廣東省云浮市岡州中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省云浮市岡州中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是 A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火 B.工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁 C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D.可以寫成也可寫成參考答案：A略2. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（ ）A常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L NO

2、2B任何條件下，64 gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3 NAC25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NAD1 mo1 Na2O2反應(yīng)生成O2時(shí)，必失去2 NA個(gè)電子參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 分析：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化；B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；C、溶液體積不明確；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)解答：解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A錯(cuò)誤；B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個(gè)，故B正確；C、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)

3、無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3. 下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是( ) A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A 根據(jù)己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水將其鑒別，A項(xiàng)正確。B中油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離

4、，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C中澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能鑒別。D中測(cè)定中和熱時(shí)，所用酸或堿應(yīng)使其中一種過量，以充分反應(yīng)。4. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是 A原子半徑ZWR BW與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同 C對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A

5、、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略6. X Y Z M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X Y Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是 （） A還原性： X的氧化物Y的氧化物Z的氫化物 B簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子 Y的離子X的離子 CY X2 M2Y都是含有極性鍵的極性分子 DZ元素的最高價(jià)氧化

6、物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D7. 室溫下，下列說法正確的是A將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中 增大D將1 mL pH3的HA溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH4，則HA為弱酸參考答案：D略8. 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（） 物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氨的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘

7、及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅專題：元素及其化合物分析：AAl2O3與HCl、NaOH均反應(yīng)，且HCl與NaOH反應(yīng)；BSiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；CHCl與NaHCO3、NaOH均反應(yīng)，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)；DNH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者不反應(yīng)解答：解：AAl2O3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；BSiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水

8、，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；CHCl與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；DNH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大9. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）A B C

9、D參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）【解答】解：A反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，圖反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A10. 下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是 A B C D參考答案：B

10、解析：易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)?！久}意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團(tuán)！【點(diǎn)評(píng)】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu)性質(zhì)官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！11. 某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的

11、生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B12. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）ACl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素BSe與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小參考答案：B考點(diǎn)：原子構(gòu)成；同位素及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：A質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；B質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含

12、氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D電子層數(shù)越多，離子半徑越大解答：解：A質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，Cl2與Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；BSe與Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；C同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價(jià)氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層，Cl有三個(gè)電子層，則半徑：ClNa+，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素，原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬性和半徑的比較方法13. 下列方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用濃

13、溴水除去苯中的苯酚 B用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素參考答案：B14. 下列說法正確的是 （ ） ApH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7 B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl與01 mol/L NaA

14、lO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)參考答案：D略15. 在100 g濃度為10 molL1、密度為 gcm3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 molL1的氨水，則加入水的體積為A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于mL參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴

15、加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp（Ag2SO4） = 12010-5， 2NO2- +2I- +4H+ = 2NO + I2 + 2H2O Cl2 + NO2- + H2O = 2H+ +2Cl+NO3-請(qǐng)回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）設(shè)計(jì)

16、實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。參考答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O （3）取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則

17、存在Cl- （4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請(qǐng)回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用

18、的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. （15分）食品安全

19、問題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個(gè)得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（