廣東省東莞市長安職業(yè)高級中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省東莞市長安職業(yè)高級中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q 0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示參考答案：C2. 下列敘述中正確的是：金屬鈉不能與NaOH溶液反應；液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純；溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶

2、液是氯水或溴水；氟氣能與氯化鈉水溶液反應生成HF和O2；氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑。 A. B. C. D.參考答案：C略3. 下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）A B C D參考答案：A略4. 下列說法中，不正確的是（ ）A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100nm之間B. 可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液C. 可以利用過濾的方法分離膠體和溶液D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略5. 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是 A惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極 B電解過程中Li向A電極遷移C陽極電極反應式

3、為：2Cl2eCl2 DB極區(qū)電解液為LiOH溶液參考答案：B試題分析：A、出氫氣的電極，發(fā)生電極反應式：H2O2e=H22OH，說明此電極為陰極，即B為陰極，則A為陽極，故說法正確；B、根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動，即B極移動，故說法錯誤；C、根據(jù)電解原理，陽極上電極反應式為：2Cl2e=Cl2，故說法正確；D、根據(jù)選項AB的分析，LiOH在B極產(chǎn)生，故說法正確。6. 在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L參考答案：C7. 化學與生活密切相

4、關，下列有關說法正確的是A用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物C煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構體。參考答案：A略8. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是 ACl BFe2+ CBr DI參考答案：D略9. 下列陳述、正確并且有因果關系的是()選項陳述陳述A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實驗室用明礬與水反應制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物

5、SiO2與任何酸均不反應DZn具有還原性和導電性可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：D10. 下列實驗操作正確的是A食鹽水放在試管中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體B滴定管在加入反應液之前一定要用所要盛裝的反應液潤洗23遍C分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置D可用量筒快速配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：B11. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：DC A B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是AA、C兩元素處在元素周期表中的第A族BB、D兩

6、元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為11CB、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2DB、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C D B參考答案：C12. A、B、C、D都是主族元素，A、B兩元素的原子分別獲得兩個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是 AC2A BC2BCD2A DD2B參考答案：A13. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A所

7、含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關計算專題：計算題分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C1

8、8O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，側重考查微粒數(shù)目的計算，明確分子、原子的構成是解本題關鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關系解答，難度不大14. 在十七火報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構、增長方式和消費方式主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合該指導思想的是( ) A大量使用合成洗滌劑洗滌衣物 B大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)

9、作物產(chǎn)量 C大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展 D大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案;D15. 下列有關描述及對應的離子方程式全部正確的是A酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OB在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClCNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+ CO32D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1Ba(OH)2溶液等體積混合： Al32SO2B

10、a24OH=2BaSO4AlO2+2H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 草酸亞鐵（FeC2O42H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉。回答下列問題：興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有 。（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。 提出假設 假設1：_； 假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe的混合物設計實驗方案證明假設3。限選試劑： 1.0

11、 molL-1鹽酸、3% H2O2、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。實驗步驟現(xiàn)象與結論步驟1 ：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_，充分振蕩若溶液顏色明顯改變，且有_生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟2： 將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中， 滴加_：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O 實驗方案設計為：將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2

12、 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL重復以上實驗12次若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下： V1= 18.90mL ，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中：n（Fe2+） ； n（C2O42） ；Fe

13、C2O4 的質(zhì)量分數(shù)為 （精確到0.01%）參考答案：（1）CO2、CO (2分) （2） Fe (2分) 實驗步驟現(xiàn)象與結論步驟1：硫酸銅溶液(1分)暗紅色固體(1分)步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN (2分)若溶液呈血紅色，則證明有FeO (2分)：n(Fe2+)0.0006200mol n(C2O42)0.000750mol FeC2O4的質(zhì)量分數(shù)為44.64%(每空2分，共6分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分）【化學有機化學基礎】已知A的分子式為C3H4O2，下圖是AH間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H

14、是一種高分子化合物。（提示；羥基與雙鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定）。請回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱： ；（2）請寫出下列有機物的結構簡式：C ；H （3）請指出下列反應的反應類型：BD ；G丙二酸 （4）請寫出D和E生成F的化學方程式： 參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基 （2）（3）水解（取代）；氧化略18. （15分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪

15、色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。 ； 。（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有 。（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3。你認為他的結論是否正確 ，其理由是 。（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各2

16、0ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20 ml 0.1 molL的亞硫酸鈉，20 ml 0.1 molL的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“”內(nèi)容。同濃度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面 較上面 較上面 慢根據(jù)實驗和分析，得出的結論是 。 參考答案：（15分）（1） 沒有尾氣吸收裝置 沒有氣體干燥裝置（4分）（2）HSO3- SO32- H2SO3（3分）（3）不正確，因HSO3- SO32- 水解也產(chǎn)生H2SO3 (3分） （4）少,多,多(3 分) 主要是S

17、O32- 有漂白作用 (2分) 略19. （15分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為_（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應