1節(jié)-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵課件

1、第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵-2-考綱要求:1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解原子核外電子排布規(guī)律。5.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。6.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。-2-考綱要求:1.了解元素、核素和同位素的含義。-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)1.原子的結(jié)構(gòu)-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.構(gòu)成原

2、子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。(2)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù)。(3)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。(4)對于 :質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.構(gòu)成原子或離子的-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.元素、核素、同位素、同素異形體(1)同素異形體。同種元素組成的不同單質(zhì),比如白磷與紅磷,石墨、金剛石與C60,O2與O3等。(2)元素、核素、同位素。關(guān)系圖示:-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.元素、核素、同位-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突

3、破考點(diǎn)三同位素的特征。相同存在形態(tài)的同位素,化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般保持不變。常見的重要核素及其應(yīng)用。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三同位素的特征。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.元素、核素、同位素的比較 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)

4、突破考點(diǎn)三2.元素、核素、同位-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例1(2019蘭州第一中學(xué)月考)下列各物質(zhì)間的關(guān)系描述準(zhǔn)確的是()。A.Na2O2和Na2O、紅磷和白磷均互為同素異形體B.氕、氘、氚屬于同一種元素C.金剛石和石墨是兩種不同的核素B第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例1(2019蘭州-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練 答案解析解析關(guān)閉

5、 答案解析關(guān)閉第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練 答案解析-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C與14N含的中子數(shù)相同C.14C是C60的同素異形體D.14C與12C互為同位素D解析:14C與C60中普通碳原子,為同種元素的原子,其化學(xué)性質(zhì)相同,A錯誤;14C的中子數(shù)為14-6=8,14N的中子數(shù)為1

6、4-7=7,B錯誤;14C是原子,不是單質(zhì),與C60不是同素異形體,C錯誤;14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為8、6,二者互為同位素,D正確。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.醫(yī)學(xué)界通過用放-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三核外電子排布1.在同一原子中各電子層之間的關(guān)系2.核外電子排布規(guī)律 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三核外電子排布2.核-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)稀有氣體元素原子最外

7、層已排滿8個電子(He排滿2個),既不易得到電子又不易失去電子。(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,常易失去最外層電子,形成8電子或2電子(如Li+)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4,易得到電子或形成共用電子對,達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.最外層電子數(shù)與-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示方法如Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下:第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4

8、.原子(離子)結(jié)-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空。(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是(填編號,下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是。(3)只能得電子的粒子是;只能失電子的粒子是;既能得電子,又能失電子的粒子是。(4)粒子半徑小于(填“大于”“小于”或“等于”)粒子半徑。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3,則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固(1)屬于-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.120號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律(1)

9、原子核中無中子的原子(2)最外層只有一個電子的原子:H、Li、Na、K;最外層有兩個電子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考

10、點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.120號元素-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2 a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1價(jià)B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性A解析:根據(jù)a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)

11、相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aSOH,C項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2 a、b、c-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三易錯警示利用核外電子排布推斷元素需要注意的三點(diǎn)(1)核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求,如M層不是最外層時(shí),最多

12、能容納18個電子,當(dāng)M層為最外層時(shí),最多容納8個電子。(2)細(xì)心審題,看清楚是“最外層電子數(shù)”“次外層電子數(shù)”還是“內(nèi)層電子數(shù)”等。(3)思維全面,有些描述并不一定指的是一種元素,切勿漏掉。如短周期中最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al三種。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三易錯警示利用核外電-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練3.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的

13、是( )A.元素的非金屬性次序?yàn)閏baB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 答案解析解析關(guān)閉因a-的電子層結(jié)構(gòu)與He相同,所以a為H;因b、c次外層有8個電子,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S、Cl;因c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且d最外層為1個電子,所以d為K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬性次序?yàn)閏(Cl)b(S)a(H),A項(xiàng)正確;元素H與K不能形成共價(jià)化合物,所以B項(xiàng)錯誤;元素K可與H、S、Cl分別形成離子化合物KH、K2S、KCl,所以C項(xiàng)正確;因a、b、c對應(yīng)

14、元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為+1、+6、+7價(jià)和-1、-2、-1價(jià),所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練 答案解-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.a、b、c、d、e、f、g為七種由118號元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表:其中b的離子半徑大于d的離子半徑;c是四原子分子;e與g加熱可形成c和f兩種分子。試寫出:(1)c分子的化學(xué)式為;a和e兩種粒子組成化合物的化學(xué)式為。(2)e與g加熱形成c和f的離子方程式為。(3)a的單質(zhì)

15、與f反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.a、b、c、d-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案:(1)NH3NaOH 解析:由于都是短周期元素構(gòu)成的粒子,都有10個電子,a是單核且?guī)?個單位正電荷的離子,則a是Na+;c是四原子分子,則c為NH3;d是單核且?guī)б粋€單位負(fù)電荷的離子,則d是F-;b是單核且?guī)?個單位負(fù)電荷的離子,則b是O2-;e是雙核且?guī)б粋€單位負(fù)電荷的離子,則e是OH-;e與g加熱可形成c和f兩種分子,g是多核帶1個單位正電荷的陽離子,f是多核分子,則g為 ,f為H2O。第1節(jié)原子結(jié)

16、構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案:(1)NH3-25-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-25-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別-26-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-26-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子鍵與共價(jià)鍵-27-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考

17、點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.電子式(1)定義:在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-27-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.電子式第1節(jié)-28-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)電子式的書寫: 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-28-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)電子式的書寫-29-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-29-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)-30-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳

18、理考點(diǎn)突破 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-30-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 第1節(jié)-31-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-31-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 第1節(jié)-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.化學(xué)鍵類型的判斷方法(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷:第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.化學(xué)鍵類型的判-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-33-考

19、點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子化合物與共-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 答案解析解析關(guān)閉-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)-

20、37-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-37-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)-38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2OA解析:A項(xiàng)各物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵,正確;B項(xiàng)HCl中存在共價(jià)鍵,而NaCl、MgCl2中存在離子鍵,錯誤;C項(xiàng)Na2O2中存在共價(jià)鍵和離子鍵,而H2O、CO2中只存在共價(jià)鍵,錯誤;D項(xiàng)Na2O中只存在離子鍵,而Na

21、OH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,錯誤。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練A解析:A-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)-40-1.牢記的1個符號 。A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù),X表示元素符號,m表示化合價(jià)數(shù),a表示電荷數(shù),b表示粒子中所含原子數(shù)。2.熟記“兩素”“三同”:元素、核素;同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體。3.理解3條原子核外電子排布的規(guī)律(1)能量最低原則。(2)每層最多容納2

22、n2個電子。(3)最外層電子數(shù)不超過8(K層為最外層不超過2),次外層電子數(shù)不超過18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32。4.掌握原子中的兩個關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-40-1.牢記的1個符號 。A-41-第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-41-第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)-42-21345 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-42-21345 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)

23、閉第1節(jié)-43-213452.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()。A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 答案解析解析關(guān)閉a、b、c、d均為短周期元素,因此M層有1個電子的元素是Na,a是鈉元素;最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則該元素核外有兩個電子層,內(nèi)層電子數(shù)為2,外層電子數(shù)為4,故b是碳元素;元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的絕

24、對值之和為8,最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍,則該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別是+6、-2價(jià),故c是硫元素;第三周期原子半徑比硫小的元素是氯,故d是氯元素。上述非金屬元素中氯的非金屬性最強(qiáng),A項(xiàng)正確;Na的氧化物有Na2O、Na2O2,C的氧化物有CO、CO2,S的氧化物有SO2、SO3,Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多種氧化物,B項(xiàng)正確;Na為金屬元素,與其他三種非金屬元素形成的化合物都是離子化合物,而其他的非金屬元素之間可以形成共價(jià)化合物,C項(xiàng)正確;碳、氫形成的有機(jī)物如CH3CH3中既有極性鍵,又有非極性鍵,D項(xiàng)錯誤。 答案解析關(guān)閉D第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-43-213452.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子-44-43125 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵PPT課件-44-43125 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第1節(jié)-45-431254.(2019黑龍江鶴崗第一中學(xué)高三月考)下列說法正確的是()