廣東省東莞市濟(jì)川中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省東莞市濟(jì)川中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 漂粉精同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃) 2C12+CaCl2+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 該反應(yīng)中HCl作還原劑，Ca(ClO)2作氧化劑B. 每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化C. 已知漂白粉樣品mg，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分的含量為143v/448m%D. 依據(jù)該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外，還含有HCl氣體參考答案：B【分析】根據(jù)

2、反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃) 2C12+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到一個(gè)電子被還原，作氧化劑；HCl中的氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去一個(gè)電子被氧化，作還原劑；生成2mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化為氯氣，另一半生成氯化鈣，即只有一半HCl被氧化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 該反應(yīng)中HCl中的氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子被還原，作氧化劑，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)上述分析，每消耗1mol Ca(ClO)2，有2molHCl被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)

3、誤；C、已知漂白粉樣品mg，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量為143v/448m%，選項(xiàng)C正確；D因鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選B。2. 下列敘述不正確的是()A可用銀氨溶液鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液B可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C淀粉溶液、葡萄糖溶液均能與堿性氫氧化銅懸濁液(加熱)反應(yīng)，產(chǎn)生紅色沉淀D用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇參考答案：C解析淀粉溶液不與堿性氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。3. 下列計(jì)算結(jié)果正確的是A0.5mol/L的KNO3溶液中K數(shù)為0.5NAB和1

4、6gO2完全反應(yīng)生成Na2O2的Na原子數(shù)為2 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAD5.6gFe2和足量的Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D4. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl.為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 A HCl BH2SO4 CNaOH DNaNO3參考答案：A略5. 丁烷2-甲基丙烷戊烷2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷，物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序正確的是A. B. C. D. 參考答案：C試題分析：烷烴同系物的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的遞增逐漸升高，在碳原子數(shù)相同的條件下，所含的支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知

5、，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是記住烷烴同系物的沸點(diǎn)變化規(guī)律，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可。6. M2O 7x與S2 在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O則M2O7x 中M 的化合價(jià)為（）A+7B+2C+6D+4參考答案：C【考點(diǎn)】常見元素的化合價(jià)【分析】先利用離子反應(yīng)中的電荷守恒來(lái)確定x，再利用M2O7x中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為x來(lái)計(jì)算M的化合價(jià)【解答】解：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O中，由電荷

6、守恒可知，（x）+3（2）+14（+1）=2（+3）解得x=2，設(shè)M2O72中的M的化合價(jià)為y，M2O7x中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為x，則y2+（2）7=2，解得y=+6，故選C7. 已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：N2+3H22NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8當(dāng)用氫氣濃度的減少來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（ ）A. 0.2 mol/(Ls)B. 0.4 mol/(Ls)C. 0.6 mol/(Ls)D. 0.8 mol/(Ls)參考答案：C【詳解】2s內(nèi)氫氣的濃度變化量為3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，所以2s內(nèi)用氫氣表示的平

7、均反應(yīng)速率為=0.6mol/(Ls)。故選C。8. 下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（ ）A. 聚合反應(yīng)B. 加成反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 取代反應(yīng)參考答案：D【分析】先根據(jù)H、O、C的價(jià)電子數(shù)，判斷出反應(yīng)物、生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型?！驹斀狻扛鶕?jù)C原子價(jià)電子為4，H原子價(jià)電子為1，O原子價(jià)電子為6，可知：該圖示表示的反應(yīng)是乙醇與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的表示方法的知識(shí)。物質(zhì)表示的方法有球棍模型、比例模型，不同反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)不同，掌握常見的有機(jī)反應(yīng)斷鍵方式和成鍵特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。9. 某有機(jī)

8、物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物 （）A.一定含有氧元素 B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素參考答案：D略10. 氨氣(NH3)是十分重要的化學(xué)物質(zhì)，下列反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)氧化性的是A. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl B. 2NH3+2Na=2NaNH2+H2C. HCl+NH3=NH4Cl D. 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O參考答案：BA. 在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中 NH3中的氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，NH3是氧化劑，故

9、B正確；C. 在該反應(yīng)中，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵， 在解題時(shí)要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價(jià)升高，NH3是還原劑，而C項(xiàng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。11. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）O2（g）SO2（g） HQkJmol1（Q0），下列分析正確的是（ ）A1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量B1個(gè)S（g）與

10、1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量CS（s）O2（g）SO2（g） HQ kJmol1D1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ 參考答案：A12. 參考答案：C13. 下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L鹽酸10m60CFe0.13mol/L鹽酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL60參考答案：D略14. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ASF6 BCO2 CH

11、2S DPCl5參考答案：B15. 如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是（）A. 原子半徑的大小順序是C B A DB. B、D之間只能形成一種化合物C. 只有A的單質(zhì)存在同素異形體D. A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C B A參考答案：D若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則應(yīng)為第三周期元素且各層電子數(shù)為2、8、5，A為P元素，根據(jù)各元素位置可知，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素。A. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑的大小順序是A B C D，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. B

12、、D之間能形成SO和SO兩種化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 只有A、B、D的單質(zhì)均存在同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C B A，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到

13、明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試回答以下問(wèn)題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，B的作用： ；C中熱水的作用： （2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象： ，從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑 （填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的 （4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng) （填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是 （5）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是 參考答案：（1）2H2O2 2H2O+O2；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）； C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）受熱部分的銅絲交替

14、出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，來(lái)證明乙醛的生成考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)分析：（1）A中是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入M；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水；（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，和乙醇反應(yīng)又生成銅，M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)；催化劑參加反應(yīng)過(guò)程，催化作用需要一定的溫度；（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)

15、間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（5）乙醇被氧化為乙醛，依據(jù)醛基檢驗(yàn)方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可以利用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)解答：解：（1）A中是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入M，故答案為：2H2O22H2O+O2；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）； C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，所以M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O

16、22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO，銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，在反應(yīng)前后，實(shí)際上銅參加反應(yīng)，只是在初始反應(yīng)中作反應(yīng)物，在最終反應(yīng)中作生成物，從表面上看沒(méi)有參加反應(yīng)，加熱說(shuō)明催化作用需要一定的溫度，故答案為：受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）撤掉酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，是因醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量滿足反應(yīng)所需溫度，

17、故答案為：能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（5）乙醇被氧化為乙醛，乙醛含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，因此驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管中，加入新制的銀氨溶液水浴加熱，觀察試管壁上有光亮的銀鏡生成，或取少量的氧化產(chǎn)物于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，觀察有紅色的沉淀生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，來(lái)證明乙醛的生成點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，主要是過(guò)氧化氫的分解反

18、應(yīng)，乙醇的催化氧化產(chǎn)物判斷和檢驗(yàn)，注意：催化劑實(shí)際上在反應(yīng)中參加反應(yīng)，只是在初始反應(yīng)中作反應(yīng)物，在最終反應(yīng)中作生成物，從表面上看沒(méi)有參加反應(yīng)，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分) 根據(jù)下列變化關(guān)系：請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A物質(zhì)的名稱 。B溶液為 作用為 (2)寫出、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，在( )號(hào)中標(biāo)明反應(yīng)類型。 ( ) ( ) 參考答案：（1）葡萄糖 NaOH溶液 中和稀H2SO418. 鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1) 鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ；(2) 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3) 在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很

19、容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能起到保護(hù)作用，其原因是 。(4) 將11.9 g Mg-Al-Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液 中，合金質(zhì)量減少2.7 g 。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為 。參考答案：略19. （12分）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示。（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是 ，電路中每通過(guò)0.4mol e，負(fù)極質(zhì)量減少 g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其