山西省長(zhǎng)治市師力成才學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市師力成才學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，這說(shuō)明維生素C具有 A酸性 B氧化性 C還原性 D不穩(wěn)定性參考答案：C略2. A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是 AA B C BB A C CC A B DC B A參考答案：D略2.3g的金屬鈉投

2、入到97.7g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是() A.等于2.3% B.小于2.3% C.等于4% D.大于4%參考答案：D4. “納米材料”是粒子直徑為1nm100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)是溶液 是膠體 具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 不能透過(guò)半透膜 不能透過(guò)濾紙靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A B C D參考答案：C略5. 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2N

3、aOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液參考答案：DA、氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；B用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯(cuò)誤；C銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都

4、合理，故D正確；點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理(氣體的制備)、實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用。注意掌握常見(jiàn)氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，注意二氧化錳制備氯氣需要加熱。6. 欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A. KNO3溶液（AgNO3）:加入過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾B. NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸再加熱C. 碘單質(zhì)I2（NaCl）：加熱升華后，再凝華D. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液參考答案：A【分析】物質(zhì)除雜時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學(xué)方法；原則上

5、選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、加過(guò)量KCl溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過(guò)濾，濾液是硝酸鉀和過(guò)量氯化鉀的混合物，又引進(jìn)了新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、加過(guò)量Na2CO3溶液會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，濾液是氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故B正確；C、碘單質(zhì)I2易升華，氯化鈉難揮發(fā)，故C正確；D、溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，分液獲得氯化鈉溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的兩部分，故D正確。故答案選A。7. 下列溶液與20 mL 1 molL?1硝酸鈉溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度相等的是A. 10 mL

6、1 molL?1硝酸鎂溶液 B. 10 mL 0.5 molL?1硝酸銅溶液C. 10 mL 2 molL?1硝酸銀溶液 D. 10 mL 0.4 molL?1硝酸鋁溶液參考答案：B【詳解】20mL1mol?L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。A.1mol?L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.5mol?L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L，故B正確；C.2mol?L-1AgNO3溶液NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.4mol?L-1Al（NO3）

7、3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L3=1.2mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)電離出的相應(yīng)離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關(guān)。8. 下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A空氣、氮?dú)?、膽礬 B稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒C干冰、鐵、氯化氫 D氧化鈣、白磷、石灰水參考答案：D略9. 19世紀(jì)末，人類開(kāi)始揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是 A法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫 B英國(guó)物理學(xué)家湯姆遜C意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D英國(guó)化學(xué)家道爾頓參考答案：B略10. 下列關(guān)于乙烯和苯的說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下都是氣體 B. 都能與溴水反應(yīng)C. 都能燃燒 D.

8、 都能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：CA. 常溫常壓下，乙烯為氣體，苯為液體，故A錯(cuò)誤；B. 乙烯能與溴水反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 乙烯和苯都能在空氣中燃燒，故C正確；D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D錯(cuò)誤；故選C。11. 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()原子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)；分子總數(shù)；質(zhì)量。A B C D參考答案：A12. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2e2OHZn(OH)

9、2B、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原C、放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2OD、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略13. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. NaClNaNa2O2B. Fe2O3 Fe FeCl2C. FeS2 SO2 (NH4)2SO4D. C4H10 CH2=CH2 CH3CHBr2參考答案：A分析：A電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉；B鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵；C二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A電

10、解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。14. 下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是 （ ） A20Ne和22Ne互為同

11、位素 B20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體 C20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略15. 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2-是還原產(chǎn)物；Y2-具有還原性；X2+具有氧化性；Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。其中正確的是A B CD參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題： （1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： 。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

12、 。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是 (用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O 。（2） NH3的密度小于空氣 。（3） 乙 ， 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 。（4） 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試

13、紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）_丙_略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：周期族AAAAAAA012?34?（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是_，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_。（2）元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（3）寫(xiě)出與形成的簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的分子式_。寫(xiě)出兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較弱的化

14、學(xué)式_。（4）寫(xiě)出?與形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式_酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_。（5）寫(xiě)出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用電子式表示與組成的二元化合物的形成過(guò)程_。參考答案：(1)Ne F 2K2H2O2KH22OH Br2 (2) (3)HF H3PO4 (4)HCl HBr (5)2MgCO22MgO C OHAl(OH)3AlO22H2O OHHH2O 【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，?分別是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，結(jié)合元素周

15、期表與元素周期律進(jìn)行回答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne；同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬逐漸增強(qiáng)，同主族從上向下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)，則得電子能力最強(qiáng)的是F，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)為K，K與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2K2H2O2KH22OH，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，故答案為：Ne；F；2K2H2O2KH22OH；Br2；（2）元素為Ca，核電荷數(shù)為20，則Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）寫(xiě)出與形成的簡(jiǎn)單化合物中分別是CH4、PH3和HF，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫

16、化物的穩(wěn)定性越好，則最穩(wěn)定的分子式是HF；兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為磷酸與高氯酸，因非金屬性PCl，則酸性較弱的化學(xué)式是H3PO4，故答案為：HF；H3PO4；（4）?與形成的化合物分別是HF、HCl和HBr，三者均屬于分子晶體，但HF分子間存在氫鍵，HF熔沸點(diǎn)最高，HCl和HBr比較，其熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故沸點(diǎn)最低的化學(xué)式為HCl；HF為弱酸，HCl和HBr為強(qiáng)酸，且酸性HClHBr，酸性最強(qiáng)的是HBr，故答案為：HCl；HBr；（5）Mg可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)置換出C單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2MgCO22MgO C；和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉與氫

17、氧化鋁，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為OHAl(OH)3AlO22H2O；和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鉀與HClO4，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為：OHHH2O；與組成的二元化合物為氟化鈣，是離子化合物，用電子式表示CaF2的形成過(guò)程為，故答案為：2MgCO22MgOC；OHAl(OH)3AlO22H2O；OHHH2O；?！军c(diǎn)睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由

18、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測(cè)出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。18. 若K37ClO3+6H35ClKCl+3Cl2+3H2O，則此反應(yīng)中生成的氯氣，平均相對(duì)分子質(zhì)量約為：(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字) 。參考答案：707 19. （6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中