初中化學九年級下冊第八單元 金屬和金屬材料金屬的化學性質(zhì)

1、金屬的化學性質(zhì)” (第一課時)教學設計及反思知識和技能: 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應,初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與金屬化合物的溶液的反應。能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。 2.通過對金屬活動性順序的學習,能對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷,并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。 過程和方法: 1.課堂中通過教師的組織、引導和點撥,學生通過復習回顧、實驗探究和討論交流,認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序。 2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息,初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,使學生逐步形成良好學習習慣和方法。 情

2、感態(tài)度與價值觀: 1.通過對化學現(xiàn)象的觀察,保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學習化學的興趣。 2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。 3.化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系,提高學生解決實際問題的能力。 二、重點與難點 重點:通過實驗探究金屬活動性順序。 難點:1.利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷;2.用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學問題。 三、教學設計思路 九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力,對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期,實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此我采用實驗探究討論的教學模式,通過對大

3、量實驗事實的觀察、分析,讓學生去探究、交流和思考。在教師的層層誘導下,歸納總結(jié)出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習,使學生學以致用,能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題,從而完成對金屬化學性質(zhì)的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。 四、教材處理 本課內(nèi)容較多,系統(tǒng)性強,若按教材的內(nèi)容和順序進行授課,第一課時只能進行到金屬與酸反應的活動與探究以及置換反應概念的教學。這樣,對金屬活動性順序的探究就顯得不夠緊湊、有效,內(nèi)容不夠完整,從而不能充分突出本課題的教學重點,不利于對學生進行歸納思維能力和發(fā)散思維能力的培養(yǎng)。因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關(guān)化學反應

4、方程式的要求,重點要求學生對反應能否進行、反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規(guī)律的總結(jié)放在第二課時,這樣學生對金屬活動性順序的建構(gòu)更加完整,對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。 五、課時安排 第一課時完成全部活動探究實驗,歸納出常見金屬的化學性質(zhì)和活潑性比較的方法。 第二課時對第一課時的探究實驗的化學方程式進行書寫,從中分析歸納得出置換反應的概念,在此基礎上結(jié)合實驗事實得出常見金屬在溶液中的活動性順序。同時歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應規(guī)律,并通過對規(guī)律的應用,達到落實知識、形成能力的目的。 六、教學過程 第一課時。 新課導入 師:上一節(jié)課我們學習了金屬材料,了解了

5、常見金屬的用途和物理性質(zhì)。其實,金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān),而且還與它們的化學性質(zhì)關(guān)系密切。本節(jié)課就來學習金屬的化學性質(zhì)。 復習舊知 師:通過前面的學習,我們知道鎂、鐵等金屬都能在氧氣中燃燒,書寫有關(guān)化學方程式。 演示實驗 展示一條鎂帶,并用砂布打磨。體驗砂布打磨前后外觀差異。 (學生急于想知道原因。并猜想:表面是臟物;是與空氣中的物質(zhì)反應后的生成物。教師引導分析、啟發(fā)、排除證明。同時指出鋁也有類似的現(xiàn)象,并展示鋁絲體驗。) 實驗證明大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應。 講授新課 (板書:金屬與氧氣反應。) 師:是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?在什么條件下能與氧氣反應?反應的劇烈程度一樣嗎

6、?能體現(xiàn)出不同金屬的化學性質(zhì)方面的差異嗎? (收集證據(jù))人們戴的黃金飾品時間再久也總是金光閃閃、真金不怕火煉;鎂在空氣中可以燃燒,而鐵要在純氧中才能燃燒;常溫下,鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,要在高溫下才能與氧氣反應。 結(jié)論 不同金屬活潑程度(活動性)不同。Mg,Al,Fe,CuAu;Mg,AlFe,CuAu。 師:Al比Fe活潑,為何鐵易生銹,鋁卻很耐腐蝕?閱讀課本第9頁第二段并劃重點。回顧在第七單元化學反應的能量變化、使用新能源中涉及到的兩個方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(過渡). (板書:金屬與酸(鹽酸、硫酸)

7、反應。) 師:是不是所有的金屬都能跟酸反應呢? 演示實驗 在4個培養(yǎng)皿中做鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應,稀硫酸反應兩組對比實驗并通過展示臺投影到屏幕上。 (讓學生觀察并將現(xiàn)象記錄于課本第10頁表中。引導學生進行討論、交流。) 結(jié)論鎂、鋅、鐵與酸反應,銅與酸不反應,得出活動性Mg,Zn,FeCu;鎂、鋅、鐵都與酸反應,但反應的劇烈程度不一,得出活動性MgZnFeCu。 師:通過金屬和酸反應,可以得出金屬的活動性強弱順序。但是,如果兩種金屬都不能和鹽酸、稀硫酸反應,例如Cu和Ag,那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兓顒有缘膹娙跄? 在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗(幻燈展示“銅樹”圖),反應后在鐵釘表

8、面有紫紅色的銅產(chǎn)生,這說明了什么?(回顧、討論。) 用鐵和含銅的化合物反應可得到銅,即鐵可以把銅從含銅的化合物溶液中提取出來,說明鐵比銅活潑(分析、講解)?；顒有詮姷慕饘倌馨鸦顒有匀醯慕饘購乃鼈兊幕衔镏蟹磻鰜?。 師:可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。下面,我們以此來探究鋁、銅、銀3種金屬的活動性順序。 探究活動 學生實驗并將現(xiàn)象記錄于課本第12頁表中。(提示:鋁、銅絲須用砂紙打磨,實驗現(xiàn)象若不明顯可適當延長反應時間。教師巡視、指導實驗。) 引導學生分析:鋁絲表面生成銅,說明鋁的活動性比銅強;銅絲表面生成銀,說明銅的活動性比銀強;銅絲表面不能生成鋁,說明鋁的活動性比

9、銅強。 學生歸納:活動性:AlCuAg。 課堂小結(jié) 比較金屬活潑性強弱的實驗方法:金屬與酸反應:是否能產(chǎn)生氫氣,及反應的劇烈程度;金屬與其他金屬化合物的溶液反應:是否能發(fā)生反應。 師:通過本節(jié)課的學習,同學們有哪些收獲?把你們的認識和體會與大家共享。 黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅(銅、鋅合金)單純從顏色、外型上看,與黃金極為相似,所以很難區(qū)分,現(xiàn)請你設計實驗方案用化學方法鑒別真假黃金。(說明:若時間緊,此題可作為課后作業(yè)。) 創(chuàng)新作業(yè) 設計在溶液中證明鐵的活動性大于銅的實驗有哪些方法? 課后習題1、3、4。 七、板書設計 八、教學反思

10、 1.本課以多層次科學探究為主線,滲透建構(gòu)主義思想,以“學生發(fā)展”為本,進行有意義的知識構(gòu)建,符合學生心理特點,學生興趣盎然,參與主動,體驗深刻。本節(jié)課時間較為緊張,課堂上學生實驗較多,控制探究的進程較難,為此,課堂各種活動應作好更充分的準備,多媒體應用盡可能貼切,將金屬與稀酸反應的探究實驗改成通過展臺投影對比,既節(jié)約時間又很好地看到4種金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應的共同趨勢。 2.為有效地落實課程目標,尋找知識的最近生長點,注重對已有知識的調(diào)用與組合。本課題的學習,我先讓學生通過體、會回顧生活經(jīng)驗,感受到不同的金屬其活動性是不一樣的,并結(jié)合實驗驗證觀點的科學性,形成較系統(tǒng)的知識體系。將3個問題設計作為教學主線,逐層推進,以啟發(fā)式教學為主,充分調(diào)動學生學習的自主性。 3.本節(jié)課的點睛之筆是學生在實驗探究的基礎上,既獲得對金屬常見的化學性質(zhì)的系統(tǒng)認識,又歸納出比較金屬活動性的方式:能否反應;在什么條件下會反應;在相同的條件下反應的劇烈程度;金屬的置換。為學生以后解決相關(guān)問題提供一個示范。 4.在對這次課堂教學的設計和實施過程中,不僅僅