廣東省東莞市方肇彝中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省東莞市方肇彝中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，2體積氣體X完全分解生成1體積A2和3體積氣體B2，(體積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是AAB BAB2 CAB3 DA2B3參考答案：C2. 上個世紀80年代，科學(xué)家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的下列說法中正確的是（ ）A、C60中可能含有離子鍵 B、C60中的化學(xué)鍵只有共價鍵C、C60是一種新型的化合物 D、C60和金剛石互為同位素參考答案：B略3

2、. 下列排列有錯誤的是A. 粒子半徑：Al3Mg2NaF B. 穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC. 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D. 堿性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH參考答案：A試題分析：A核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則粒子半徑：Al3Mg2NaF，A錯誤；B同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，B正確；C非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4，C正確；D金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Al(

3、OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH，D正確，答案選A。4. 下列敘述正確的是A離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D化學(xué)鍵類型一定由元素類別決定參考答案：B5. 材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅 參考答案：A略6. 下列各組物質(zhì)中，含有相同的化學(xué)鍵的是：（ ）AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和KCl DF2和NaBr參考答案：B略7. 金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的

4、重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（） ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3參考答案：D8. 向氯化鐵溶液中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是( )ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 參考答案：A9. 標(biāo)準狀況下，44.8L CH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的Cl2為()A. 1mol B. 2 mol C. 4

5、mol D. 5 mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇?biāo)準狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，

6、所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。10. 紅珊瑚棲息于2002000米的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是（ ） ANa BFe CSi DCu參考答案：B略11. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，

7、有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）APb（Ac）2+H2S=PbS+2H AcBPb2+H2S=PbS+2H+CPb2+2Ac+H2S=PbS+2H AcDPb2+2Ac+2H+S2=PbS+2HAc參考答案：A【考點】硫化氫；離子方程式的書寫【專題】元素及其化合物【分析】根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來解答【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應(yīng)的方程式

8、為：Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H Ac，反應(yīng)物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H Ac，故選A【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學(xué)式的正確拆分是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸鉛是弱電解質(zhì)12. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是( )操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈

9、黃色液中有Na，無KD將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2參考答案：BA由于溶液是稀溶液，生成的一水合氨濃度小，不能放出氨氣，因此不能據(jù)此說明溶液中不存在銨根，A錯誤；B氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，B正確；C黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，C錯誤；D能使品紅褪色的氣體不一定是二氧化硫，也可能是氯氣等，D錯

10、誤，答案選B。13. 下列離子方程式正確的是（）A氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OHSO32+2H2OB石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2D向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；B醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C電子、電荷不守恒；D反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水【解答】解：A氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫的離子反應(yīng)為SO2+OHHSO3，故A錯誤；B石灰石與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH2

11、CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故B錯誤；C鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C錯誤；D向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故D正確；故選D【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大14. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量

12、小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D試題分析：A由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，錯誤；B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，錯誤；C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，錯誤；D反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，正確，15. 不能用H+OHH2O表示的反應(yīng)是 A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10

13、分）16. 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：先用0.1 molL1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入_（寫化學(xué)式）。（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式 _ 。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你

14、完成假設(shè)二和假設(shè)三 假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：_； 假設(shè)三：_；（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定）_參考答案：(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2 (2)4Fe10HNO=Fe2NH3H2O (3)溫度 鐵粉顆粒大小 (4)分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中，調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中的NO的濃度，若pH不同的KNO3溶液中，測出NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

15、. （10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+

16、Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：18. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色將得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有 （2）肯定不存在的離子有 。（3）可能存在的離子有 。參考答案：19. 實驗室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次