【20套精選試卷合集】綿陽中學2019-2020學年高考化學模擬試卷含答案

1、300分，考試時間O 16 Si 28 Cl 35.5 13 個小題，每小題H+離子的化合物0.2mol337C1286.02 10232 3溶液： 2300分，考試時間O 16 Si 28 Cl 35.5 13 個小題，每小題H+離子的化合物0.2mol337C1286.02 10232 3溶液： 2 3 3 32SO2：I2SO22H2O=2HI SO422H2Fe2+3 32 2CO34個甲基的同分異構體有的名稱為： 2,2,4 三甲基 4戊烯是苯的同系物DCHP 可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得：150分鐘。Na 23 Cr 52 6分，每小題只有一個選項符合題意。所含電子數相等HCO

2、 H2O =Al(OH)2H2O2=2Fe3+O22H2O 4種（不考慮立體異構）Co 59 Pb 207 Ag 108 理科綜合能力測試注意：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分相對原子量： H 1 C 12 第 I 卷（共 126分）一、選擇題：本題包括7化學基本概念是學習化學的基礎，對下列化學基本概念本質的闡述正確的是A. 膠體：具有丁達爾現象B. 氧化還原反應：反應過程中有電子的轉移C. 酸：在水溶液中能夠電離出D. 同分異構體：具有相同的相對分子質量和不同的結構8下列說法正確的 A7.8g Na2O2中所含陰離子的物質的量是B等物質的量的 CH 與 OHC35C12和

3、 互為同素異形體D1mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數目是9下列反應的離子方程式正確的是ANaAlO 溶液中滴加 NaHCO AlO COB. 碘水中通入適量的C. FeSO4溶液中滴加雙氧水：D. Na2CO 發(fā)生水解反應： CO 2H2O = H 2OH10下列說法正確的是A分子式 C7H16的烴，分子中有BC化合物D植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸11. 塑化劑是一種對人體有害的物質。增塑劑下列說法正確的是A. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面1 mol DCHP溶液中加入 0.2 mol/L CHpH 變化關系的曲線如下圖所a10，下列分析的結論正確的是3COO 3C

4、OO 3COO3COO 3COOH)CO8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：BPbO2 Cr(CH實驗室中以鋅粒、 CrCl2(aq) + H 2(g)；3(aq) + n(s)= 2CrCl 2 (aq) + nCl 2(aq) 2+(aq) + 4CH (aq) + 2H所盛裝的試劑是。H2氣后1 mol DCHP溶液中加入 0.2 mol/L CHpH 變化關系的曲線如下圖所a10，下列分析的結論正確的是3COO 3COO 3COO3COO 3COOH)CO8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：BPbO2 Cr(CH實驗室中以鋅粒、 CrCl2(aq) + H 2(g)；3(aq) + n(s

5、)= 2CrCl 2 (aq) + nCl 2(aq) 2+(aq) + 4CH (aq) + 2H所盛裝的試劑是。H2氣后, 為使生成的 CrCl閥門 B （填“打開”或“關閉”） 。，33COO)222H2O 5.64g，則該實驗所得產品的產率為26H2O2O3、 26H2O可與 4mol NaOH3COOH2CPb2O33COO)222H2O，相對分子質量為33COO 2O(l) = Cr(CH。2 3COONa。溶液中含溶質 6.34g，實驗后得干燥純凈的。是一種飼料營養(yǎng)強化劑。工業(yè)上利用水鈷礦主要成分為MnO 等制取 CoCl 的工藝流程如下：完全反應溶液，所加入溶液的體積（全部通入

6、到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀DPb3O43COO)222H2O (s) 溶液與 CH 溶液順利混合，應Co2O3、Co(OH)v）3，還C.D. DCHP 易溶于水12. 25 時，在 20 mL 0.1 mol/L NaOH和混合液中示，若 B 點的橫坐標A在 B 點有： c(Na)c(CH ) B對曲線上 A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na)c(OH )c(CH )c(H) CC 點時，c(CH )c(Na)c(H)c(OH ) DD 點時，c(CH )c(CH c(Na) 13用足量的 CO 還原 13.7 g 某鉛氧化物，把生成的干燥后質量為APbO 26（15分）二價鉻不穩(wěn)定

7、 , 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物376是一種深紅色晶體， 不溶于冷水和醚， 易溶于鹽酸， 是常用的氧氣吸收劑。溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示，制備過程中發(fā)生的反應如下：n(s) + 2HCl(aq) = nCl2CrCl2Cr請回答下列問題：(1) 儀器 1的名稱是 , (2) 本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是(3) 裝置 4的主要作用是(4) 實驗開始生成閥門 A、(5) 本實驗中鋅粒須過量，其原因是(6) 已知其它反應物足量，實驗時取用的 CrClCr(CH27.（14分）CoCl含少量 Fe2O3、AlH Co2+、Fe2+

8、、Mn AlpH 見下表： (金屬離子濃度為：Fe(OH)2.7 3.7 26H2ONa2SO3的主要作用是3在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式NaClO_、_和過濾。CoCl 的含量，稱取AgNO 溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量為26H2O99.6kJ 熱量，寫出表示。，寫出電池負極的電極反應。C(s)+2NO(g)3L，固體試樣體積忽略不計）中加入(T )條件下反應，測得不同時間（NO 2.00 1.16 0.80 0.80 。T1時該反應的平衡常數為+、 2+、 3+等；0.01mol/L) 37.6 9.6 熔點為 86，加熱至 110120時，失去結晶水生成無水氯化鈷。_

9、；H Co2+、Fe2+、Mn AlpH 見下表： (金屬離子濃度為：Fe(OH)2.7 3.7 26H2ONa2SO3的主要作用是3在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式NaClO_、_和過濾。CoCl 的含量，稱取AgNO 溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量為26H2O99.6kJ 熱量，寫出表示。，寫出電池負極的電極反應。C(s)+2NO(g)3L，固體試樣體積忽略不計）中加入(T )條件下反應，測得不同時間（NO 2.00 1.16 0.80 0.80 。T1時該反應的平衡常數為+、 2+、 3+等；0.01mol/L) 37.6 9.6 熔點為 86，加熱至 110120時，失去

10、結晶水生成無水氯化鈷。_；3，可能會生成有毒氣體，26H2O3C2H2燃燒N2(g)+CO 。1N20 0.42 0.60 0.60 （保留兩位小數）。Fe(OH)7.6 9.2 寫出生成該有毒氣體的離子方程式16.4 克的粗產品溶于水配成4.6 克。則粗產品中2(g) t）時各物質的物質的量（CO20 0.42 0.60 0.60 24.0 5.2 100.0mL 溶液，從中取出n）如Co(OH)7.7 9.8 2Al(OH)3Mn(OH)2浸出液中含有的陽離子主要有部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的沉淀物開始沉淀完全沉淀CoCl(1)水鈷礦進行預處理時加入(2)寫出 NaClO若不慎向

11、“浸出液 ”中加了過量的_ 。(3) 操作“ 1”中包含 3個基本實驗操作，它們依次是(4) 浸出液加 Na2CO3調 pH 至 5.2時，所得濾液中金屬離子有(5)萃取液中含有的主要金屬陽離子是(6)為測定粗產品中25.0mL 與足量CoCl 的質量分數是 _。28.(14 分)碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。（1）已知 2.00g 的 C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出熱的熱化學方程式（2）利用上述反應設計燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液）式（3）用活性炭還原

12、法處理氮氧化物。有關反應為：某研究小組向一個容積不變的密閉真空容器（容器容積為NO和足量的活性炭，在恒溫下：n/mol t/min 0 10 20 30 10min20min 以 v (NO) 表示的反應速率為根據表中數據，計算（填序號字母）。B 2v (NO)的體積分數不變（填“增大”、“不變”或“減小”）。H2(g)+COt0I 變成曲線 II 和曲線 III 。；。2c(HCO。(在空格上填化學式0.05 mgL。對于含 Hg2+的污水，可加入沉淀劑C12氧化 CO2。它是指在一定條件下，(以 mgL（填序號字母）。B 2v (NO)的體積分數不變（填“增大”、“不變”或“減小”）。H2

13、(g)+COt0I 變成曲線 II 和曲線 III 。；。2c(HCO。(在空格上填化學式0.05 mgL。對于含 Hg2+的污水，可加入沉淀劑C12氧化 CO2。它是指在一定條件下，(以 mgL 計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量10.00 mL 0.2500 mol L 2Cr 溶液。c molL 的硫酸亞鐵銨 (NHV22Cr2O7Cr(正)= v (N2)(逆) D混合氣體的密度保持不變2(g)=H2O(g)+CO(g)時分別。3)：Hg2+ CN成 和 N2，若參加反應的用強氧化劑處理水樣時所2O74)2Fe(SO4)2溶液滴定。終點時 mL。溶液的儀器是2O72 2O ，

14、恒溫下 c(CO) )越大，凈水效果越好，這是因=CHC12與 CN。+6Fe2+14H+=2Cr3Hg+ 的物質的量之比為3+6Fe3+7H。52，則該A容器內壓強保持不變C容器內 CO2 一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大， 則NO 的平衡轉化率（4）在 3L 容積可變的密閉容器中發(fā)生反應隨反應時間 t 變化的曲線 I 如右圖所示。若在改變一個條件，曲線當曲線 I 變成曲線 II 時，改變的條件是當曲線 I 變成曲線 III 時，改變的條件及改變條件的變化量分別是36【化學 選修 2：化學與技術】根據廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。(1)廢水 I 若采用 CO 處

15、理，離子方程式是廢水常用明礬處理。實踐中發(fā)現廢水中的為廢水 III 中汞元素存在如下轉化我國規(guī)定， Hg2+的排放標準不能超過（填寫化學式） ，使 Hg2+除去，降低污染。廢水常用反應的離子方程式為(2)化學需氧量 (COD)可量度水體受有機物污染的程度，消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量(COD) ，過程如下：I取 V1mL 水樣于錐形瓶，加入II加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III 反應完畢后，冷卻，加指示劑，用消耗硫酸亞鐵銨溶液I 中，量取III 中，發(fā)生的反應為：COD= 3：物質結構與性質】 （15分）A、B、C、D、E、FD的原子核外有元素處于同一周期相鄰的族，

16、它們的原子序數相差4 子。請回答下列問題：；。SiO2CO2OF 的硫酸鹽溶液中通入過量，該離子的結構式(用元素符號表示 )。F()(表示化合價為。2所示，則一個晶胞中所含 B原子數為11COD= 3：物質結構與性質】 （15分）A、B、C、D、E、FD的原子核外有元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差4 子。請回答下列問題：；。SiO2CO2OF 的硫酸鹽溶液中通入過量，該離子的結構式(用元素符號表示 )。F()(表示化合價為。2所示，則一個晶胞中所含 B原子數為11的化合物，晶胞與。10O2，A(用含 c、V1、V2B8個運動狀態(tài)不3，且 E元素的基態(tài)原2。1)結合形成圖。NaCl

17、類似，設 D 離子的半徑為B，B十種有機物之間發(fā)生的轉化的表達式表示 )。1 所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式a pm，F離子37.【化學選修現有 原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。元素含有 3個能級， 且每個能級所含的電子數相同；同的電子； E元素與 F子有 個未成對電（1）請寫出： D 基態(tài)原子的價層電子排布圖：F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：（2）下列說法錯誤的是A二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：B電負性順序： BCD CN2與 CO 為等電子體，結構相似。D穩(wěn)定性： H H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵。（3）F離子是人體內多種酶的輔

18、因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向的 C 與 A 形成的氣體可生成為（4）某化合物與有（5）B 單質的一種同素異形體的晶胞如圖（6）D 與F 形成離子個數比為的半徑 b pm ，求該晶胞的空間利用率38.【化學 選修 5：有機化學基礎】 （15分）有機物 A 的分子式為 C9H 在光照條件下生成一溴代物關系如下：其中 J 物質與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH ；。（填反應編號）。，。A 的同分異構體有II能發(fā)生銀鏡反應和水解反應5 個吸收峰且。CrClCr 2分，只填一個原因給3 （共 2分，每空各 1分）31

19、分，多答不扣分）（3分）（2分，多填 Fe3+不扣分） 3 2ORCH ；。（填反應編號）。，。A 的同分異構體有II能發(fā)生銀鏡反應和水解反應5 個吸收峰且。CrClCr 2分，只填一個原因給3 （共 2分，每空各 1分）31分，多答不扣分）（3分）（2分，多填 Fe3+不扣分） 3 2O3 22+、2+（2(g) +5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) 2C2H22CHO種。1mol 該同分異構體能與32+被氧化（2分）充分反應得到+6Fe2+6H +6Fe3+3H+=3Cl1分，填錯一個倒扣0分）H kJ/ mol （2分，沒寫單位、狀態(tài)沒標和標錯給有一種錯誤 0分）1mo

20、lNaOH 反應，其結構簡式溶液）（2分，填其它溶液不給分） 。1分）CrCl （1 分）； 產生足量的 H2，將 CrCl+=Cl（2分，沒配平扣 1分）1分，不出現負分）（6）93.01分，2 2溶液壓入裝置（2分）3 與 CH3COONaONa 連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）寫出 G 的結構簡式：（2）F與 H 中具有相同的官能團，其名稱為（3）上述變化中屬于水解反應的是（4）寫出下列反應的化學方程式：反應：J 與碳酸氫鈉溶液反應：（5）同時符合下列要求的I含有苯環(huán)其中核磁共振氫譜有為：理科綜合能力測試（化學）答案和評分標準選擇題： 7.B 8.D 9.A 10A 11.B

21、 12.C 13.D 26（15分）（1）分液漏斗（ 1分），鹽酸（或鹽酸與（2）去除水中的溶解氧，防止（3）防止空氣進入裝置（4）打開；關閉（5）與 CrCl溶液反應（混合） ；（2分，答上一點給（6）75% 27（14分）（1）還原 Co3+（2）ClO （2分，沒配平扣 1分）ClO +5Cl+6H +3H2O（3）蒸發(fā) (濃縮)、冷卻(結晶) （2分，各 1分。）（4）Co2+、Mn Na+（3分，填對一個離子給（5）Mn 1分，多填 Na+不扣分，多填其它離子28（14分）（1）C2H化學式、計算結果或 0分）1分）不變1 分），增大壓強（2/3，或壓強變?yōu)樵瓉淼? 34 2)/V1

22、（2分，無 2s、2p 扣 1分）1分，不出現負分）（2分，左側的 H3Nsp2 、sp3（23（2分，其它形式都可，多氫少氫或價鍵錯誤都（3）（ 2分）33HCOOCH=2CO +8H （2分，沒配平給（1分）1 0分）1分）不變1 分），增大壓強（2/3，或壓強變?yōu)樵瓉淼? 34 2)/V1（2分，無 2s、2p 扣 1分）1分，不出現負分）（2分，左側的 H3Nsp2 、sp3（23（2分，其它形式都可，多氫少氫或價鍵錯誤都（3）（ 2分）33HCOOCH=2CO +8H （2分，沒配平給（1分）1 分），將容器容積（氣體體積）減小至3/2，其它合理答案也可。（HCO （2分）3+的水解

23、，生成更多的H+（2+4H 10Cl +2CO3分）3d104s1 寫成 NH 不扣分，其它錯誤分，填對一個給3分，其它變式也可）0分）CH Br+CO +H 2分）232 2O 2L或將容器容積2分）3Al(OH)分）2O 2+N2+8H（2分）31分，填錯不扣分）22 2O（CH 2分，評分要求和（1分，其它錯誤 0分）3，凈水效果增強（Na2S（2+（0分。）+3NaOH32分）分）1分）H2O1）相同CH3COONa+NaBr+ H 2分，只要有機物2O（3）0.012mol/(L min) （1分，沒寫單位或錯誤0.56 （2分，錯誤地寫上了單位扣CD （2分）（4）加入催化劑（氣體

24、體積）縮小到原來的36（15分）(1) OH+COHCO 會促進 AlCH5Cl2+2CN 2分，沒配平扣(2)酸式滴定管 (或移液管 )（2分）8000(15-cV37（15分）（1）(2)AD（2分，填錯一個倒扣(3) (4) (5) 8（2分）(6) 2 丌（a3+b3）/3(a+b)38（15分）（1）（2）醛基（ 2分）（4）CH COO正確即給 2分，下同。）+NaHCO（5）14種（3分）H-1 13小題，每小題）的是NH4+及 NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理V1012L）內的數個目標分子，據此可10121011molL 的目標分子6.0g乙酸所含 鍵數目為 0.8NA

25、 NA 0.5 NA 0.3NA pHH-1 13小題，每小題）的是NH4+及 NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理V1012L）內的數個目標分子，據此可10121011molL 的目標分子6.0g乙酸所含 鍵數目為 0.8NA NA 0.5 NA 0.3NA pH，用玻璃棒蘸取液體滴在BaCl2 溶液出現白色沉淀， 加稀硝酸，沉淀不溶解， 說明該未知溶液中存在LixCLi1xCoO2 2LiS LiC-12 6 分。每小題只有一個選項符合題意，在每小題列出的四個1pH 試紙上，與標準比色卡對照即可SOCLiCoO 2 LiN-14 O -16 4 2S有關上述兩種電池說法正確的是向負極遷

26、移Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題（本題包括選項中，請選出符合題目要求的一項填入答題卡中。7下列說法不正確A向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變B光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟C氨氮廢水（含D某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（推 算該檢測技術能測量細胞內濃度約為8設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A、常溫常壓下B、2.0gH218O 與 D2O 的混合物中所含中子數為C、標準狀況下， 5.6LCO 2與足量 Na2O2反應轉移的電子數為D、50ml 12mol/L 鹽酸與足量 MnO 2共

27、熱，轉移的電子數為9下列說法正確的是A為測定新制氯水的2- B在未知溶液中滴加或SO 2- C提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法D做蒸餾實驗時， 在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加10已知：鋰離子電池的總反應為鋰硫電池的總反應A鋰離子電池放電時，B理論上兩種電池的比能量相同C鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為cba 0、4、6 ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物3COO

28、CH 2CH3與 3CH2COOCH 3互為同分異構體，1H-NMR3H2O 混合溶液中，滴加pH=7a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為cba 0、4、6 ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物3COOCH 2CH3與 3CH2COOCH 3互為同分異構體，1H-NMR3H2O 混合溶液中，滴加pH=7 時：c(Cl ) = c(Na ) 80 mL 蒸餾水。另取 5 g研細的硫粉，用略去)，水浴加熱，微沸_ 。1、6、7、1。a的電子層結構與氦1H-NMR 來鑒別0.1mol/L 的鹽酸，下列 60 min。譜顯示兩者均有三種不同相同， b

29、和 c的次外層有 8個電子， c和 d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是A元素的非金屬性次序為Ba和其他 3種元素均能形成共價化合物Cd和其他 3種元素均能形成離子化合物D元素 a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為12下列說法正確的是A乳酸薄荷醇酯（B乙醛和丙烯醛（C淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖DCH CH的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1325時，在 10mL 濃度均為 0.1mol/LNaOH 和 NH有關溶液中粒子濃度關系正確的是：A未加鹽酸時： c(OH )c(Na)= c(NH 3H2O) B加入鹽酸至溶液C加入 10mL 鹽酸時： c(NH4

30、) c(H ) c(OH ) D加入 20mL 鹽酸時： c(Cl ) c(NH4) c(Na ) 26（15分）Na2S2O3是重要的化工原料， 易溶于水， 在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備 Na2S2O35H2O 反應原理： Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq) 實驗步驟：稱取 15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入3 mL 乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置 (如圖所示，部分夾持裝置趁熱過濾， 將濾液水浴加熱濃縮， 冷卻析出 Na2S2O35H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是0

31、.100 0 molL1碘的標準溶液滴定。反應 則消耗碘的標準溶液體積為M)_。2HCl(g) + CuO(s) 1molCl 2 的 反 應 熱 為H1和 H2表示Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是0.100 0 molL1碘的標準溶液滴定。反應 則消耗碘的標準溶液體積為M)_。2HCl(g) + CuO(s) 1molCl 2 的 反 應 熱 為H1和 H2表示)。2催化劑對上述HCl 平衡轉化率隨溫度變化的H_0 (A)與 (B)中較大的是 _。在HCl_。檢驗是否存在該雜_mL。H2O(g)+CuCl 2(g) H1 H2 ， 則 總 反 應 的 熱 化 學 方 程 式HCl 轉化

32、為 Cl2的總反應具有更好的催化活性，,（填 “”、“”或T 曲線的示意（3）產品中除了有未反應的質的方法是 _ 。（4 ）該3 實驗一般控6 制在堿性環(huán)境下 進行，否則產品發(fā)黃， 用離子反應方程式表示其原因：_ 。.測定產品純度準確稱取 W g 產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用原 理 為 2S2O2 I2=S4O2 2I （ 5） 滴 定 至 終 點 時 ， 溶 液 顏 色 的 變 化 ：_。 （6）滴定起始和終點的液面位置如圖，產品的純度為 (設Na2S2O35H2O 相對分子質量為.Na2S2O3的應用（7）Na2S2O3還原性較強， 在溶液中易被 Cl2氧化成 SO2，常用作

33、脫氯劑， 該反應 的離子方程式為 _。27（14分）用 O2將 HCl 轉化為 Cl2，可提高效益，減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現，其中，反應為反 應 生 成為_ ( 反應熱用（2）新型 RuO實驗測得在一定壓強下，總反應的HClT 曲線如右圖所示，則總反應的“”）；A、B兩點的平衡常數上述實驗中，若壓縮體積使壓強增大，畫出相應B、增大 n(O2) n(Cl2)的數據如下：_（以 molminCl2制備漂白粉的化學方程式Mg 和 Fe3O4，還有2O3和 3BB、增大 n(O2) n(Cl2)的數據如下：_（以 molminCl2制備漂白粉的化學方程式Mg 和 F

34、e3O4，還有2O3和 3BO3)的工藝流程如圖所示：2B2O5H2O 與硫酸反應的化學方程式_（寫出兩條）。_（化學式）。pH 約為 5，_（填化學式）。（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成。回答下列問題：但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，C、使用更好的催化劑-1為單位）。_。2B2O5H2O_。為提高浸出速率，除其電子式為 _?？赏ㄟ^ _方法區(qū)別晶體、_。 下列措施中有利于提高HCl 的有_。A、增大 n(HCl) D、移去 H2O（3）一定條件下測得反應過程匯總計算 2.06.0min 以內 HCl 的物質的量變化表示的反應速率為（3）Cl2用途廣

35、泛，寫出28（14 分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al SiO2等)為原料制備硼酸 (H回答下列問題：（1）寫出 Mg適 當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（2）利用_的磁性，可將其從 “浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是（3）“凈化除雜” 需先加 H2O2溶液，作用是_。然后在調節(jié)溶液的目的是 _。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表 示制備過程 _ 。35.【選修 3物質結構與性質】 （15 分）早期發(fā)現的一

36、種天然二十面體準晶顆粒由（1）準晶是一種無平移周期序，準晶體和非晶體。_。Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌_。乙酸的沸點明顯高于4個氧原子，個銅原子。a 0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數為_，寫出 A+B )中、 3個OH 的酸性由強到弱的順序是E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有NaOH 溶液反應， 最多消_。Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌_。乙酸的沸點明顯高于4個氧原子，個銅原子。a 0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數為_，寫出 A+B )中、 3個OH 的酸性由強到弱的順序是E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有NaOH 溶液反應， 最多消耗 NaOH 的F 的所有同分異構體2個取代基且處于對

37、位，其中一個是羥基_。列式表示_；_種。(不考慮立體異構 )的結構簡式： _。驗 Fe3+，形成的配合物的顏色為（3）新制的 Cu(OH) 2可將乙醛（ CH3CHO ）氧化成乙酸，而自身還原成道為_，乙醛分子中各元素的電負性由大到小的順序為乙醛，其主要原因是 _。Cu2O 為半導體材料， 在其立方晶胞內部有其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有（4）Al 單質為面心立方晶體，其晶胞參數Al 單質的密度 _g cm-3。36.【選修 5有機化學基礎】（15 分）（1）A 分子式為 C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應， 且具有酸性， A 所含官能團名稱為C 的化學反應方程式 _；（2）C( （3）E是

38、由 2分子 C 生成的含有 3個六元環(huán)的化合物，（4）DF 的反應類型是 _，1molF 在一定條件下與足量物質的量為 _mol。（5）寫出符合下列條件的屬于一元酸類化合物苯環(huán)上只有A 的路線流程圖2C=CH 2 (其他原料任選CH)，合成路線流程圖示例如下：3CHA 的路線流程圖2C=CH 2 (其他原料任選CH)，合成路線流程圖示例如下：3CH2OH CH3COOC 2H5. A 有多種合成方法，寫出由乙酸合成H_ 。150分鐘。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Cu 64I13 6 78NH與OH含有的電子數相同中,n=4NaHSO O.1N (NC

39、aH4 (3H7Cl NaOH溶液發(fā)生反應的是 乙 酸B.3應為2SO4MnO2,正極的電極反應式為pH將不斷變大Y、M四種短周期元素 , Y、同周期，、M同主族； M2M的某種單質可作水處理的消毒劑25 C 20 mL O.1 mo ? L不正確的是在b點,鹽酸與氨水恰好完全中和a150分鐘。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Cu 64I13 6 78NH與OH含有的電子數相同中,n=4NaHSO O.1N (NCaH4 (3H7Cl NaOH溶液發(fā)生反應的是 乙 酸B.3應為2SO4MnO2,正極的電極反應式為pH將不斷變大Y、M四種短周期元素 , Y

40、、同周期，、M同主族； M2M的某種單質可作水處理的消毒劑25 C 20 mL O.1 mo ? L不正確的是在b點,鹽酸與氨水恰好完全中和ac分)亞硝酸 是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩(wěn)定小題，每小題 分,共 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。24 A個陽離子2種的是 不考慮立體異構）a C3H6Cl 乙 醇C.EHMg+HMgSO作填料+0 _1點：點：2)2 乙 酸 乙 酯D2SiO32O24+2H20，結構示意圖如圖所示。下列關于該電池的敘述正O. 2 mo ? L pH與所加氨水的體積關系如,通常在室C. C3H5Cl 油 脂C. NH確具 有相同l 的氨水,

41、溶液的溫下立即分34Cl 的是_1D-CD. NO3HCl72考生注意：1. 本試卷分第 I 卷(選擇題 )和第 II 卷(非選擇題）兩部分，共300 分。考試時間2. 請將各題答案填在試卷后面的答題卷上。3. 可能用到的相對原子質量：第 卷（選擇題）、選擇題：本題共7. 下列表述不正確的是A. B 聚合氣化鋁C. 12 g 液態(tài) 中含有 表示阿伏加德羅常數的數值）D. 用電子式表示 的形成過程：8. 下列分子式表示的有機物的同分異構體共有AC9. 下列有機物中能與 甲 苯A.A. Fe(OH)11. 鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反+ HA.電池內部可以使用B 電流工

42、作時 H+向 Mg電極移動C. 電池工作時D. 電池工作時，電解質溶液的12. 有、 其中、 與的電子層結構 ;Y 的單質常用做電腦的芯片材料。下列說法中正確的是A 元素 Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物B元素C. 、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵D. Y、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱13. 時,在 l 鹽酸中逐滴加人圖所示，下列有關粒子濃度的關系AB 在 b點：C. 在D. 在26 (14 (HNO解。_。NaNO I填化學式）。HNO NaNO稀硫酸NO_。PH將_ (250C-1,則此空不填 )。已知 1mL 20(14 NO、NO_ ( 填化學式）。已知：的 。, N

43、O SO 1 1_ 填字母)。每生成 的同時消耗NO NO2 37：13,則在該溫度下反應可用于合成甲醇10 mol CO 20 mol H所示。_ 填“放熱”或“吸熱”）反應。A、B、CA時,容器的體積為 10L，則在平衡狀態(tài)I ( )F22 _。NaNO I填化學式）。HNO NaNO稀硫酸NO_。PH將_ (250C-1,則此空不填 )。已知 1mL 20(14 NO、NO_ ( 填化學式）。已知：的 。, NO SO 1 1_ 填字母)。每生成 的同時消耗NO NO2 37：13,則在該溫度下反應可用于合成甲醇10 mol CO 20 mol H所示。_ 填“放熱”或“吸熱”）反應。A

44、、B、CA時,容器的體積為 10L，則在平衡狀態(tài)I ( )F22 2b. 2-可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有填“增大”、“減小”或“不變”)。時,某工廠排放的工業(yè)廢水的_(填“能”或不能”)。若能看到沉淀現象 ,則沉淀的化學式為2、 2、CO都是污染大氣的有害氣體H=_kj mol2 2 (SO3與 的體積之比為,其反應的化學方程式為與 ,在催化劑作用下 (的大小關系為 _.B時容器的體積_ _與 按物質的量之比,下列物質不適合的是 _(填字二氧化碳Al,NaAlO ,NaNO,NaOH NH ? H OpH=9, NO2-的濃度約為 1.010-4 mol ? L 10 mL 于試管中

45、,滴加 2滴O.1 ,對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。-1NO SO(g)+NO(g2NO2(g) + SO2(g)=SO3 (g)+NO(gC0(g)+2H2為;11C. 2 3 2 2O且其中的 取工業(yè)廢水2(g)+SO2(g) 2)的平衡常數2(g)發(fā)生反應生成甲醇。B裝置中的現象是恰好完全反應，且二氧化硫、 、H 六種物質。-1= )，=_。=CH )。CO的平衡轉化率I Id3OH(g-磷酸被氧化為 時,產物中含氮2的物質為(2) 在酸性條件下，當_(3) 要得到穩(wěn)定的 溶液，可以向冷凍的 濃溶液中加人或通人某種物質母）。a(4)堿性工業(yè)廢水中的寫出上述反應的離子方程式發(fā)生上述

46、反應后廢水的(5) mol L 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現象？_(若不能看到沉淀現象 溶液以 滴計；27. 分)SO(1) 上述四種氣體中直接排人空氣時會引起酸雨的有(2) 反應：一定條件下 將 與 以體積比 置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是a. 體系壓強保持不變b. 混合氣體的顏色保持不變C. NO的物質的量保持不變A 1 mol 1 mol NO測得中反應達到平衡時(3)C0在一容積可變的密閉容器中充有(）與溫度（T)、壓強(P)的關系如圖上述合成甲醇的反應為A、B、C三點的平衡常數若達到平衡狀態(tài)_L。28.(15 分)為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣

47、小組進行如下實驗。實驗 反應產物的定性探究按如圖裝置 固定裝置已略去 進行實驗：(1) 裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_。_。_ ,且黑色物質為則 ab=_。,將該反應所得溶液中和后配制成-1溶液 25.OO mL 。若反應消耗銅的質量為(15(H )(HDz)-CCl Cu4， 2Fe3+絡合的離子方程式 Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的_。如圖是用雙硫腙 絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。Hg2+ ,Bi ,n (H CCl4Hg , pH=_。pH=2時,4 2 _污水中的亞汞離子 必須轉換成汞

48、離子 才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氣2Cl2 2S2O8) _。_。_ ,且黑色物質為則 ab=_。,將該反應所得溶液中和后配制成-1溶液 25.OO mL 。若反應消耗銅的質量為(15(H )(HDz)-CCl Cu4， 2Fe3+絡合的離子方程式 Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的_。如圖是用雙硫腙 絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。Hg2+ ,Bi ,n (H CCl4Hg , pH=_。pH=2時,4 2 _污水中的亞汞離子 必須轉換成汞離子 才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氣2

49、Cl2 2S2O8) 2 (153N4)Ti N TiO ,_。Cu2S。產生250. 00 mL 溶液，取該溶液I2,3次實驗平均6. 4 g,則硫酸銅的產率為2Dz,2 4Cu(HDz)_萃取(H CCl3+ 2+，用雙硫腙2+_, _反應的離子方2+ 2+2加入二硫酸鉀 可氧化 寫出該反應的化學方程式TiCl 為原3 4 2Cu2S的反應為25.00 mL 加入消_。（已知：, CCl分離污水中的 時，先發(fā)生絡合反應：CClPH過2Dz)? 42Dz)?分離出來 須控制溶液的化亞汞2+4和納米 請回答下列問題：再用 萃取絡合物， 從而把金2+4的絡合萃取法處理廢水。 _4中。pH(3)

50、實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是(4) 實驗結束后 ,證明 A 裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是實驗 II 反應產物的定量探究(5) 在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現aCu+(6) 為測定硫酸銅的產率足量 I溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑， 用 O.36 mol L 的Na2S2O3溶液滴定生成的耗該 Na2S2O336. 化 學-化學與技術 分）污水處理分析時， 常用雙硫腙 二元弱酸 把金屬離子絡合成電中性的物質屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙，再加入CCl 就很容易被萃取到(1) 寫出雙硫腙和大，其后果是(2) 范圍。某工業(yè)廢水中含有欲

51、完全將廢水中的當調節(jié) 鉍(Bi )的存在形式有 其物質的量之比為萃取到 CCl 中的 n(HDz) 分液后,加入足量的 NaOH溶液,充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出程式(3) (Hg ) (Hg )(Hg ), ( Hg ,37. 化學一物質結構與性質 分）氮化鈦(Ti 為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品。以料，經過一系列反應，可以制得 c(Cl )c(2)c(OH 3（1分） （1分） 酸（1分）2+2H2SO4 4）2+4PbSO4+2H2O 4。3（或 3H2O）（pH。（2分，答出三個要點得2分，答出兩個要點得1分）。8.1 103L?mol1

52、2H =-217.4 kJ mol-+H2；2)c(H ) （2分）（1分） = Pb（MnO （2分）NH 1分）；取一小塊 pH 試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點在2分，答出 2要點得 1分）1分）（有其他合理答案也高溫11.2x L 第一步電離產生的pHH+對H的電離起了抑制作用（2分）化學部分7 C 28（14分，每空 2分）（1）910-3mol?L（2）2CuFeS2Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO（3）2H2O+2e=2OH2S2O22H2O=2S4OH29（14分）（1）酸性（ 1分）c(+)c(H（2）Fe(OH)（3）0.001 mol L

53、1（4）2+5PbOMnSO （2分）30（14分）（1）使固體快速溶解。 （1分）（有其他合理答案也可得分）（2）NH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出（3）取上層清液 (或濾液 )，滴加幾滴 SCN 溶液，如果溶液顏色不變， 則說明 Fe3+沉淀完全， 如果變紅，則說明沒有沉淀完全。 （2分，答出三個要點得可得分）。（4）蒸發(fā)濃縮（ 1分）（5）dec（2分）；干燥氣體（ 1分）；吸收尾氣（ 1分）。帶火星的木條燃燒（CO+NO （2分）4=Al(OH) 31000左右即可熔化） （1分）。3CO 2分）。3CO+NO （2分）4=Al(OH) 31000左右即可熔化） （1分）。3CO

54、2分）。3 3（1分） ；sp3雜化（ 1分）鍵的鍵能為 523.3kJ/mol ，所以 CO 的第更容易斷裂。（2分）2分）分）1分，有錯誤的就不得分）3CH2(Br)COOH+2NaOH （2分）+NaOH （1分）。；（1分）。2。（ 4 3（或 2 3CH2=CHCOONa+NaBr+HOH =4Al(OH) Al ) （1分）。2O（2分）31（8分）（1）NaAl(OH)（2）作（ 助）熔劑（降低氧化鋁熔點，使其在Al 3e=Al 電解陽極產生 O2，在高溫條件下，石墨陽極被不斷的氧化為（3）Al 3Al(OH) 3AlO 6H2O=4Al(OH)（4）BC （2分）。32（8分）

55、（1）C O N （2）CO 的第一個 鍵的鍵能為 273kJ/mol ，N2中的第一個一個鍵比 N2（3）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（4）C3N4（233(8分) （1）羧基 (1分)；a、d（2分；答一個且正確得（2）取代反應 (1 分) （3）CH（4） HCOOH1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127 1-11各 2分，12-21 各 3分）,固態(tài)可導電 ,將其投入水中溶液也可導電B.、非金屬B液氨用作制冷劑B膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣D單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石

56、灰mLFeCl 飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Ca2+、Cl-、SO42- 2+、3： 3 24)2Fe(SO4)2 2： 23COOH1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127 1-11各 2分，12-21 各 3分）,固態(tài)可導電 ,將其投入水中溶液也可導電B.、非金屬B液氨用作制冷劑B膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣D單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰mLFeCl 飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Ca2+、Cl-、SO42- 2+、3： 3 24)2Fe(SO4)2 2： 23COOH 3： 3 220.1NA0.1NA

57、0.5NA 0.1mol 氧氣，轉移電子的數目為3NA個 SO2分子B漂白粉、石英都屬于純凈物D葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物2O = 4Na 2,推測該物質可能是C、可溶性堿C氫氟酸刻蝕玻璃3BFe2+、H+ NH Cl-22CO 制 Al(OH) CO AlO HCO0.4NA18OH + OD、可溶性鹽D生石灰作干燥劑Fe(OH)、SO32-、ClO4+、NOH2OCO 2 3： 2 2 3 33膠體-D+、Fe3+、2H2O=Al(OH)NO3-、SCN- 可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題（1. 某物質熔融狀態(tài)可導電A、金屬2下列物質的使用不涉及化學變化的是A明礬用作凈水劑3.

58、 下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是A鹽酸、天然氣、醋酸、干冰C氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇4.下列關于膠體的說法不正確的是A可用滲析法提純膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過濾紙D往 25mL 沸水中逐滴加入5水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、CMg 、SO42- 6下列指定反應的離子方程式正確的是ACu 溶于稀硝酸 HNO Cu2HNO =Cu H2O B(NH 溶液與過量 NaOH 溶液反應制 Fe(OH) Fe22OH =Fe(OH)C用 CH 溶解 CaCO CaCO 2H=CaD向 NaAlO 溶液中通入

59、過量7設 NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為B0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數目為C標準狀況下， 11.2L 苯中含有分子的數目為D在過氧化鈉與水的反應中，每生成8設 NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是A1mol 甲苯含有 6NA個 C-H 鍵B18gH2O 含有 10NA個質子C標準狀況下， 22.4L 氨水含有 NA個 NH 分子D56g鐵片投入足量濃硫酸中生成9下列關于物質分類的說法正確的是A金剛石、白磷都屬于單質C氯化銨、次氯酸都屬于強電解質10 同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是

60、A . 2Na218O2 + 2H4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = 2SO4 4 2O 32H2O + HCl =NH 4Cl + 3 25.28gCO 將溶液在低溫下蒸干，2CO3 34 + 5H218O2 + 3H2SO4 = 2SO4 4 2O 32H2O + HCl =NH 4Cl + 3 25.28gCO 將溶液在低溫下蒸干，2CO3 3 3 4的溶液中： MgMnO 、NO 、SO42、Na、Fe33Ba LHCl18O22H2O 37Cl + 3Cl2后，B.NaHCO、Cl 、Na、HCO 、OH、CO32、Na、AlO2、 4 33C（ 氣 ） 溶 于得到固體物質