河南省偃師市實驗高級中學高中化學二21化學鍵與化學反應拓展學案

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精第1節(jié)化學鍵與化學反應【學習目標】認識化學鍵的含義，能從化學鍵的角度理解化學反應的實質認識離子鍵、共價鍵的形成。3。能區(qū)分簡單的、典型的離子化合物和共價化合物【知識連結】初中學過化學反應中物質變化的特色是的重新組合，化學變化中的最小微粒是。實質【課前預習案】一、化學鍵與化學反應中的物質變化1.化學鍵的定義：2.化學鍵的變化情況反應斷裂的化形成的化學鍵學鍵2H2+O2=氫原子間氫原子與氧原子間形2H2O化學鍵；氧成新的化學鍵原子間化學鍵H2+Cl2=2HCl催化劑N23H2高溫高壓2NH3學必求其心得，業(yè)必貴于專精從化學鍵的角度看,化學反應的實質是。3.化學鍵的種類：化

2、學鍵主要分為和兩種主要種類（1）共價鍵共價鍵定義：原子間經過形成的化學鍵。成鍵微粒：原子之間易形成共價鍵。（2）離子鍵：定義：之間經過形成的化學鍵。成鍵微粒：與易形成離子鍵。注意：共價鍵和離子鍵的實質相同，都屬于電性作用。共價鍵的實質是共用電子對與成鍵原子核之間的靜電作用。離子鍵的實質是陰陽離子間經過靜電作用產生強烈的相互作用。成鍵原因都是原子有使自己的最外層達到牢固結構狀態(tài)的趨勢。（稀有氣體原子的最外層都已達到牢固結構,因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內不形成化學鍵）物質形成化學鍵的微粒化學鍵種類水H、O原子共價鍵氨氣二氧化碳學必求其心得，業(yè)必貴于專精氯化鉀氯化鈣4.化學鍵與物質組成（1

3、）離子化合物：的化合物稱為離子化合物。離子化合物主要包括（NaOH、KOH等）、（K2O、CaO、MgO等）和絕大多數鹽類（Na2CO3、NaCl、NH4Cl）。（2）共價化合物：的化合物稱為共價化合物。共價化合物一般包括（H2SO4、HCl等）、（CO、SO2等)、（CH4、CH3CH2OH等）和弱堿（NH3H2O）、少許的鹽（如AlCl3）.二、化學鍵與化學反應中的能量變化1.在化學反應過程中，破壞舊化學鍵，需要量來戰(zhàn)勝原子(離子）間的相互作用；形成新化學鍵時，又要必然的能量。因此，在化學反應中，不但有還陪同著。2。多角度認識化學反應過程必然的能，而且(1）從原子與分子角度：化學反應是分子

4、分解成原子，原子重新組合成分子的過程。2）從化學鍵的角度：化學反應是3)從能量變化的角度：化學反應總是陪同著【知識支持】在元素符號周圍用“”或“”表示原子最外層學必求其心得，業(yè)必貴于專精電子的式子，叫電子式.原子的電離子的電HNaMgCaO:Cl子式：H+Na+Mg2+2+2-Ca:O:Cl:子式:【預習檢測】1以下關于化學鍵表達正確的選項是（）A.化學鍵既存在于相鄰原子間，又存在于不相鄰原子間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C?；瘜W鍵是指相鄰原子間的強烈的相互作用D.陰、陽離子之間經過靜電吸引而形成的化學鍵為離子鍵2以下幾種物質，不存在化學鍵的是（）,含離子鍵的（），含共價鍵的（）AHC

5、lBNH4ClCArDCaCl23.以下過程中，共價鍵被破壞的是（)A。碘升華B。水通電分解C.干冰氣化D.食鹽溶解于水4。以下說法不正確的選項是(）A.化學反應除了生成新物質外，還陪同著能量的變化B.物質燃燒和中和反應均放出熱量C。所有的放熱反應都不需要反應條件就能發(fā)生?；瘜W反應是吸熱還是放熱決定于生成物擁有的總能量和反應物擁有的總能量5。以下過程中必然釋放出能量的是（)A?；戏磻狟。分解反應C.分子拆成原子。原子形成分子學必求其心得，業(yè)必貴于專精【課堂研究案】一化學鍵與物質變化1化學鍵看法的內涵研究：【溫馨提示】第一必定相鄰且強烈；相互作用”不能夠說成“相互吸引”（實質既包括吸引又包括排

6、斥)?！盎瘜W鍵的實質經過得失電子或經過形成共用電子對，使每一個原子最外層都達到2或8電子牢固結構?！舅紤]1】以下說法可否正確相鄰的兩個原子之間強烈的相互作用叫化學鍵（）相鄰原子之間的相互作用叫化學鍵（)相鄰的原子之間強烈的相互吸引叫化學鍵(）化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用（）2化學反應中物質變化的實質【思慮2】依照化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵生成這一事實，下列變化哪個是化學變化并說出原因：（1）石墨轉變成金剛石;（2)碘升華（3）氯化氫溶于水（4）氯化鈉粉碎二共價鍵和離子鍵鍵型離子鍵共價鍵成鍵微粒學必求其心得，業(yè)必貴于專精成鍵【例1】以下方式物質中,既有成鍵離子鍵又有共價鍵的是元素()微

7、粒由不牢固結構A成鍵微粒由不牢固結構經過經過相H2O原因后變成牢固結構互作用后變成牢固BCaCl2CKOH結構DCl2【例2】某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵（）A必然是離子鍵B必然是共價鍵C可能是離子鍵也可能是共價鍵D以上說法都不正確三離子化合物與共價化合物1.判斷方法：（1）當一種化合物中存在_時,該化合物是離子化合物2）當化合物中只存在_時,該化合物才稱為共價化合物。常有離子化合物有：大多數鹽、強堿、大多數堿性氧化物、其他如過氧化鈉等.常有共價化合物有：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多學必求其心得，業(yè)必貴于專精數有機物?！纠?】指出以下化合物內部的鍵

8、型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）化合物化學鍵種類分類（離子化合物、共價化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【特別提示】離子化合物中必然含有離子鍵，也可能含有共價鍵；共價化合物中必然只含有共價鍵.完好由非金屬形成的化合物不用然是共價化合物共價化合物溶于水也可能電離出陰陽離子研究三電子式1、定義：用或簡短地表示原子、離子的_的式子,叫電子式。說明:（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號;（2）陰離子和復雜離子的電子式要標“”及“電荷數”；(3）化合物的電子式，數目多的離子均勻分布在數目少的周圍,不合學必求其心得，業(yè)必貴于專精并。2、用電子式表示以下離子化合物的形成過

9、程：KClMgCl2Na2O3、用電子式表示以下共價化合物的形成過程：HFH2OCO24、完成以下物質的電子式：H2N2Cl2NH3CH4H2O2HClOCaONaOHNa2O2NH4Cl研究四化學鍵與化學反應中的能量變化吸取能量（E1)舊化學鍵斷裂反應物（E3）生成物(E4）新化學鍵形成釋放能量（E2)學必求其心得，業(yè)必貴于專精1.從化學鍵的斷裂與形成解析:E1E2反應能量(吸熱反應）E1E4，則反應能量；若E3E4,則反應能量研究五吸熱反應與放熱反應1.常有的放熱反應有：所有的燃燒反應酸堿中和反應大多數的化合反應鋁熱反應金屬與酸或水的反應2.常有的吸熱反應有：大多數的分解反應碳與水蒸氣的反

10、應消石灰與氯化銨固體的反應【例4】氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰.在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵耗資的能量為Q1kJ,斷裂1mol氯氣中的化學鍵耗資的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。以下關系式中,正確的選項是(）A。Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C。Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3【當堂檢測】1.物質之間發(fā)生化學反應時，必然發(fā)生變化的是(）A。顏色B.狀態(tài)C。化學鍵D.原子核學必求其心得，業(yè)必貴于專精2以下反應中既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A。鋁與稀鹽酸反應B。灼熱的炭與二氧化碳反應C.甲烷在空氣中燃燒D.Ba(OH）28H2O與N

11、H4Cl反應3.以下表達中，不正確的選項是（)A。共價化合物中不能能含有離子鍵B.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用C。由非金屬組成的化合物不用然是共價化合物D。硫酸分子中有H+和SO24兩種離子4。以下各組物質中，兩種物質所含化學鍵種類不相同的是()。A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C。Ca（OH）2和Na2SO4D。Cl2和O2【課后拓展案】1以下物質中，屬于共價化合物的是()A.NH4ClB。H2SO4C.NaClD.I22。以下微粒中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是(）A.NH3B。NH4ClC.H2SD。KCl3。以下變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是（）A.石墨轉變成金剛

12、石B。NaCl晶體溶于水C。干冰升華D.HCl溶于水4.以下關于離子鍵和離子化合物的說法正確的選項是(）A陰、陽離子經過靜電引力形成離子鍵學必求其心得，業(yè)必貴于專精B陰、陽離子間經過離子鍵必然能形成離子化合物C離子化合物必然能導電只有在爽朗金屬元素和爽朗非金屬元素化合時，才能形成離子鍵5.以下說法正確的選項是（）A.有化學鍵破壞的變化必然是化學變化B。有化學鍵形成的變化必然是化學變化C。物理變化可能有化學鍵破壞D.物理變化必然與化學鍵沒關6.以下數值表示有關元素的原子序數，各原子能以離子鍵相互結合成牢固的化合物的是（）A。10與19B。6與16C。11與17D.與87.以下說法正確的選項是（）A。單質分子中必存在著共價鍵B。稀有氣體分子中不含有化學鍵C。干冰升華時，分子內的共價鍵會斷裂D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物必然是離子化合物8。以下哪個事實能說明氯化氫是共價化合物(）A。氯化氫易溶于水B。液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解9.由H+HH2過程放熱,能夠說明（）A。氫分子比氫原子牢固B.氫原子跟氫分子的穩(wěn)學必求其心得，業(yè)必貴于專精定性相同C。氫原子比氫分子的能量低D。氫原子比氫分子穩(wěn)定10.以下說法正確的選項是（）