山西省長治市黎候鎮(zhèn)城關中學高一化學模擬試題含解析

1、山西省長治市黎候鎮(zhèn)城關中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是 A. 是白色晶體，能溶于水，有甜味 B. 是一種多羥基醛，有還原性C. 能發(fā)生水解反應，生成酒精 D. 與果糖互為同分異構體參考答案：C2. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是 A能否透過濾紙或半透膜 B能否發(fā)生丁達爾效應C是否均一、透明、穩(wěn)定 D分散質粒子直徑的大小參考答案：D略3. 關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；利用元素周期表可以預測新元

2、素的原子結構和性質；利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是 A B只有 C只有 D只有 參考答案：A4. 一定量某營養(yǎng)液中溶質的配方分別如下：配方一：03mol KCl，02mol K2SO4，01 molZnSO4配方二：01 mol KCl，03 mol K2SO4，01 molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是A只有n（K+）相同B只有n（Cl-）相同C各離子的物質的量完全不同D完全相同參考答案：D5. m g H2和n g He的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m2n B.同溫同壓下，若m

3、=n，則H2與He的分子數(shù)之比為21C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比m/n1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為21參考答案：B6. 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列說法不正確的是 ()AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質量比為51CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1 mol KClO3參加反應時有10 mol電子轉移參考答案：D7. 下列各項說法中不正確的是( )A. Be2+中的電子數(shù)和質子數(shù)之比為12B. D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍C. 在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D. 盧瑟福發(fā)現(xiàn)了電子并提出

4、了“葡萄干面包式”的原子結構模型 參考答案：D略8. 下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是 ( )ASi BP CS DCl參考答案：D略9. 下列說法不正確的是A在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LB6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質量比等于14:lC在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L D磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與6.021023個磷酸分子的質量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：A略10. 下面物質中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（ ）。A碳酸鈉 B氫氧化鈉 C氫氣 D氯氣參考答案：A11. 下列實驗設計和

5、結論正確的是 A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B、通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動，所以溶液是電中性的，膠體是帶電的C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性參考答案：D略12. 6.4g銅與過量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質的量為A0.28mol B0.31mol C(n+0.2)mol D(n+0.4)

6、mol 參考答案：C13. 質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為ag的是 A.鹽酸 B.CH3COOH C.HNO3 D.C2H5OH參考答案：D14. 2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有關說法不正確的是()A丙烷和丁烷互為同系物，化學性質相似B丙烷和丁烷的特征反應均為取代反應CC3H8沒有同分異構體，C4H10有兩種同分異構體D等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，后者耗氧量大參考答案：D15. 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學

7、興趣小組欲設計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）銅粉的作用是_；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_。（2）在銅和濃硝酸反應前，關閉k3，打開k1、k2 ,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是_(填化學式)。（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_；（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）從E裝置所得溶液中取出25.

8、00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質的量濃度為_mol/L，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_(填化學式)，則銅和一定量的濃硝酸反應有_ mL NO生成。參考答案：(1)除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗 增大銅粉與氧的接觸面積使反應充分 (2)N2 (3)Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)0.0720 N2 和NO 8.36解析：（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗；將銅粉分散在是石棉絨中的原

9、因增大銅粉與氧的接觸面積使反應充分；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是N2；（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應是濃硝酸變稀后和銅的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（4）E裝置中二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）從E裝置所

10、得溶液中取出2500mL，用01000mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液1800mL，則設硝酸濃度為C，發(fā)生的反應實質是H+OH-=H2O，所以2500mLC1800mL01000mol/L，解得C0.0720mol/L； E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為00720mol/L，所以生成硝酸物質的量為0.0072mol，根據(jù)化學方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質的量為0.0036mol，在標準狀況下的體積=0.0036mol22.4L/mol0.08064L=80.64ml，而試管中原有50 mL N2，二者之和為80.64 mL

11、+ 50 mL130.64 mL。而測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，說明生成NO2的同時有NO生成，且生成的NO體積為139.00mL 130.64 mL8.36 mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反應）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（復分解反應）（4）3CuO2AlA1

12、2O33Cu（置換反應）18. 已知金屬單質A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C_G_。寫出反應的化學方程式_ 。反應的離子方程式_。(3)反應整個過程觀察到的現(xiàn)象為_。(4)反應中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴_溶液，溶液顯_色，表明該藥片已失效。參考答案：19. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1