氧化劑還原劑第課時鐵第課時

1、普通高中課程標準實驗教科書 化學(xué)1（必修）第二章1教學(xué)目標：1.了解鐵在自然界中的存在形態(tài)。2.認識常見鐵的化合物，了解其性質(zhì)。3.學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)性質(zhì)。4.情感價值與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生積極思考、 聯(lián)系實際的能力。2重點難點重點：常見鐵的化合物，鐵的化學(xué)性質(zhì)。難點：常見鐵的化合物，鐵的化學(xué)性質(zhì)。31、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？3、氧化還原反應(yīng)的特征是什么？4、如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？5、什么是氧化劑？什么是還原劑？第三節(jié) 氧化劑與還原劑4 3.探究鐵及其化合物的 氧化性或還原性5鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵6市售補血劑思考：在補血劑中，鐵元素的價態(tài)是多少？ 如何

2、將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？ （ 0價的Fe Fe2+ ） +27 鐵元素在地殼中的含量僅次于 、 和 。它在自然界中有 態(tài)（如隕鐵）存在，更多的則以 價和 價的 態(tài)存在。氧硅鋁游離+2+3化合1.鐵元素的存在形態(tài)：8自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵9光亮的 金屬,密度較大。熔沸點較高：熔點1 535，沸點2 750。純鐵有良好的 和 ,導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引。銀白色延展性導(dǎo)熱性鐵的物理性質(zhì)：10含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4 ）11實驗室里的含鐵試劑FeSO47H2O (綠礬)FeCl36H2OFe(OH

3、)3 沉淀122.常見鐵的化合物：（1）鐵的氧化物（2）鐵的氫氧化物13氧化亞鐵（FeO)四氧化三鐵（Fe3O4)氧化鐵（Fe2O3)14鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶如：Fe3O4 +8H+ = Fe2+ 2Fe3+4H2O如：Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2 高溫15Fe(OH)3 沉淀（紅褐色） Fe(OH)2沉淀（白色 絮狀）16鐵的氫氧化物：1.氫氧化鐵 （Fe(OH)3）: 紅褐色固體，不溶于水，受熱易分解 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O2.氫氧化亞鐵（Fe(OH)2

4、 ）: 白色固體，不溶于水 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 白色沉淀灰綠色紅褐色17實驗探究 Fe 只有還原性 Fe3+ 只有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有還原性 Fe、Fe2+、Fe3+具有氧化性還是還原性？預(yù)測:183.我們先來研究一下Fe的還原性：常見的氧化劑O2、Cl2HNO3、濃H2SO4KMnO4、KClO319(1)鐵與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)3Fe + 2O2 = Fe3O42Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點燃點燃20（2）鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2現(xiàn)象：有無色氣體生成,溶液由無色變成淺綠色。21（3）鐵與某些鹽溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu現(xiàn)象：有紅色物質(zhì)生成22了解：鐵與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+eg: 氧化性酸（HNO3，濃H2SO4） KMnO423 本節(jié)內(nèi)容：1.了解鐵在自然界中的存在形態(tài)。2.認識常見鐵的化合物，了解其性質(zhì)。3.學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)性質(zhì)(還原性)。24作業(yè)：導(dǎo)與學(xué)48-4