廣東省東莞市市虎門中學高三化學上學期期末試題含解析

1、廣東省東莞市市虎門中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A. a電極為正極B. 放電時，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C. a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH-2e-=CH3CHO+H2OD. 電子移動方向：a電極磷酸溶液b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負極，則a為負極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+ H2O -2

2、e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應(yīng)可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進入溶液，選項D錯誤。答案選B。2. 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是A某H2 S04溶液中，由水電離出的c(H+)=110-11 molL-1B將002 molL-1 HCI溶液與002 molL-l Ba( OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12C將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質(zhì)為NH3H20和NH4 Cl時，溶液的pH7D向0.1 molL-1 Na

3、2C03溶液中逐滴滴加0.1 molL-1稀鹽酸，溶液中c（HCO3-）先增大后減小參考答案：C考查電解質(zhì)溶液中離子行為。涉及水的電離、混合溶液的pH計算、一定量CO32隨加入H+的變化。氨水和稀鹽酸混合，當溶液中存在NH3H2O和NH4Cl時，因兩者相對量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。3. (08上海松江區(qū)期末)化學與數(shù)學有著密切的關(guān)系，將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果。下列用數(shù)軸表示的化學知識中正確的是（）A分散系的分類：B常溫條件下，酚酞的變色范圍：CHCl和NaAlO2溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：DCO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物： 參考

4、答案：答案;ACD4. 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是參考答案：C略5. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）ACu（OH）2CuCO3CuSBCuSCu（OH）2CuCO3CCuSCu（OH）2CuCO3DCu（OH）2CuCO3CuS參考答案：C考點:難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題:電離

5、平衡與溶液的pH專題分析:沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題解答:解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2+CO32+H2O=Cu（OH）2+CO2，次要發(fā)生Cu2+CO32=CuCO3，可說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2+S2=CuS，次要：Cu2+S2+2H2O=

6、Cu（OH）2+H2S，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，則溶解度CuSCu（OH）2CuCO3，故選C點評:本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵6. 可逆反應(yīng)aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H= Q kJ/mol，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（） AT1T2，H0 BTlT2，H0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d參考答案：D略7. 把100 g某NaOH溶液(密度為1.22

7、g/cm3)，蒸發(fā)濃縮至50 mL時物質(zhì)的量濃度為8 mol/L，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為A160 g/L B3.28 mol/L C4.88 mol/L D16%參考答案：C略8. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是 ( ) 參考答案：D略9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1

8、012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略10. （2010重慶卷）12已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A404 B260 C230 D200參考答案：D本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30KJ/mol，則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= 102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D項正確。11. 下列實驗設(shè)計能完成預(yù)期實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略12. 濃度不等的兩種硫

9、酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是Aabc Bbac Ccba Dcab參考答案：B略13. 學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì): 下列說法正確的是（ ） A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B圖中：生成藍色的煙 C圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D 圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D略14. 下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）AO2、I2、Hg BCO2、KCl

10、、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 參考答案：答案：B15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()XYZWA.原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A根據(jù)W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，可以推出W為P，則X為N，Y為O，Z為Si。原子半徑：r(Si)r(P)r(N)r(O)，A項錯誤；非金屬性：NPSi，則酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B項正確；非金屬性：ONP

11、Si，則穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，C項正確；最高化合價：N為5、Si為4、P為5，分別與其主族序數(shù)相等，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）有一白色固體混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。據(jù)此可以排除的離子有 ；（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。可以判斷肯定存在的離子有

12、 ；可以排除的離子有 ，排除的依據(jù)是 。（3）不能確定的陽離子有 ，簡述檢驗的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論） 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ；過量的與溶液反應(yīng)的化學方程式為 （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為 （寫化學）。參

13、考答案：（12分）（1） (2)提高鐵元素的浸出率 抑制水解（3） HCl略18. （16分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）實驗操作I的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 （填儀器名稱）（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 （填試劑名稱）（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為 （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中

14、，由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH= （5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 （填代號）a電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）參考答案：（1）過濾；坩堝；（2）Fe2+；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2F

15、e；（4）11；（5）bc；將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；考點金屬的回收與環(huán)境、資源保護；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）根據(jù)分離溶液和沉淀；根據(jù)灼燒過程所需要用到的儀器分析即可；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀；三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來檢驗三價鐵離子；（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理來書寫；（4）設(shè)溶液的PH為

16、X，然后求出由水電離出的c（OH），利用由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍求出X；（5）a電能轉(zhuǎn)化為化學能、熱能；b粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系；要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可解答：解：（1）實驗操作I步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過濾，在空氣中灼燒固體混合物D時，所用到的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒，故

17、答案為：過濾；坩堝；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀，所以濾液A中鐵元素的存在形式為亞鐵離子，可用氯水將其氧化成三價鐵離子，三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來檢驗三價鐵離子，故答案為：Fe2+；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

18、；（4）設(shè)溶液的PH為X，NaAlO2溶液中由水電離出的c（OH）=10X14mol/L，NaOH溶液中由水電離出的c（OH）=10Xmol/L，=108，解得X=11，故答案為：11；（5）a電能部分轉(zhuǎn)化為化學能，故a錯誤；b粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小，故c正確；d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系：電路中通過3.011023個電子，得到精銅的質(zhì)量為16g，故d錯誤；故選：bc；要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；點評：本題以礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅為背景，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、化學方程式、電解原理等，難度不大19. 科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。 請回答下列問題：（1