無明顯現(xiàn)象化學反應判斷

1、無明展現(xiàn)象化學反響判斷無明展現(xiàn)象化學反響的判斷山東省鄒城市大束中學273511王福海物質在發(fā)生化學反響時，經常會陪伴發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成積淀等等，這些現(xiàn)象能夠幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生。但也有一些化學反響在發(fā)生時，根本就沒有顯然的實驗現(xiàn)象發(fā)生，這關于初學化學者來說，怎樣正確理解這些反響，又怎樣能正確判斷這些化學反響能否發(fā)生等存在著必然的誘惑；而且，近幾年來中考命題中，常出現(xiàn)相關該問題的“實驗設計、試驗研究、試驗談論”等知識型向能力型轉變的新式題目，因此對這些問題的解決更為急迫。那么，關于這種無明展現(xiàn)象的化學反響怎樣判斷呢我以為應從以下方面來下手：一、從化學反響的

2、原理和特色下手，設計一些特其余實驗裝置，加以判斷：如：在“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”反響中，依據“二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液汲取，致賭氣體體積減小”這一原理和特色分析，只需該實驗在一密閉容器中進行，就能夠致使壓強減小，有針對性地設計實驗裝置，就能察看到必然的實驗現(xiàn)象，進而判斷此化學反響的發(fā)生。比方：氣球膨脹塑料瓶變癟U型管內液面左邊上漲右邊降落形成噴泉近似設計裝置好多，不再一一列舉。二、從化學反響的實質過程下手，借助一些藥品的幫助，加以判斷借助酸堿指示劑關于酸堿中和這種無明展現(xiàn)象的化學反響，我們能夠經過其酸堿性的改變，借助于酸堿指示劑，經過其顏色的變化來判斷物質已經發(fā)生了化學反

3、響。如：在“NaOH+HCI=NaCI+H2O”反響中，不論是酸中和堿，仍是堿中和酸，混淆溶液的酸堿性（度）已經變化，我們就能夠采納滴入酸堿指示劑的方法，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都能夠采納，但平常多采納無色的酚酞試液，因為其顏色的比較特別鮮亮。自然，我們也能夠借助對應的石蕊試紙或pH試紙對混淆后的溶液進行測定，進而間接判斷反響的進行。又如：在“CO2+H2O=H2CO3”的反響中，我們也是借助了酸堿指示劑紫色的石蕊試液，經過“溶液由紫色變紅色”這一現(xiàn)象，來判斷出碳酸的生成，得悉反響的發(fā)生。2借助其余的藥品我們知道，化學反響的實質就是組成物質的分子發(fā)生了變化，形成了新物質的分子，也就是反響

4、物的消逝和新物質的生成過程。據此特色，我們能夠借助一些藥品，利用其性質，來判斷一些物質的消逝或新物質的生成，進而間接的判斷化學反響的發(fā)生。反響物的消逝1/2無明展現(xiàn)象化學反響判斷如：在“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”的反響中，我們能夠借助以下裝置和藥品，NaOH溶液澄清石灰水經過“澄清的石灰水不變污濁”這一現(xiàn)象來判斷通入的二氧化碳氣體已被氫氧化鈉溶液完滿汲取反響。又如：“NaOH+HCI=NaCI+H2O”的反響中，我們能夠向混淆后的溶液中，滴加一些CuSO4等銅鹽溶液、FeCl3等鐵鹽溶液、MgCl2等鎂鹽溶液，經過“無積淀生成”這一現(xiàn)象判斷氫氧化鈉溶液已不存在，故已和鹽酸發(fā)生了

5、化學反響。新物質的生成如：“CO2+NaOH=Na2CO3+H2O”反響中，我們就能夠借助向反響后的溶液中滴加稀鹽酸溶液或CaCl2含Ca2+的溶液、BaCl2含Ba2+的溶液，經過“氣體生成或白色積淀生成”這些現(xiàn)象，來判斷CO32的生成，進而間接判斷了這一化學反響的發(fā)生。仍是在“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”反響中，可是這里不再是氫氧化鈉溶液，而是干燥的氫氧化鈉固體，實驗時，我們把新制得的無水硫酸銅和氫氧化鈉固體研碎，放入一盛干燥二氧化碳氣體的試管中，密閉，靜置二十四小時左右。經過“白色粉末變藍”這一現(xiàn)象，證明有水生成，進而判斷氫氧化鈉固體和二氧化碳已經發(fā)生了化學反響。三從化學反響的熱現(xiàn)象下手，借助必然儀器，加以判斷我們知道，物質在發(fā)生化學反響時，一般放出熱量。關于熱效應大的化學反響，因為現(xiàn)象特別顯然，我們很好判斷，但關于熱效應比較小的化學反響因為放熱少，外界表現(xiàn)為無現(xiàn)象，比方前面所列舉的幾個化學反響。關于這種化學反響，放熱雖少，但畢竟放熱，我們就能夠借助敏捷溫度計、溫度顯示儀等儀器，經過反響前后溫度的變化，來判斷化學反響的發(fā)生。但此方法必然和物質溶解的效應相劃分，因此存在必然的限制性。經過