浙江2018屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師用書17-18版專題2第1單元氯溴碘及其化合物含答案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物必考知識條目要求(1）氯氣的工業(yè)制法a（2)實驗室制取氯氣的反應(yīng)a原理及其裝置(3)氯氣的凈化、收集和檢驗，b浙江尾氣的辦理考試（4）氯氣的物理性質(zhì)及用途a標(biāo)準(zhǔn)(5)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)）,HClOc的漂白作用(6)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)a(7)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換b反應(yīng)考點1|氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1氯氣的物理性質(zhì)顏狀氣色態(tài)味密度毒溶解性性黃刺1體積水約溶氣比空有綠激解2體積Cl2體氣大毒色性2.Cl2的化學(xué)性質(zhì)(寫出有關(guān)化學(xué)方程式）1)與金屬反應(yīng)：與變

2、價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl2錯誤!2FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2錯誤!CuCl2。2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl2錯誤!2HCl.(3）與還原性無機化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)：2KICl2=I22KCl.與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(4)與水反應(yīng)：溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)。離子方程式為Cl2H2OHClHClO。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新制氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH。(5）與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)。離子方程式為Cl

3、22OH=ClClOH2O.3次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1）次氯酸(2)漂白液和漂白粉漂白液和84消毒液的有效成分均為NaClO，其漂白原理為:漂白液與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成HClO。漂白粉的主要成分為Ca(ClO）2和CaCl2，其有效成分為Ca（ClO)2，其中Ca(ClO）2水解使溶液呈堿性，其水解離子方程式為ClOH2OHClOOH。漂白粉的漂白原理與漂白液相同。3）依照要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式漂白粉的制備原理：2Ca(OH）22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；漂白粉的無效原因：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO錯誤!2HClO2。學(xué)必求其心得，業(yè)必

4、貴于專精考點2氯氣的實驗室制法與性質(zhì)研究1氯氣的工業(yè)制備氯堿工業(yè)（1）電解裝置：(2)試管a中收集到的氣體是H2,b導(dǎo)管處逸出的氣體顏色呈黃綠色,說明逸出的是Cl2；取適合U型管左側(cè)管溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液變紅色,說明溶液中有NaOH生成。3）反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O錯誤!2NaOHH2Cl2。2實驗室制法反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃)錯誤!MnCl2Cl22H2O.考點3鹵素的性質(zhì)海水中提取溴、碘Br、I檢驗方法1鹵素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）物理性質(zhì)單質(zhì)顏色逐漸變深(F2：淡黃綠色氣體;Cl2:黃綠色氣體；Br2：紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。密度逐漸增大;熔、沸點逐漸高升.（2）結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精鹵素位于元素周期表中第A族,包括：氟（F)氯(Cl)溴（Br）碘(I)砹（At)（寫名稱和元素符號)。鹵素原子最外層都有7個電子,都是典型的非金屬元素。2鹵素及其化合物的特點無正價,氧化性最強，F(xiàn)的還原性最弱2F2H2O=4HFO2，與H2反應(yīng)在氟暗處即爆炸HF是弱酸，能腐化玻璃,故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精最高Br2是紅棕色液體,易揮發(fā)Br2易溶于有機