廣東省東莞市市長(zhǎng)安中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省東莞市市長(zhǎng)安中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是 ( )反 應(yīng)離 子 方 程 式評(píng) 價(jià)AFeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正確B碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應(yīng)Na+Cu2+=Na+Cu錯(cuò)誤。不符合電荷守恒原則D過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)2C10一+H20+C02=2

2、HCl0+CO32-錯(cuò)誤。碳酸鈣不應(yīng)寫成離子形式參考答案：A略2. 將3.64g Fe2O3和Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（ ） A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL參考答案：B略3. 2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2（丙烯酰胺）。食品中過(guò)量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問(wèn)題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物 只有

3、4種同分異構(gòu)體 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是（）A B C D 參考答案：答案：D4. 下列描述錯(cuò)誤的是A單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池B將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)DNa2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A5. 現(xiàn)有K2SO4；Ba(NO3)2；AI2(SO4)3； KOH；CuCl2五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來(lái)的順序是A. B. C. D.參考答案：A略6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣B. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺

4、菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D. NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：BANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，因?yàn)樾枰紫戎苽涠趸?，制備過(guò)程繁瑣，故A錯(cuò)誤；BClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B正確；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A1mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N

5、 B17g氨氣所含的電子數(shù)為NA C46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為3NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C8. 采用下列裝置欲驗(yàn)證CaSO4 與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物，故乙中盛有CaSO4 溶液B. 裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C. 裝置戊中黑色粉末變紅，已中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氧化產(chǎn)物有COD. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈參考答案：ACaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2，硫原子化合價(jià)降低，則碳元素化合價(jià)

6、升高，則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。A. 裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯(cuò)誤；B. 要驗(yàn)證生成的氧化產(chǎn)物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C. 裝置戊中黑色粉末變紅，說(shuō)明發(fā)生了氧化銅的還原反應(yīng)，并且已中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氧化產(chǎn)物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D. 為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。9. 對(duì)于相同溫度時(shí)三種溶液：a.鹽酸 b.醋酸 c.氯化銨溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同 B.相同濃度的三

7、種溶液中水的電離度：cba C.pH相同的三種溶液完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量：cba D.同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應(yīng)后，陰離子濃度相同參考答案：B略10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OB向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2HCO3+2OH2H2O+BaCO3+CO32C向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OHAl（OH）3參考答案：A解：A向酸化的FeSO4

8、中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故A正確；B向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+HCO3+OHH2O+BaCO3，故B錯(cuò)誤；C向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C錯(cuò)誤；D向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OHAlO2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A11. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2 ，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（ ）ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl參考答案：D略

9、12. 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）A金屬晶體的熔點(diǎn)都比離子晶體的熔點(diǎn)低B氯化銫晶體中每個(gè)Cs周圍與其距離最近的Cs有6個(gè)（晶體結(jié)構(gòu)如右圖）C石墨晶體中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D晶體中一定存在著化學(xué)鍵參考答案：答案：B13. 新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 電極b為電池負(fù)極B. 電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2SC. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-4H+=2H2OD. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O參考答案：

10、D由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書寫電極反應(yīng)

11、式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。14. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為：

12、，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對(duì)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。15. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入

13、鐵粉 2Fe + 6 = 2+ 3H2 參考答案：CA答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯(cuò)誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，錯(cuò)誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在探

14、究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過(guò)濾洗滌干燥。請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。 （1）各裝置連接順序?yàn)?。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。 （1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通人過(guò)量的空氣其作用分別是 。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 參考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；說(shuō)明：

15、漏箭號(hào)扣1分（1）ACB（1分） （2）無(wú)水硫酸銅（1分） （3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1分）（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出。（2分）說(shuō)明：漏寫H2O 蒸汽或CO2扣1分 （2）1（49n/9m）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJmol1I1I2I3I4X49645626

16、9129543Y7381451773310540Z5781817274511578（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是 。（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖12所示。W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。已知CN與 分子互為等電子體，1molCN中鍵數(shù)目為 。上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為 。 參考答案：略18. (13分)1接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 并有催

17、化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-190 kJ.mol-11)該反應(yīng)450 時(shí)的平衡常數(shù)_500 時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_ _。3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO2 0.18 mol，則v(O2)_ molL1min1；若繼續(xù)通入 0.20 m

18、ol SO2和0.10 mol O2，則平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_moln(SO3)_mol。 (3分)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融 K2CO3 的為電解質(zhì)以丁烷為燃料,用具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該電池的總反應(yīng)為2C4H 10 +13O2 8CO2+10H2O 回答以下問(wèn)題（1 ）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式 _ （2）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是_ 參考答案：（14分） （一）答案：1)大于 （1分）2)在450 時(shí)，2 mol SO2氣體和1 mol O2氣體完全反應(yīng)生成2 mol SO3氣體時(shí)放出的熱量為190 kJ。 （2分）3)bd （2分）4)0.036 （1分）向正反應(yīng)方向 （2分）0.360.40 （各1分共2分）（二）CO2 （2分）2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O （2分）略19. AL為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）。已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無(wú)色液體。（1）B的化學(xué)式