可能的原因有：濾紙破損；過濾時液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等。一次過濾所得的濾液仍渾濁時，應(yīng)再過濾一次，如果過濾兩次后濾液仍然渾濁，需重新制作過濾器再次過濾。 硬水和軟水閱讀教材P56第二自然段至P57結(jié)束，并將下列空白

4、處填寫完整：1.概念(1)硬水：含有 較多 可溶性鈣、鎂化合物的水。(2)軟水： 不含或含較少 可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區(qū)分方法水樣3.硬水危害(1)和肥皂反應(yīng)，降低洗滌效果。(2)用鍋爐燒水時，易形成 水垢 ，妨礙熱傳導(dǎo)，不僅浪費(fèi)燃料，還易引起管道變形，嚴(yán)重時可能引起 爆炸 。(3)飲用硬水，會影響人體健康。加肥皂水若 產(chǎn)生泡沫較多浮渣少 ，是軟水若 產(chǎn)生泡沫少浮渣多 ，是硬水原理：通過加熱的方法使水變成水蒸氣，然后冷凝成水。實驗時應(yīng)注意a.燒瓶加熱需 墊石棉網(wǎng) 。b.燒瓶中加沸石(或碎瓷片)的目的是 防暴沸 。c.溫度計的水銀球要在 支管口附近 。d.棄去開始餾出的部分液體。1.有人用

5、下列方法降低水的硬度：(1)煮沸；(2)蒸餾；(3)過濾；(4)活性炭吸附，其中你認(rèn)為可行的是哪種方法？提示：過濾只能除去水中不溶性雜質(zhì)；活性炭只能吸附水中色素和有異味的雜質(zhì)，故以上兩種方法不能降低水的硬度。蒸餾幾乎能夠除去水中的所有可溶性及不溶性雜質(zhì)，故能降低水的硬度。煮沸可使硬水中部分可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，并從水中分離出來，故能降低水的硬度。知識點一、水的凈化【典例1】(2010桂林中考)今年世界各地頻發(fā)地震。為防止震后疾病傳染，須對飲用水進(jìn)行處理，采取的措施有：煮沸 消毒 過濾 自然沉降，合理處理的順序是A. B.C. D.【我的記錄空間】選D。受污染的水，先通過自然沉降除去水中較

6、大的固體顆粒物，再用明礬吸附水中懸浮的較小的固體顆粒物；然后投放漂白粉殺菌消毒，最后經(jīng)煮沸進(jìn)一步進(jìn)行殺菌消毒，并降低水的硬度。 水的凈化方法、作用及凈化程度比較 方 法 作用及凈化程度比較靜置沉淀只能除去水中一些較大的固體雜質(zhì)，對于質(zhì)量較小的懸浮的固體雜質(zhì)，該法不能除去過 濾凈化程度高于靜置沉淀，可以除去水中所有不溶性固體雜質(zhì)，對一些可溶性雜質(zhì)則不能除去結(jié)論：以上單一操作凈水程度由低到高的順序為：靜置沉淀過濾吸附蒸餾 方 法 作用及凈化程度比較吸 附 凈化程度高于過濾，不僅能除去水中不溶性的固體雜質(zhì)，還可除去一些可溶性雜質(zhì)，如有色和有特殊氣味的物質(zhì)蒸 餾不僅可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，也可以除去

7、水中可溶性雜質(zhì)，通過蒸餾得到的水基本上是純水知識點二、硬水和軟水【典例2】(2010綦江中考)玉樹地震后飲用水主要取自于地下水，如井水等。下列說法錯誤的是A.井水是混合物B.靜置對井水有凈化作用C.用肥皂水可以檢驗井水的硬度D.用過濾的方法可以使井水軟化【我的記錄空間】選D。井水中含有可溶性物質(zhì)，是混合物，靜置可使難溶性雜質(zhì)沉降，用肥皂水能檢驗水的硬度，過濾只能除去其中不溶性雜質(zhì)，可溶性的鈣、鎂化合物仍在液體中，故過濾不能軟化井水。 區(qū)分硬水和軟水時，除了使用肥皂水，還可采用蒸發(fā)法：分別取等體積水倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，底部有白色固體的為硬水；底部無或有很少白色固體的為軟水。2.如圖是一個簡易的

8、凈水器，從上面緩緩地注入滴有紅墨水的水，凈水器的下端流出的水變?yōu)闊o色，則下列說法中正確的是( )A.木炭能與紅墨水反應(yīng)，使之褪色B.該變化屬于化學(xué)變化C.木炭多孔，可吸附紅墨水分子D.該實驗原理與過濾完全相同【解析】選C。木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能將水中有色物質(zhì)吸附到自己的表面，因此流出的水變?yōu)闊o色，但木炭與有色物質(zhì)并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而過濾則利用的是水中較大的固體顆粒不能透過濾紙，水和可溶性的物質(zhì)能透過濾紙的特點，因此兩者原理不相同。4.下列方法能區(qū)別硬水與軟水的是( )A. 觀察顏色 B. 加入明礬C. 溶解食鹽 D. 加入肥皂水【解析】選D。將兩種水中分別加入等量的肥皂水，產(chǎn)生泡沫多浮渣

9、少的是軟水；產(chǎn)生泡沫少浮渣多的是硬水。硬水和軟水的顏色沒有差別，都能溶解食鹽；明礬只能吸收不溶性的雜質(zhì)，而硬水和軟水的區(qū)別是含可溶性的鈣、鎂化合物的多少。5.下列說法中有錯誤的是( )A過濾操作可以除去水中的不溶物B井水經(jīng)蒸餾可變成軟水C鍋爐用水硬度太高，十分危險D活性炭能把硬水轉(zhuǎn)化為軟水 【解析】選D。活性炭只是吸附水中有顏色的、有異味的物質(zhì)，而硬水是由于其中含有較多可溶性的鈣、鎂化合物，故活性炭不能把硬水轉(zhuǎn)化為軟水。6.飲用水的凈化過程一般要經(jīng)過三個階段：貯存、凈化、輸水。水庫將雨水、江河和溪流里的水匯集貯存起來，凈化時首先在水中加入絮凝劑如明礬等，這些物質(zhì)可以使懸浮在水中的不溶性顆粒逐漸

10、地沉降下來。如圖是水的凈化過程示意圖，請回答下列問題：(1)若A中是小卵石和黃沙，其作用是_。(2)若B中是粒狀活性炭層，其目的是_。(3)通入氯氣的目的是_。(4)進(jìn)入水管網(wǎng)或水塔中的水是否是純凈物，并說明原因_?！窘馕觥啃÷咽忘S沙能起到過濾作用，可除去水中較大的不溶性固體顆粒；具有吸附作用的活性炭層，不僅可以進(jìn)一步濾去水中不溶性雜質(zhì)，還可吸附掉少量的可溶性雜質(zhì)，并除去臭味；氯氣可殺死水中的細(xì)菌和病毒；經(jīng)過上述凈化過程只除去了水中的不溶性雜質(zhì)和細(xì)菌、病毒，但仍然含有一些可溶性雜質(zhì)，所以仍然屬于混合物。答案：(1)過濾，除去水中較大的不溶性固體顆粒(2)濾去水中的不溶性固體雜質(zhì)，吸附掉一些可

11、溶性雜質(zhì)和臭味(3)將細(xì)菌、病毒殺死(4)不是，水中仍然含有一些可溶性雜質(zhì)(合理即可)1.(2010成都中考)2010年4月初，成都發(fā)生柏木河輕微水污染事故，環(huán)保人員對受污染的原水進(jìn)行了投入活性炭等處理。活性炭的作用是( )A.去除異味 B.消毒殺菌C.沉降雜質(zhì) D.降低水的硬度【解析】選A。活性炭具有吸附作用，可吸附有異味的物質(zhì)，但活性炭并不能消毒殺菌，不是凈水劑，也不能降低水的硬度。2.下列各組混合物可用過濾法進(jìn)行分離的是( )A酒精和水 B食鹽和泥沙C食鹽水 D鐵粉和銅粉【解析】選B。用過濾法除了可將不溶性的固體和液體分離外，還可將可溶性的固體和不溶性的固體分離。B中食鹽溶于水，泥沙不溶

12、于水，加水溶解后，食鹽進(jìn)入水中，經(jīng)過濾泥沙留在濾紙上，食鹽進(jìn)入濾液，從而將兩者分離。3.在有關(guān)水凈化的探究活動中，小新將渾濁的湖水水樣倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一段時間，下一步小新應(yīng)進(jìn)行的操作步驟是( )A.溶解 B.過濾 C.蒸發(fā) D.吸附【解析】選B。加入明礬粉末攪拌并溶解后，形成的膠狀物可吸附水中的懸浮物質(zhì)，并沉降出來，經(jīng)過濾可將其分離出去。4.如圖所示是某學(xué)生設(shè)計的過濾操作裝置圖，并用裝置將渾濁的河水進(jìn)行過濾。(1)指出圖中的錯誤：_；_；_。(2)該同學(xué)首先將渾濁的河水靜置一段時間，然后再過濾。原因是_。(3)為了加快過濾速度，該同學(xué)用玻璃棒輕輕攪動漏斗內(nèi)的液體，這種做

13、法的后果是_。(4)該學(xué)生改正了錯誤操作后進(jìn)行了過濾，他發(fā)現(xiàn)過濾后的液體仍有渾濁現(xiàn)象，請你幫他找出造成此現(xiàn)象的可能原因(回答兩種)：_；_。【解析】(1)圖中濾紙的邊緣比漏斗口高，不便于觀察漏斗內(nèi)液面的高度；沒有用玻璃棒引流，會造成待過濾液體的外濺；漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，會導(dǎo)致濾液四濺。(2)靜置一段時間后再過濾，可防止較多不溶性的固體小顆粒將濾紙堵塞，使過濾速度減慢。(3)用玻璃棒攪動漏斗內(nèi)的液體易造成濾紙破損，使過濾失敗。(4)濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣均可造成待過濾液體不經(jīng)濾紙直接進(jìn)入濾液；另外儀器不干凈等也可造成濾液渾濁。答案:(1)濾紙的邊緣比漏斗口高 沒有用玻璃棒引流

14、漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(2)防止較多的不溶性固體小顆粒將濾紙堵塞，使過濾速度減慢(3)易使濾紙破損(4)過濾時液面高于濾紙邊緣 儀器不干凈(或濾紙破損等)5.(2011無錫模擬)如圖是與水有關(guān)的3個實驗。請回答下列問題：(1)A中燒瓶里的水只發(fā)生了_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(2)B中試管1內(nèi)氣體的化學(xué)符號為_；B中反應(yīng)的文字表達(dá)式為_。(3)“直飲水”的主要生產(chǎn)流程為：自來水活性炭超濾膜紫外線直飲水，其中超濾膜可以讓水分子通過，其他大分子污染物則被截留。從原理上說，此流程中超濾膜的作用與實驗C中的_材料是相同的。(4)水是人類重要的自然資源，沒有水就沒有生命。你對于水的組成、結(jié)構(gòu)、性

15、質(zhì)或變化還有什么疑問嗎？請寫出一個_?！窘馕觥?1)在水的蒸餾過程中，水的狀態(tài)發(fā)生的變化為：液態(tài)氣態(tài)液態(tài)，由于沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；(2)電解水時生成的H2和O2的體積比約為21，故試管1內(nèi)的氣體是H2；(3)由“直飲水”的生產(chǎn)流程可知超濾膜起到過濾作用，與水的簡易凈化裝置中小卵石和石英沙的作用相同；(4)就水的組成 、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或變化方面提出的問題均可。答案：(1)物理 (2)H2 水 氫氣+氧氣(3)小卵石、石英沙(4)水受熱會分解嗎？(或其他合理答案)通電小明同學(xué)家在農(nóng)村，為了解決飲用水的問題，最近打了一口井，請你幫助小明對這口井里的水進(jìn)行探究：(1)小明取了一杯水樣，發(fā)現(xiàn)有些渾

16、濁，于是他向其中加入少量的明礬，用筷子攪拌溶解，靜置一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是_。(2)為了喝到放心水，小明的父親買來了一臺活性炭凈水器，如圖是凈水器的一部分，其入水口為_(填“a”或“b”)。(3)經(jīng)該凈水器的凈化，小明得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我得到了純水。對此你的看法是_，理由是_。若要制得純水，還應(yīng)當(dāng)采取的方法為_。(4)用該井水洗衣服時，為了既節(jié)省肥皂，又能將衣服洗干凈，他的做法是_。(5)小明在用凈化后的水做飯時，發(fā)現(xiàn)水在蒸發(fā)的過程中，產(chǎn)生了少量氣體并得到一種難溶性的固體。小明向老師請教時，得知這種固體是碳酸鈣，小明打算自己探究氣體是什么?！咎岢霾孪搿慨a(chǎn)生的氣體可能是二氧化

17、碳?！驹O(shè)計實驗】將生成的氣體通入_中，觀察到_的現(xiàn)象，證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳?！窘馕觥繙啙岬乃袘腋≈蝗苄缘墓腆w小顆粒，而明礬溶于水形成的膠狀物能吸附該雜質(zhì)，然后沉降出來，從而使水變得澄清。如果水從上面的口進(jìn)入凈水器，水中不溶性固體雜質(zhì)會聚集在活性炭的表面，這樣長期使用后，會將上層活性炭表面堵住，影響凈水的速率和質(zhì)量，從下面的口進(jìn)入凈水器，沉淀物會沉降在凈水器的下方，不會堵塞活性炭表面；該凈水器只能除去不溶性的雜質(zhì)，水中還有可溶性的雜質(zhì)；經(jīng)蒸餾得到的水可認(rèn)為是純水。井水是硬水，用硬水洗衣服，不僅浪費(fèi)肥皂，而且會使衣服變硬，可首先將井水煮沸使其軟化。檢驗CO2的最可靠的方法是使用澄清石灰水，

18、觀察澄清石灰水是否能變渾濁。答案:(1)水杯下面沉降出固體物質(zhì)，上層水變得澄清(2)b(3)他得到的不是純水 凈水器只是除去水中不溶性雜質(zhì)、異味、色素，沒有除去可溶性雜質(zhì) 蒸餾(4)將井水煮沸后使用(5)澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁第三單元 自然界的水水的組成 水的組成一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識水的組成。2、了解單質(zhì)、化合物的區(qū)別3、了解人類認(rèn)識物質(zhì)世界的過程和方法二、學(xué)習(xí)重點1、認(rèn)識水的組成：H和O2、區(qū)別好純凈物中單質(zhì)和化合物三、教學(xué)過程一、水對人類的作用1、動物和植物含有水2、日常生活不可缺少水3、工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水二、水是由什么組成的呢？實驗現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，在正極產(chǎn)生能使

19、帶火星的木條復(fù)燃的氣體氧氣；在負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰氫氣。負(fù)極產(chǎn)生的氣體約是正極產(chǎn)生的氣體的兩倍。1、實驗摸擬器電解水的實驗，我們知道，水在直流 電的作用下，分解成氫氣和氧氣，這說明水是由氫、氧兩種元素組成的，水是一種化合物。電解水的反應(yīng)可以表示如下： 通電水 氫氣 + 氧氣（H2O）（H2） （O2）科學(xué)研究證明，當(dāng)水分子分解時，生成了氫原子和氧原子，2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。 根據(jù)精確的實驗測定，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，因而水的化學(xué)式是H2O。 分子分解的示意圖 三、水的物理性質(zhì) 水

20、是最常見的物質(zhì)，純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101千帕?xí)r，水的凝固點是0，沸點是100 四、化合物和單質(zhì)的區(qū)別提問經(jīng)過了對水進(jìn)行了電解過程，我們發(fā)現(xiàn)水發(fā)生了 什么樣的 改變呢？(水經(jīng)過電解生成了氫氣和氧氣，從而證明了水中必定含有氫元素和氧元素兩種元素*1、化合物：物質(zhì)在組成中含有不同種元素的純凈物例如：水屬于純凈物而且含有H和O兩種元素，CO、MnO2等2單質(zhì):物質(zhì)在組成中含有同種元素的純凈物例如: 四、小結(jié)1、水是一種無色、無味的液體，4時水的密度最大；在101千帕?xí)r，凝固 點是0，沸點是100。 2、水是由氫元素和氧元素組成的；一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

21、3、水通直流電后在負(fù)極產(chǎn)生氫氣，在正極產(chǎn)生氧氣，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的 體積之比約為2:1。 4 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物 5 化合物是由不同種元素組成的純凈物 1下列對于水的敘述中，正確的是： A、隨著溫度的升高，水的密度逐漸減小 B、生物體中含量最大的物質(zhì)是水 C、水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的一種化合物 D、生活用水不會造成水源污染2下列說法正確的是： A、水分子是由一個氫分子和一個氧原子構(gòu)成的 B、水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 C、水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 D、水是由氫元素和氧元素組成的3能準(zhǔn)確描述水的物理性質(zhì)的是：A、水不能燃燒 B、在101千帕下，水在4時密度最大 C、水的沸點

22、是100 D、水電解可得到兩種無色氣體。 收集裝置選擇依據(jù)收集裝置選擇條件難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。排水法向上排空氣法向下排空氣法檢查裝置的氣密性課題四化學(xué)式與化合價一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比1：12：11：12：3二、化合價 化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。2、化合價的表示方法O2Zn+2Al+3有正價、負(fù)價 在元素符號的正上方依次標(biāo)出“+”、“-”號和價數(shù)化合價離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方，數(shù)子在后，正負(fù)號在前，1不可省略 標(biāo)在元素符號

23、的右上角 數(shù)子在前，正負(fù)號在后，1可省略Al、O、MgAl3、O2-、Mg2322同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反2.化合價與離子的比較：3.化合價與離子符號表示意義的區(qū)別與聯(lián)系 MgO+ 2Mg2+整體：2+：表示在化合物中鎂元素的化合價為+2價表示（一個）鎂離子表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷原子團(tuán)及常見原子團(tuán)的化合價： （1）原子團(tuán)：（2）常見的原子團(tuán)及化合價：SO4硫酸根 CO3碳酸根 OH氫氧根 NO3硝酸根 NH4銨根-1-1+1-2-2一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價最常見條件不同價不同

24、單質(zhì)為零永不變3.一些常見元素化合價口訣注意點：1、化合價有正價和負(fù)價 (1)氧元素通常顯-2價,氫元素通常顯-1價 (2)金屬元素顯正價,非金屬元素顯負(fù)價- “金正, 非負(fù)” (3)同一元素在不同的物質(zhì)里有不同的化合價2、在化合物里正負(fù)化合物的代數(shù)和為03、單質(zhì)分子里,元素的化合價為0（一）、根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價： 1、標(biāo)出化學(xué)式中各元素的化合價例1、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價： 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉 ZnCl2 Zn NaOH+2-10+1-2+1注意：化合價標(biāo)在相應(yīng)元素符號的正上方課堂練習(xí)：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價: (1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca

25、(OH)2+2 -2+1-2+1-2+2 -2+1六、化合價的運(yùn)用：（二）確定物質(zhì)中某元素的化合價例2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價【思路】先寫出化學(xué)式KClO3設(shè)未知數(shù)解：設(shè)KClO3中Cl的化合價為X列等式(正負(fù)總價和為0)+1+X+(-2)3=0解答 X=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5+ 5六、化合價的運(yùn)用：十字交叉法：1、寫符號 P O2、標(biāo)化合價 P O3、化合價絕對值交叉放置元素符號右下角 P O4、約簡5、檢查+5-2+5-24.化合價的應(yīng)用（1）已知化合價，求化學(xué)式2 5（2）根據(jù)化學(xué)式求化合價例題(2):已知O為-2價,求Fe2O3中鐵元素的化合價. 解：設(shè)Fe2O3中

26、鐵元素的化合價為X 2X+（-2） 3=0練習(xí)：已知SO4為-2價,求FeSO4中鐵元素的化合價.（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為0.）可變價元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定。X=+3 練習(xí)2：判斷下列化學(xué)式是否正確，錯則更正。MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、CaCl、 AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl1、標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價 H2S S H2SO3 H2SO4 -20+4+6試一試 標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線 元素的化合價O2 H2O NaCl H2S 0 -2 +1 -2KClO3 H2SO4 KMnO4 +5 +6 +7 Ca

27、(OH)2 +2練一練： 標(biāo)出下列劃線元素的化合價Na 2O BaCO3 AlO3 H2SO4 Cu(OH)2 KNO3NH4NO3 Fe2(SO4)3 +1 +4 +3 +6 +2 +5 -3 +5 +33、填空：下列化學(xué)式如有錯誤請改在橫線上：氧化鈣Ca2O2 _， 氯化鐵 FeCl2 _，氯化鋅 ZnCl _， 硫化鋁 Al3S2 _，氫氧化銅CuOH _， 氯化鈉ClNa _，CaOFeCl3ZnCl2Al2S3Cu(OH)2NaCl1、已知在H3RO4中，氫元素為+1價，氧為-2價，則其中R的化合價為( )A、+3 B、+4 C、+5 D、+62、下列化合物中，氮元素為+5價的是(

28、) A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO33、元素R的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則R元素與OH-組成的物質(zhì)的化學(xué)式為( )A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4CDC六. 化合價的運(yùn)用1. 根據(jù)元素化合價推出實際存在的物質(zhì)的化學(xué)式(1). 排列元素 符號-正價在前負(fù)價在后(2). 確定原子個數(shù)-求兩種元素正負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)(3). 寫出化學(xué)式-把原子個數(shù)寫在各元素 符號的右下方(4). 檢查化學(xué)式-依據(jù): 化合價代數(shù)和為0 例.寫出氧化鋁的化學(xué)式2. 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價 求 MnO2， FeO，F(xiàn)e2O3， NH4NO3中 Mn , Fe

29、, N 三種元素的 化合價 依據(jù) :化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為0結(jié)論：1.同種元素 在不同的化合物里有不同的化合價 2.同一化合物里同種元素 也可能有不同的化合價八、相對分子質(zhì)量思考：原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和,就是相對分子質(zhì)量 (符號為Mr) 相對分子的運(yùn)用：1、根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量例1、 求 O2、 H2O、 KMnO4的相對分子質(zhì)量練習(xí)1、求Fe3O4、CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量的運(yùn)用2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量 比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量總和之比例2、MnO2中錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于練習(xí)2：1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的質(zhì)量比？2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量