高考化學(xué)選擇題(一)

1、高考化學(xué)選擇題（一）（全卷 79 分）一、選擇題（本題包括 9 小題，每小題 3 分，共 27 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）下列溶液一定是堿性的是滴加甲基橙后溶液顯紅色B.滴加甲基橙后溶液顯黃色C. 溶液中含有OH-離子D. 溶液中c (OH-)c(H+)有機(jī)物A 和B 只由CHO 中二種或三種元素組成；等物質(zhì)的量的A 和B 完全燃燒時(shí)，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A 和B 的相對(duì)分子質(zhì)量的差值（其中n 為正整數(shù)）A. 8nB. 14nC. 18nD. 44n4負(fù)極：PbSO 2-PbSO 4244正極：PbO 4H+SO 2-2e-PbSO 244實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解C

2、uSO4 2.4g 時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4 物質(zhì)的量至少是A. 0.050molB. 0.075molC. 0.20molD. 0.40mol要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的取n g 體的質(zhì)量恰好也增加了。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是AH2 和CO的混合氣CC3 H6O3DC6 H12O5用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說

3、法正確的是、電解氫氧化鈉溶液，要消耗OH pH 減小、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：110 mL 0.1molL1，NaOH 溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH 溶液中粒子的濃度關(guān)系不正確的是Ac（Na）c（CH3COO 一）c（OH 一）c（H）Bc（Na）c（CH3COO 一）c（H）c（OH ）C.c（Na）c（CH3COO一）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO 一）c（OH 一）1將一定體積的NaOH 溶液分成兩等份

4、，一份用pH2 的一元酸HA 液的體積為V ；另一份用pH2 的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液的體積為V 11V V ，則說明HA的酸性比HB 11若V V ，則說明HA 的酸性比HB 1因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH2. 已知當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸中c(CO 2-)比偏鋁酸中c(AlO -)大得多，則下列推論32中正確的是通入適量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2-HCO3-只能與Al3+反應(yīng)而不能和AlO2-反應(yīng)NH4+AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中二、

5、選擇題（本題包括 13 小題，每小題 4 分，共 52 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)， 只選一個(gè)且正確的給 2 分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。）10NaH 是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣?，F(xiàn)有NaH 與Al 粉混合物共m 足量水反應(yīng)共收集到H2 的質(zhì)量為n g，則原混合物中Al 粉的質(zhì)量為A、(36n-3m)g、(12n-m)gC、(m-24n/5)g、(24m-5n)g11、室溫下，甲酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滿足以下關(guān)系： c(HCOOH) c(HCOO) c(Na+) c

6、(H+) c(OH) 的是A、0.2mol/L 甲酸溶液與 0.1mol/L 氫氧化鈉溶液等體積混合B、甲酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈中性C、等濃度、等體積的甲酸溶液與氫氧化鈉溶液混合D、PH=2 的甲酸溶液與PH=12 的氫氧化鈉溶液等體積混合61212、葡萄糖的分子式為C HO ，通過縮合反應(yīng)把10 個(gè)葡萄糖分子連接起來所形成的鏈612AC60H100O50、C60H120O60CC60H102O51、C60H112O51用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2 和O2 關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有（1）該溶液的PH 值可能增大； （2）該溶液的PH 值可能減??；（3

7、）該溶液的PH 值可能不變； （4）該溶液的濃度可能增大；（5）該溶液的濃度可能不變； （6）該溶液的濃度可能減小。A、三種、四種C五種、六種AC B AC 的最低價(jià)離子分別為A2C，B2和 C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A原子序數(shù)原子半徑C離子半徑：A2CB2 15下列離子方程式書寫正確的是D原子核外最外層電子數(shù)：ACB44向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 Ba2+ + OH- + H+ + SO 2- = BaSO + H 44將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2 + 2HCO +2OH=CaCO + 2H O + CO 233234B

8、aSO 4向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =2Fe3+ + 4H2O2容積相同的甲、乙密閉容器，甲為恒容、乙為恒壓，分別充入2 molSO2 1 mol O ，2同時(shí)發(fā)生反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，同溫度下分別達(dá)到平衡，測(cè)得甲中SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25%，下列說法中正確的是B甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間比乙容器少C乙容器中SO225%D平衡時(shí)，乙容器中SO2、O2、SO3 的濃度之比一定為 2:1:2除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法正確的是序號(hào)混合物試劑分離方法A亞硫酸鈉（硫酸鈉）BaCl2 溶

9、液過濾B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCO3 溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析下列結(jié)構(gòu)的化合 CHCHN物，具有較好的耐熱性、耐OHCH2 NOHCH2 NOH22NH2AOHBCH3OHCDHCHOpH 多，則下列判斷正確的是B鹽酸C=D醋酸常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2+X2+ 的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是A B. C. D.AB 為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟悉的物質(zhì)，在這些化合物中A與B 11，已知A 的原子敘述為n+5n+8 n+6 n-2n+1n-3，其中可能的是A只有B.只有C. 只有D.全部C在烷烴分子中的CCHCHCHCH32 基團(tuán)中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1n 、n 、