課件-人教版必修一氣體摩爾體積課件-優(yōu)秀版

1、練習(xí)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.故它的摩爾質(zhì)量為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.= 64.說(shuō)明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體所占的體積都約是22.練習(xí)1、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？1mol氣體的體積約為22.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.固體和 液 體【課堂練習(xí)】(判斷正誤)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化n = V / Vm = 0.練習(xí)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）分子

2、離子電子原子質(zhì)子中子微粒練習(xí)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)M化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí)氣體摩爾體積化學(xué)組：李琰婕化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí)氣體摩爾體積化學(xué)組：李琰婕1mol 物質(zhì)的體積固體物質(zhì)1molFe1molAl1molPb7.2cm310cm318.3cm3液體物質(zhì)1molH2O1molH2SO418.0cm353.6cm31mol 物質(zhì)的體積固體物質(zhì)1molFe1molAl1mol結(jié)論： 對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的。為什么？結(jié)論： 對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，1mol不固體物質(zhì)微粒間間距示意圖液體物質(zhì)微粒間距示意圖固體物質(zhì)微

3、粒間間距示意圖液體物質(zhì)微粒間距示意圖92g 的某氣體的體積為672ml。則有： M = Vm = 2.計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量?；瘜W(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí)正確的序號(hào)：固體物質(zhì)微粒間間距示意圖在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.1mol氣體的體積約為22.1、因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤?，所以?mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。325kPa(即1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為= 64.4L任何氣體的物質(zhì)的量（n）均為1mol，則說(shuō)明該氣體都含有NA個(gè)分子。說(shuō)明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體所占的體積都約是22.在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為練習(xí)1、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二

4、氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？1mol H2O(l) 18.0ml約1700倍100 H2O(g)3.06104ml 1mol水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化92g 的某氣體的體積為672ml。1mol H2O(l) 氣體物質(zhì) H2O2CO2N2微粒個(gè)數(shù)摩爾質(zhì)量(g/mol)標(biāo)況密度 (g/L)0.0891.4291.9771.250標(biāo)況下體積 (L)22.422.422.322.41mol氣體的體積0，101.325kPa(即1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6.0210236.0210236.0210236.0210232324428說(shuō)明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體所占的體積都約是22.4L。

5、推論：相同條件下（即：同溫度、同壓強(qiáng)）1mol不同氣體的體積大約相同。氣體物質(zhì) H2O2CO2N2微粒個(gè)數(shù)摩爾質(zhì)量(g/mol)決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大小；粒子之間的距離； 說(shuō)明：固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。 因素狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子間距離固體和 液 體氣 體N主要因素次要因素主要因素N次要因素忽 略 忽 略 決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大小3、氣體摩爾體積 常用單位：L/mol 或 Lmol-1公式：符號(hào)：Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。說(shuō)明：1、Vm與溫度、壓

6、強(qiáng)有關(guān)，與物質(zhì)的量（n）的多少無(wú)關(guān)；2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體所占的體積約為22.4L；即： Vm 22.4 L/mol結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量（n）均為1mol，則說(shuō)明該氣體都含有NA個(gè)分子。V=nVm氣體包括單一氣體和混合氣體3、氣體摩爾體積常用單位：L/mol 或 Lmol-1公式1 .“氣體摩爾體積”不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。2 .“氣體摩爾體積”只適用于氣體。3.條件不同時(shí)，“氣體摩爾體積”不同。4. 同溫、同壓下，“氣體摩爾體積”與分子種類無(wú)關(guān)。5.標(biāo)況是0(273K) .101KPa 6.不一定只有標(biāo)況下1mol氣體體積才是22.4L 我們

7、需要注意的幾點(diǎn)：1 .“氣體摩爾體積”不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體 所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）【課堂練習(xí)】(判斷正誤)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)，2、填寫(xiě)下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2 的物質(zhì)的量是 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 中含有的N2的分子數(shù)是 11.2L0.2mol11.2L（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的體積約是3.01x10232、填寫(xiě)下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的阿伏加德羅定律（五同定律）結(jié)論：1、因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤模裕?mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。2、而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，所以，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。即

9、：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律（五同定律）結(jié)論：1、因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤?、阿伏加德羅定律及其推論：V1V2=n1n2N1N2=公式表示：定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（該氣體包括單一氣體，也包括混合氣體）對(duì)阿伏加德羅定律的理解，即體現(xiàn)在“五同”關(guān)系上： 同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)、同物質(zhì)的量4、阿伏加德羅定律及其推論：V1V2=n1n2N1N2=公式86 g/L 22.（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的體積約是4L，此體積稱為氣體摩爾體積 。在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.即： M

10、= Vm 標(biāo)5molH2，占有的體積約是在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為100 H2O(g)在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）說(shuō)明：固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體所占的體積約為22.1、因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤?，所以?mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT4克氫氣的物質(zhì)的量為：n=推論:1、 在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量），即:m1m2=M1M22、在同溫

11、同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）比:12=M1M2根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT86 g/L 22.推論:1、 在同溫同壓下，相同體積的解法一：根據(jù) M=m/n 來(lái)計(jì)算4、在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：1、因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤模裕?mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。m= 2mol44g/mol=88g即：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。用Vm表示 單位: 升/摩 符號(hào)：L/mol推論：相同條件下（即：同溫度、同壓強(qiáng)）1mol不同氣體的體積大約相同。在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為86 g/L 22.

12、水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為m 與 V、M 與 Vm 的關(guān)系為：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.解法一：根據(jù) M=m/n 來(lái)計(jì)算練習(xí)1、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為V1V2=M2M13、在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積比與摩爾質(zhì)量成反比:4、在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：P1P2=n1n2N1N2=解法一：根據(jù) M=m/n 來(lái)計(jì)算V1V2=M2M13本節(jié)小結(jié):= 2、物質(zhì)的量（摩）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）氣體摩爾體積（升/摩） 表示： n = V / Vm1、在標(biāo)

13、準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為氣體摩爾體積 。用Vm表示 單位: 升/摩 符號(hào)：L/mol本節(jié)小結(jié):= 2、物質(zhì)的量（摩）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）氣體3、阿伏加德羅定律及推論 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。V1V2=n1n2N1N2=3、阿伏加德羅定律及推論V1V2=n1n2N1N2=NnmV NA NA M M Vm VmNVNnmV NA NA M M Vm VmNV 解：由阿伏加德羅定律可知：在標(biāo)況下，對(duì)氣體有：4克氫氣的物質(zhì)的量與x克二氧化碳的物質(zhì)的量相等。 練習(xí)1、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？則CO2

14、的質(zhì)量為： m=nM m= 2mol44g/mol=88g4克氫氣的物質(zhì)的量為：n=mM=4g2g/mol 解：由阿伏加德羅定律可知：在標(biāo)況下，對(duì)氣體有：4克4克氫氣的物質(zhì)的量為：n=固體物質(zhì)微粒間間距示意圖在標(biāo)況下，該氣體的密度為練習(xí)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.86 g/L 22.4克氫氣的物質(zhì)的量為：n=液體物質(zhì)微粒間距示意圖Cl2 N2 H2 CO2 O2在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為1mol氣體的體積約為22.m 與 V、M 與 Vm 的關(guān)系為：則有： M = Vm = 2.則CO2的質(zhì)量為： m=nM練習(xí)1、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？練習(xí)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)

15、得1.在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為4 L/mol =0.練習(xí)2、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，占有的體積由大到小的順序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 解答: 正確的序號(hào)： 依據(jù) V1/V2=n1/n2 ，同時(shí)n=m/M 而m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。4克氫氣的物質(zhì)的量為：n=練習(xí)2、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣 練習(xí)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g 的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。 解法一：根據(jù) M=m/n 來(lái)計(jì)算 在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩爾質(zhì)量為： M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答：略 練習(xí)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g 的某氣體的體積 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g 的某氣體的