江蘇省南京市2022-2023學年高三上學期9月學情調(diào)研試題 化學 Word版含答案

1、PAGE 10 -南京市2023屆高三年級學情調(diào)研化 學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1. 近年來我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說法不正確的是A. 飛船返回艙表層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料B. 當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時可觀察到丁達爾效應(yīng)C. 新一代運載火箭使用液氫燃料燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染D. 人造衛(wèi)星使用的太陽能電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A2. 實

2、驗室制備乙炔的反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。下列說法正確的是A. CaC2的電子式為B. H2O是非極性分子C. Ca(OH)2中僅含有離子鍵D. C2H2的空間結(jié)枃為直線形【答案】D3. 神農(nóng)本草經(jīng)中記載的白礬主要成分為KAl(SO4)212H2O。下列說法正確的是A. 離子半徑：r(Al3+)r(O2-)B. 堿性：KOHAl(OH)3C. 熱穩(wěn)定性：H2SH2OD. 第一電離能：I1(S)I1(O)【答案】B4. 實驗室制取Cl2并探究其性質(zhì)的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達到目的的是A. 用裝置甲制取Cl2B. 用裝置乙獲得純凈的Cl2C. 用裝置丙驗證Cl2可氧

3、化I-D. 用裝置丁吸收Cl2【答案】B5. 第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4Al(OH)4-，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說法正確的是A. 鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)B. Mg2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s2C. 1molAl(OH)4-中含有4mol鍵D. SiSi鍵的鍵能大于SiO鍵的鍵能【答案】A6. 第三周期元素的單質(zhì)

4、及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用全屬鈉制備全屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4Al(OH)4-，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列化學反應(yīng)表示正確的是A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. MgCl2溶液顯酸性的原因：Mg2+2H2O=Mg(OH)2+2H+C. 該鋁空氣電池的負極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-D. SiHCl3轉(zhuǎn)化為高純硅的化學方程式：SiHCl3+H

5、2=Si+3HCl【答案】C7. 第三周期元素單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4Al(OH)4-，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀B. 熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料C. 鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品D. 晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片【答案】B8. 自然界與人類活動

6、均對硫的循環(huán)產(chǎn)生影響。下列說法不正確的是A. 火山口附近的硫單質(zhì)會被O2直接氧化為SO3B. 大氣中的SO2遇雨水形成H2SO4進入地面或海洋C. 工業(yè)排放尾氣中的SO2可與CaO和O2反應(yīng)生成CaSO4D. 水垢中的CaSO4可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3【答案】A9. 2丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2丁烯按如圖機理進行：下列說法不正確的是A. 2丁醇分子含1個手性碳原子B. 2丁烯存在順反異構(gòu)體C. 該反應(yīng)的副產(chǎn)物之一為1丁烯D. 2丁烯中碳原子雜化軌道類型均為sp2【答案】D10. 丙烯腈(C3H3N)是制備腈綸的單體。一種制備丙烯腈反應(yīng)的熱化學方程式為C3H6(g)+NH3(g)+

7、O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJmol-1，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的S0B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C. 其他條件相同，增大壓強有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率D. 該反應(yīng)每消耗1.5molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol【答案】B11. 室溫下，下列實驗探究方案不能達到實驗目的的是選項探究方案實驗目的A向2mL1molL-1CH3COOH溶液中滴加1molL-1Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象比較Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向4mL0.1molL-1CuSO4溶液中滴加1molL-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過濾制備Cu(NH3)

8、4SO4H2O晶體C把兩個體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混合氣體燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化探究溫度對化學平衡的影響D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象檢驗溶液X是否含有SOA. AB. BC. CD. D【答案】D12. 利用Ce(SO4)2溶液處理尾氣中的SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3的流程如圖：下列說法正確的是A. “裝置I”所得NaHSO3溶液pHc(H2SO3)B. “裝置II”中每消耗1molCe4+可吸收22.4LNOC. “裝置III”為電解槽，陰極反應(yīng)為2HSO-2e-=S2O+2OH-D. “

9、裝置IV”所得NH4NO3溶液中存在c(NH)+c(H+)=c(NO)【答案】A13. 將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(x)隨溫度變化理論計算結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A. 2001600反應(yīng)達到平衡時，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B. 將400時的平衡體系加熱至800，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動C. 1000時，測得某時刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長反應(yīng)時間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時的x(Ti

10、Cl4)D. 實際生產(chǎn)時反應(yīng)溫度選擇900而不選擇200，其主要原因是：900比200時化學反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高【答案】C二、非選擇題：共4題，共61分。14. LiMn2O4是一種鋰離子電池的正極材料。用高錳酸鉀廢渣(主要成分為MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)制備LiMn2O4的工藝流程如圖：已知：酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬間離子；25時，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7（1）醋浸。MnO2與F

11、eS2反應(yīng)生成Fe3+和SO的離子方程式為_。保持溫度、浸取時間不變，能提高錳元素浸出率的措施有_。（2）除雜。欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為_(當溶液中某離子濃度c110-5molL-1時，可認為該離子沉淀完全)。（3）熱解。在真空中加熱分解MnSO4H2O，測得固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。真空熱解MnSO4H2O制備Mn3O4，需控制的溫度為_。(寫出計算推理過程)。（4）焙燒。生成LiMn2O4的反應(yīng)中，還原劑是_(填化學式)。（5）一種LiMn2O4晶胞可看成由圖2中A、B單元按圖3方式構(gòu)成。圖2中“”表示O2-，則“”表示的微粒是_(填離子符號)。

12、【答案】（1） . 15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3+14H2O+4SO+15Mn2+ . 礦渣粉碎（2）4.9（3）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3MnSO4H2OMn3O4，此時Mn3O4的質(zhì)量占原固體質(zhì)量的，失重1-45.17%=54.83%，結(jié)合圖像可知，需控制溫度在1000-1200（4）Mn3O4（5）Li+15. 抗高血壓藥物替米沙坦中間體F的合成路線如圖：（1）A與鄰二甲苯的相對分子質(zhì)量接近，但沸點卻高于鄰二甲苯，其原因是_。（2）BC的反應(yīng)有中間體X(C12H17O2N)生成，中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）DE的反應(yīng)類型為_。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同

13、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是9：2：2：2。在熱的NaOH溶液中完全水解，生成NH3和另一種化合物。（5）寫出以苯、(CH2O)n和為有機原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_?！敬鸢浮浚?）A中含有-NH2，可以形成氫鍵（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）16. 硫氰化鉀(KSCN)是常用的分析試劑，用硫磺與KCN等為原料制備KSCN的實驗流程如圖：已知：Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.210-10，Ksp(PbS)=9.010-29S+KCNKSCN(放熱反應(yīng))（1）合成。將硫磺與一定量水配成懸濁液加入如

14、圖所示的反應(yīng)釜中，在攪拌下滴入KCN與KOH混合溶液。冷水從_(填“a”或“b”)端通入。若反應(yīng)溫度過高，可采取的措施有：減慢滴加KCN與KOH混合溶液的速率、_。反應(yīng)釜中還有副反應(yīng)發(fā)生，如硫磺與KOH溶液反應(yīng)生成K2S和K2S2O3，該反應(yīng)的化學方程式為_。（2）除硫化物。由于成品中不能含有鉛，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。證明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的實驗操作與現(xiàn)象是_。（3）除硫酸鹽。選用Ba(OH)2溶液而不選用BaCl2溶液的原因是_。（4）KSCN純度測定。溶液pH介于01時，用KSCN溶液滴定已知濃度的AgNO3溶液來測定KSCN純度，發(fā)生反應(yīng)為SCN-

15、+Ag+=AgSCN。請補充完整實驗方案：準確稱取1.0000g樣品，溶于適量蒸餾水，將溶液完全轉(zhuǎn)移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；量取20.00mL_；重復實驗兩次，計算消耗溶液A的平均體積為VmL；通過公式w(KSCN)=%計算KSCN的質(zhì)量分數(shù)實驗中須使用的試劑：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0molL-1HNO3溶液、0.1000molL-1AgNO3溶液?！敬鸢浮浚?） . a . 加快冷卻水的流速 . 4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3（2）取沉淀后上層清液，向清液中滴加醋酸鉛溶液，生成極少量的沉淀，說明(CH3COO)2Pb溶液略微不足（3）Ba(OH)

16、2溶液可以和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀且使溶液顯堿性利于生成KSCN，若選用BaCl2溶液會引入氯離子雜質(zhì)（4）量取20.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液，加入1.0molL-1HNO3溶液為調(diào)節(jié)pH為01，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸銀溶液至最后一滴溶液A加入后溶液顯紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色17. 不同催化劑作用下NH3還原NOx的機理與效果是研究煙氣(含NOx、O2、N2等)脫硝的熱點。（1）NH3還原NO的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1269kJmol-1上述主反應(yīng)的H=_。（2）在某釩催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫除效率，其可能機理如圖1所示(*表示物種吸附在催化劑表面，部分物種未畫出)。X、Y處V元素化合價為+4或+5價。X處V元素化合價為_。NO轉(zhuǎn)化為N2的機理可描述為_。煙氣中若含有SO2，會生成NH4HSO4堵塞催化劑孔道。生成NH4HSO4的化學方程式為_。（3）將模擬煙氣(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應(yīng)管，測得NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。溫