廣東省東莞市新建中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省東莞市新建中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A氯水 B液氯 C海水 D鹽酸參考答案：B略2. 下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A、銅片、石墨棒，硫酸溶液 B、鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸 D、銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：A3. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是 A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)

2、鍵參考答案：D略4. 下列排列順序中，正確的是 ： A 穩(wěn)定性 ：HIHBrHCl B 酸性：Al(OH)3H2SiO3Be(OH)2Mg(OH)2 D 氧化性：H+Cu2+Ag+參考答案：AD略5. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）Ac2=c1 Bc22c1Cc22c1 Dc2=2c1參考答案：C解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c

3、2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1，故選：C6. 2011年的云南曲靖鉻污染事故尚未平息，時(shí)隔半年，2012年廣西柳州的龍江河鎘污染事故再一次令人觸目驚心，環(huán)境保護(hù)刻不容緩。關(guān)于 說(shuō)法正確的是：（ ） A與是同素異形體關(guān)系 B含有24個(gè)中子 C與互為同位素，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 D中子數(shù)比電子數(shù)多4個(gè)參考答案：D略7. 下列物質(zhì)中不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取的是( ) AFe2(SO4)3 BMgSO4 CAl2(SO4)3 DZnSO4參考答案：A略8. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是 A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常

4、溫下發(fā)生與該反應(yīng)的H值的大小沒有必然聯(lián)系 B、中和熱H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量 C、用等體積的0.50molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大 D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱參考答案：A9. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案

5、：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此進(jìn)行分析解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電

6、池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理10. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 若反應(yīng)XY=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D. 1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的能量稱為中和熱參考答案：C試題分析：反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無(wú)直接的關(guān)系，A、B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)的逆過(guò)程，一定是吸熱反應(yīng)，C正確；1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成2 mol水，而中和熱指的是生成

7、1 mol水，D錯(cuò)誤。11. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略12. 下列敘述不正確的是ANH3易液化，液氨常用做制冷劑B與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D活潑金屬不能從稀硝酸中置換出氫氣參考答案：B13. 已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br

8、2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是：（ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 參考答案：C14. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是 ( )A、 酸性強(qiáng)弱: HIO4HBrO4 S OC、 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D、 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I-參考答案：D略15. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是ks5uACl2、SO

9、2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO310H2O晶體配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO310H2O_g。(2)如圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體

10、積是_mL。(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容時(shí)加水超過(guò)刻度線_；C最終定容時(shí)俯視觀察液面_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分） 某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是 ；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中

11、的現(xiàn)象是 ；B中反應(yīng)的離子方程式為： 。(3)裝置E和F的作用是 ；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是 。(4)裝置D的作用是 。參考答案：（14分）(1)利用生成的二氧化碳將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。 （2分）打開K，且打開分液漏斗活塞，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K。（2分）(2)銅絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上仍為無(wú)色，溶液變?yōu)楸O(jiān)色（2分）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）(3)驗(yàn)證無(wú)色氣體為N0；（2分） 將注射器F中的空氣推入E中或?qū)中的無(wú)色氣體吸入到注射器中。（2分）(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有

12、防止溶液倒流的功能。（2分）略18. 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下： 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是 。 (2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是 (填字母)。 A碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥 B氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 C高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維 D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高 E鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅參考答案：略1