廣東省佛山市容桂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省佛山市容桂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. RO3n中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A（xn）molB（x24n）molC（xn）mol D（xn）mol參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)之和+所得電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算R元素原子的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算RO3n中質(zhì)子總數(shù)目，根據(jù)n=計(jì)算a克RO3n的總的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算【解答】解：RO3n中共有x個(gè)電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為xn8

2、3=xn24，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n的物質(zhì)的量為=mol，故a克RO3n中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol（xn24）=（x24n）mol，故選B2. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba)kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ參考答案：B3. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）O2（g）

3、SO2（g） HQ kJmol1，下列分析正確的是A1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ B1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量CS（s）O2（g）SO2（g） HQ kJmol1D1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量參考答案：D略4. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的 （ ）A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾

4、倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊參考答案：C略5. 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)A只有 B只有 C只有 D全部參考答案：B略6. 下列轉(zhuǎn)化中，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. PCl3PCl5 B. MnO4Mn2C. SO3SO42 D. CO2H2CO3參考答案：BA項(xiàng)，PCl3中P元素的化合價(jià)為+3價(jià)，PCl5中P元素的化合價(jià)為+5價(jià)，PCl3PCl5為氧化反應(yīng)，需要加入氧化

5、劑；B項(xiàng)，MnO4-中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，MnO4-Mn2+為化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，需要加入還原劑；C項(xiàng)，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；答案選B。7. 已知最外層電子數(shù)相等的元素原子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為 ，下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）參考答案：D略8. 可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/（Lmin） B. VB=0.6 mol/（Lmin）C.

6、 VC=0.4 mol/（Lmin） D.VD=0.01 mol/（Ls）參考答案：B略9. 下列有關(guān)敘述正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B過氧化鈉的電子式：C原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的氧原子：D和互為同位素參考答案：B略10. 已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl22Cl-；MnO4-Mn2+； Cr2O72-Cr3+-；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2的量最多的是 ACl2 BMnO4- CCr2O72- DHNO3參考答案：C略11. W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味

7、的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：A分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X

8、、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A. 氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確； B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。12. 下列指定反應(yīng)

9、的離子方程式正確的是（）A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H+B將氯氣通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+CuCu2+AgD氫氧化鎂溶于鹽酸：H+OHH2O參考答案：B解：A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H+HClO+Cl，故B正確；C硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式為2Ag+CuCu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方

10、程式為2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤。13. 反應(yīng)C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是：A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，升高溫度 D壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略14. 濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，下列實(shí)驗(yàn)不能說明該觀點(diǎn)的是A. 濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑B. 濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀C. 在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色D. 含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥參考答案：AA為濃硫酸的脫水性；15. 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

11、16. I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_。A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧

12、氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: _。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為aL/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案：I. (1)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O (2)反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時(shí)間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢 (3)AB II. (1)2SO2O22H2O=2H2SO4 (2)Cl2SO22H2O=2ClSO42-

13、4H (3)1/a molL1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫；(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、濃度分析解答，II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸容易被氧化，據(jù)此書寫； (2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，據(jù)此改寫；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，結(jié)合c=計(jì)算。詳解：I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)溫度越高

14、，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，其反應(yīng)速率越小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應(yīng)速率加快，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度降低，其反應(yīng)速率減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減慢；(3)A溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升高溫度增大反應(yīng)速率，故A正確；B接觸面積越大反應(yīng)速率越快，所以使用銅粉增大反應(yīng)速率，故B正確；C稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；D使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮而不是NO，故D錯(cuò)誤；故選AB；II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H

15、2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4； (2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3，最終液體充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c= = = mol/L，故答案為： mol/L。點(diǎn)睛：本題以銅和硝酸的反應(yīng)為載體考查了影響反

16、應(yīng)速率的因素和相關(guān)計(jì)算，明確溫度、濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為I.(3)，要注意稀硝酸和濃硝酸性質(zhì)的不同。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 回答下面問題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。 參考答案：略18. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 。參考答案：(1) 過濾除去污泥，(2) 濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5) 過濾