山西省長治市迎春中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、山西省長治市迎春中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是( ) A、反應(ii)的產(chǎn)物比反應(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定 B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48 kJ D、反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高l7 kJ參考

2、答案：B略2. 下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 A除去NO中的NO2 B鐵制品表面鍍鋅 C稀釋濃硫酸 D制備少量O2參考答案：AB略3. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反應：CaCO32HCa2H2OCO2D鈉與水反應：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2參考答案：A略4. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-

3、1(Q0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1molL1的NaOH溶液恰好反應C反應至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ參考答案：B略5. 在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4參考答案：略6. 下列離子方程式中正確的是（）A將SO2氣體通

4、入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+OH=NH3+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：化學用語專題分析：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成SO42和Cl的角度考慮；B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；C、從化學式和反應的要求判斷反應的進度來考慮；D、從NH4

5、+和HCO3性質(zhì)考慮解答：解：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成SO42和Cl，正確的離子方程式應為：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A錯誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式應為：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B錯誤；C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來反應，過量SO42離子實際不參加反應，故C正確；D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液時，HCO3與OH也反應，正確的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=NH3?H2O+CO32+H2O，故D錯誤故

6、選C點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意與量有關(guān)的問題，易錯點也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷7. 亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A亮菌甲素分子式為C12H11O5 B亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應C1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2mol NaOHD每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案：B略8. 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（ ）AN2（O2）：通過灼熱的鎂粉 BSiO2（Fe2O3）：足量的鹽酸，過濾 CCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，

7、洗氣 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾參考答案：A【知識點】除雜的方法解析：A、氮氣和氧氣都和鎂粉反應，故A錯誤；B、雜質(zhì)Fe2O3溶于鹽酸而SiO2不溶，過濾得SiO2，故B正確；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反應，故C正確；D、CH3COOH與CaO反應生成醋酸鈣，沸點高，用蒸餾法即可蒸出乙醇，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了除雜的方法，理解蒸餾、過濾、洗氣等除雜原理是關(guān)鍵。9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是()氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2等還原

8、性的氣體；過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，是重要的半導體材料，在自然界中可以以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣玻璃容器可長期盛放各種酸Na2S可除去污水中的Cu2碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑A B C D參考答案：B解析：氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO，正確； 濃硫酸可以干燥SO2氣體；過氧化鈉可以與CO2反應放出O2，故可用作潛水艇中氧氣的來源，錯誤； 硅在在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，錯誤； 濃氨水可與氯氣反應產(chǎn)生白煙

9、的現(xiàn)象，故可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，正確； 因氫氟酸可以與玻璃中的二氧化硅反應，故玻璃容器不能盛放氫氟酸，錯誤； Na2S可與Cu2反應生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2，正確； 碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，正確； 明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑，正確。10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是: （ ）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C

10、略11. 下列圖象描述正確的是（）A根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H0B圖可以表示壓強對可逆反應“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影響，乙的壓強大C圖可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導電性的變化D圖是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應，1molN2和3molH2充分反應時放熱一定等于92kJ參考答案：C【考點】反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；電解質(zhì)溶液的導電性【專題】圖示題【分析】A、根據(jù)圖可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動；B、由圖可知

11、，由甲到乙，到達平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動；C、電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，由圖可知，隨物質(zhì)的加入導電能力降低到最低后又增大；D、N2與H2合成氨為可逆反應，不可能反應到底【解答】解：A根據(jù)圖可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應是放熱反應H0，故A錯誤；B由圖可知，由甲到乙，到達平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件

12、變化不移動，對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）來說，反應前后氣體體積減小，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，導電能力降低到最低，后氫氧化鋇溶液過量，導電能力增強，與圖象相符，故C正確；DN2與H2合成氨為可逆反應，不可能反應到底，所以1molN2和3molH2充分反應時放熱一定小于92kJ，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學平衡的有關(guān)圖象、電解質(zhì)溶液導電能力、能量變化等，難度中等，是對知識的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點12. 將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣

13、體體積比是（ ）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1參考答案：C略13. 化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A. 高純硅可用于制作光導纖維B. 碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C. 利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖參考答案：A【詳解】A高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤； B利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。14. 已知1

14、g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為（）A920 kJB557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：答案：C解析：因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，所以1molH2與molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣是放出熱量242kJ。而化學反應中之所以存在能量的變化是因為在化學反應過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應時H2(g)O2(g)=H2O

15、(g) H=242kJmol1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molHH鍵和molO=O鍵、形成2molOH，因此在此反應過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為496 kJ+EHH，形成鍵釋放的能量為2463 kJ=926kJ，因此反應為放熱反應所以有926kJ-496 kJ+EHH=242kJ，解得EHH=436kJ。高考考點：化學反應的能量變化與化學鍵的能量變化。易錯提醒：忽略熱化學方程式中各物質(zhì)的前的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)在計算時沒有代入相應的系數(shù)而算錯，或者是忘記H2O分子中存在2個OH鍵。備考提示：任何一個化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然存在能量的變化。 15. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧

16、化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是( )A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH見下表：離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0第反應是使Zn

17、2+、Fe3+沉淀，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是 。第步操作中需要的玻璃儀器有 。第步中PH應保持在 范圍內(nèi)。第步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是 。操作包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、 和過濾。參考答案：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3+沉淀完全。漏斗、玻璃棒、燒杯 3.26.4 抑制Zn2+水解 冷卻結(jié)晶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）寫出下列反應的化學方程式：（1）亞碲酸在鹽酸中被重鉻酸鉀氧化為碲酸。 （2）實驗室用NH4Cl的飽和溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱制氮氣。 （3）砒霜（三價砷的氧化物）與燒堿溶液反應 參考答案：（1）3H

18、2TeO3K2Cr2O76HCl3H2TeO42CrCl3（2）NH4ClNaNO2 N2NaClH2O（3）As2O36NaOH= 2Na3AsO33H2O略18. (14 分）汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，下，在一等容的密閉容器中，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表KCO2和N2的起始濃度為0)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則正反應必然是_反應（填“放熱”或“吸熱”)。(2) 前3s內(nèi)的平均反應速率=；時諄反應的平衡常數(shù)K=_(3) 假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積(4) 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據(jù)表2設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：則