山西省長治市辛村中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

1、山西省長治市辛村中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，有下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是A、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最少B四種溶液的KW相同，由水電離的c(H)：C將、兩種溶液混合后，若pH7，消耗溶液的體積為：D向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：參考答案：D略2. 下列單質(zhì)中，最難跟氫氣發(fā)生反應的是 AO2 BN2 CF2 DCl2參考答

2、案：B略3. 下列有關石油加工的敘述中，正確的是A石油分餾所得的餾分是各種單一的烷烴，具有固定的沸點B石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C石油裂解的主要目的是獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴D石油分餾是化學變化參考答案：C略4. 有機化學主要研究有機化合物所發(fā)生的反應，下列化合物中不是有機物的是A.CO2 B.C2H6 C.HCHO D.CH3OH參考答案：A略5. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷B將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3C

3、6H5OHHCO3D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)參考答案：AC略6. 下列化學用語表達不正確的是ANa+的結構示意圖： B水分子的電子式： C二氧化碳的結構式： O=C=O D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3 參考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，48 g O2和O3 含有的氧原子數(shù)均為3NAB常溫常壓下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NAD2.7g鋁

4、與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：A略8. 下列說法正確的是 A.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大；C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)；D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率。參考答案：C9. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是 AK BCa CNa DFe參考答案：B略10. 溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的C

5、H3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是( ).A若pH7時，則一定是c1v1c2v2B在任何情況下都是c(Na+) + c(H)c(CH3COO) + c(OH)C當pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2, c1c2,則c(CH3COO) + c(CH3COOH)c (Na)參考答案：A略11. 下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是 （ ）A在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈BH2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體C將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快。參考答案：B略12. 某同學將濃硫酸、N

6、aOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為( )A.酸類 B.堿類 C.干燥劑 D.氧化物參考答案：C略13. 下面的排序不正確的是（ ）A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅 D晶格能由大到?。?NaF NaCl NaBrNaI參考答案：B略14. 下列敘述正確的是（ ）A同一周期元素的原子，半徑越小，越容易失去電子B同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高C同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：D略15. 下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造

7、成污染的是 （ ） A 含磷洗衣粉 B 酒精 C 氟利昂 D 含汞電池 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗。(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)裝置B中盛放的試劑是_，它的作用是_。(3)實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是_參考答案：(1)2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液變渾濁解析：驗證三者酸性的相對強弱，應利用相對較強的酸制備相對較弱的酸的規(guī)律來進行驗證。故分液漏斗

8、中加入CH3COOH，錐形瓶中易溶于水的正鹽可以用Na2CO3，反應產(chǎn)生的CO2通入C中，C中為苯酚鈉溶液，而B為凈化裝置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空：（1）常壓下，已知甲烷的熱值是55.625KJ/g，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式 （2）某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液時至少需要稱量NaOH固體g（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示裝置中環(huán)形玻璃

9、攪拌棒的攪拌方法是 ，該實驗過程中量筒最少要準備 個（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表下表中的a= 溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1a227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.331.4近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?）則中和熱H= （取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能

10、是（填字母） a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度e、配置氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉固體中混有氧化鈉某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率請回答下列問題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間實驗混合溶液ABCDEF4mol?L1 H

11、2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1=，V9= ；（3）該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降請分析氫氣生成速率下降的主要原因 參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol；（2）5.0；（3）上下移動；2；（4）4.0；53.5 kJ/mol；acd；（1）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn原電池，加快了氫氣生成的速率；

12、（2）30；17.5；（3）當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在考點：中和熱的測定；反應速率的定量表示方法.分析：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱890KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態(tài)和對應焓變寫出；（2）根據(jù)公式m=nM=cVM來計算氫氧化鈉的質(zhì)量，但是沒有245mL的容量瓶；（3）稀硫酸和稀氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動；用不同的量筒分別量取稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的體積；（4）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；先根據(jù)Q=m?c?T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)H=kJ/mol計算出

13、反應熱；a裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏??；b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；d溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高；e、氧化鈉與水反應生成NaOH，相同質(zhì)量的氧化鈉比氫氧化鈉得到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多；（1）Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應比化學反應速率快；（2）要對比試驗效果，那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸

14、的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，據(jù)此解答；（3）根據(jù)固體的表面積越小，化學反應速率越小解答：解：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱890kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol；故答案為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol；（2）容量瓶沒有245mL規(guī)格的，只能用250mL規(guī)格的，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱

15、的實驗裝置如圖所示裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是輕輕地上下移動；實驗中用不同的量筒分別量取稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的體積，并測出初始溫度；故答案為：上下移動；2；（4）4次溫度差分別為：4.0，4.1，3.9，5.1，第四組數(shù)據(jù)舍去，三次溫度差平均值為4.0；故答案為：4.0；50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml1g/cm3=80g，溫度變化的值為T=4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?T=80g4.18J/（g?）4.0=1337.6J

16、，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱H=53.5 kJ/mol；故答案為：53.5 kJ/mol；a裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；b分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；b溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確，e、氧化鈉與水反應生成NaOH，相同質(zhì)量的氧化鈉比氫氧化鈉得到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，測得

17、的熱量偏大，中和熱的數(shù)值偏大，故e錯誤；故答案為：acd；（1）Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學反應速率，故答案為：CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn原電池，加快了氫氣生成的速率；（2）要對比試驗效果，那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V9=17.5ml，V1=30ml故答案為

18、：30；17.5；（3）因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應，氫氣生成速率下降；故答案為：當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積，使反應速率下降點評：本題主要考查了中和熱概念、測定原理及反應熱的計算，影響化學反應速率的因素，并且融合了化學實驗，形式新穎靈活，題目難度中等18. 在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題： A B C D（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為 （用a、b、c、d等字母表示）；（2）C裝置的作用是 ；（3）D裝置的作用是 ；（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是： ；（5）用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵， （答：“是”或“否”）；說明理由： 。參考答案：（1）aedbcf（2）干燥氯氣（3）吸收尾氣氯氣（4）磁鐵吸引（5）否，加熱蒸干得到Fe2O3。略19. （10分）（1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度