初中化學九年級上冊第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

1、4-3 離子第一課時 核外電子排布錦江區(qū)鹽道街實驗中學 伍彩維【教學目標】1、通過猜想和觀察，使學生知道原子核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。2、通過想象、猜想探索證明歸納和學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力，培養(yǎng)空間想象力。3、培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣；初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的辯證唯物主義觀點?！窘虒W重點難點】（1）原子核外電子是分層排布的；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。 【學習過程】： 一、課前準備 每位同學請準備好教科書、教學案，教科書請翻到P78二、導入新課： 語音

2、“電子的自白”三、探究新知新課引入我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。對于氫原子來說，核外只有一個電子，它在核外一定的空間內(nèi)繞核作高速運動。在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?學生活動：閱讀P78頁第二段，想象核外電子的排布 板書 一、核外電子排布 視頻 原子核外電子的運動模擬動畫結(jié)合視頻講述：在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動；能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外，分別是二，三，四，五，六，七層，又稱為

3、K、L、M、N、P、Q層。在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上分層運動的。要點(1) 電子在原子核外是分層排布的。 (2) 由內(nèi)到外，能量依次升高。 (3) 離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫最外層。過渡如何表示核外電子的分層排布呢?板書二原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義 排布規(guī)律：1. 第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子2 .最外層最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）3. 電子先排滿里層，再排外層【你會嗎？】請畫出氫，碳，氖，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【展示】：118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。118號原子結(jié)構(gòu)示意圖，找規(guī)律并

4、完成填空第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子,最外層不超過8個電子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)同一縱行最外層電子數(shù)相同同一橫行核外電子層數(shù)相同每一橫行(除了第一橫行)最外層電子數(shù)從18周期變化三請找出上圖中哪些是金屬元素，哪些是非金屬，哪些是稀有氣體元素，并觀察最外層電子的數(shù)目有什么特點元素最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素化學性質(zhì)稀有氣體元素一般8個(只有一層2個)不易失去也不易得到電子（屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）相對穩(wěn)定金屬元素一般少于4個最外層易失去電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬元素一般等于或多于4個最外層易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定思考 元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢?【結(jié)論】元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。四、課堂練習 1.1.下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是:( )2.某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素為 （ ） A一定是金屬元素 B一定是非金屬元素 C一定是稀有氣體元素 D可能是稀有氣體元素3.下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請你用它們填空 元素種類_； 元素分類_； 相對原子質(zhì)量