廣東省佛山市大同中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省佛山市大同中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. LT 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)Q單質(zhì)B熱穩(wěn)定性：H2TH2RCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：C2. 下列判斷錯誤的是A. Na2O2既有離子鍵又有共價鍵 B. HCl氣體溶于水共價鍵被破壞C. NaCl晶體溶于水離子鍵

2、被破壞 D. 氫氧化鈉熔化離子健和共價鍵均被破壞參考答案：D分析：A鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵；BHCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離；CNaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，A正確；BHCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價鍵被破壞，B正確；CNaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，D錯誤。答案選D。3.

3、通過實驗觀察，某氣體有下列性質(zhì)：有刺激性氣味；可使品紅溶液褪色；溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；通入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生；可使溴水褪色。據(jù)此推測該氣體可能是A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.SO2參考答案：D4. 能用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3的是A.硝酸銀 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸參考答案：B略5. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）。AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答

4、案：D略6. 在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO42參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】AMnO4為紫色；B該組離子之間不反應(yīng)；CCu2+為藍(lán)色；D離子之間結(jié)合生成沉淀【解答】解：AMnO4為紫色，與無色不符，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；CCu2+為藍(lán)色，為無色不符，故C不選；DBa2+、SO42結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B7. 下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A可溶于水 B有較高的熔點C水溶液能導(dǎo)電 D熔

5、融時能導(dǎo)電參考答案：D解析在化合物中只有離子化合物熔融時能導(dǎo)電。8. 下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）ACl2 BCO CSO2 DNH3參考答案：D9. 可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、參考答案：B略10. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可以是

6、 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14參考答案：C略11. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0160.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22下列敘述中正確的是（）A. 乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B. 常溫下，乙單質(zhì)能與丙最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)C. 形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲丁D. 丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價參考答案：A【詳解】由短周期元素原子半徑及主要化合價可以知道，戊只有-2價，則戊為O元素；丙有+6，-2價，

7、丙為S元素；甲和丁均只有+2價，丁的原子半徑小于甲，則甲是Mg，丁是Be；乙只有+3價，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為Al。A.乙與戊形成的化合物為Al2O3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.乙單質(zhì)和丙最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是Al、H2SO4，常溫下，Al遇到濃硫酸會鈍化，B錯誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Mg的金屬性大于Be，因而與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲(Mg)丁(Be)，C錯誤；D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為SO2，SO2不能繼續(xù)氧化成SO3，丙為S元素，其化合價為+4，D錯誤。故答案選A。12. 未

8、來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生下列屬最有希望的新能源的是（ ）天然氣煤核能水電太陽能燃料電池風(fēng)能氫能A. B. C. D.除外參考答案：B13. 在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是A21 B12 C23 D13參考答案：A根據(jù)化學(xué)式可知，當(dāng)氫氣和氨氣含有的原子數(shù)相等時，二者的體積之比是1/41/221，答案選A。14. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax + 2 Bx + 4 Cx + 8 Dx + 18 參考答案：B15. 下列酸在

9、與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（ ）A稀硫酸 B稀硝酸 C濃硫酸 D濃硝酸參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。 (1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有_。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A氯化鈉

10、溶液 B苯 C碳酸氫鈉溶液 D四氯化碳參考答案：(1) 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)提供乙醇蒸汽 冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體 (3)乙醛、乙醇、水 氮氣（或N2） (4)乙酸 C分析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說明銅與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅氧化乙醇生成銅和乙醛，據(jù)此解答。（2）參與反應(yīng)的乙醇是氣體，生成的乙醛需要冷卻，據(jù)此判斷。（3）根據(jù)常溫下乙醇、乙醛和水均是液體以及氮氣不溶于水分析。（4）試紙顯紅色，顯酸性，說明有乙酸生成，據(jù)此解答。詳解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程

11、：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以實驗過程中會出現(xiàn)銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，由于參與反應(yīng)的乙醇必須是氣體，所以甲的作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體；（3）乙醇的催化氧化實驗中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水在常溫下均是液體，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，空氣的成分主要是氮氣和氧氣，氧氣參加反應(yīng)后剩余的主要是氮氣，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，

12、四個選擇選項中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)請寫出： （1）A元素的最高價氧化物的電子式 _ （2）B元素在周期表中的位置 _ （

13、3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 _ （4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ （5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 _ （6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 _ （填選項序號） a常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 c一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) dD的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸 eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)參考答案：(1) (2) 第二周期VIA族 (3)離子鍵、共價鍵 (4)SO2+Cl2+2H2O

14、=H2SO4+2HCl (5) (6)Cl bd（1）C的最高價氧化物是CO2，含有極性鍵。（2）氧位于第二周期第A族。（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。（4）硫的低價氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物。（6）比較元素非金屬性強(qiáng)弱可從一下幾個方面考慮：1依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。2依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。3依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。4非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。5非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)18. 有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組