山西省長(zhǎng)治市宏昌學(xué)校2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市宏昌學(xué)校2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是 A（NH3）B（HCN） C（C3H4O） D（BF3）參考答案：C略2. 能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案：C略3. 如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（ ）A電流表指

2、針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)高BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生C甲池pH減小，乙池pH不變高DMg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)參考答案：D略4. 在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO2NO24CO2N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染 B. CO是氧化劑C. NO2發(fā)生氧化反應(yīng) D. NO2失去電子參考答案：AA. 該反應(yīng)把CO和NO轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?，能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染，A正確；B. 碳元素化合價(jià)升高，失去電子，CO是還原劑，B錯(cuò)誤；C. 氮元素化合價(jià)降低，NO2發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 氮元素化合價(jià)降低，NO2得到電子，D錯(cuò)誤，答案選A。5. 下列有關(guān)能

3、量的判斷或表示方法正確的是A從C(石墨)C(金剛石) H1.9 kJmol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJD2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJmol1參考答案：D6. 對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 A化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

4、時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D只有在催化劑存在條件下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況參考答案：B略7. 下列各能層不包含d能級(jí)的是 AO能層 BP能層 CM能層 DK能層參考答案：D略8. 以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）參考答案：A略9. 已知化學(xué)反應(yīng)2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12g

5、C和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多參考答案：A10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；31gP4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA；1molC2H6分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；7.8g Na2O2中所含有的陰離子數(shù)目為0.1NA； 28gC16O與28gC18O中的質(zhì)子數(shù)均為14NA。A B C D參考答案：B略11. 密閉的真空玻璃容器中用酒精燈加熱下列物質(zhì)，冷卻后的物質(zhì)其性質(zhì)發(fā)生變化的是 A白磷 B氯化銨 C氧化汞

6、 D氫氣 參考答案：A12. 氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ）氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 硼原子以sp雜化 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 BCl鍵是非極性鍵參考答案：C略13. 下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是 A4213B2134C4231D3241參考答案：A略14. 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)C氧化銅和硝酸反應(yīng)D氯化銅和硝酸銀反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：氮族元素分析：從經(jīng)濟(jì)角度分析，制取等量的硝酸銅時(shí)，

7、所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時(shí)最好不要對(duì)環(huán)境造成污染解答：解：A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯(cuò)誤B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯(cuò)誤C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)

8、”和“降低成本”理念，故C正確D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題是從“綠色化學(xué)”視角考查化學(xué)知識(shí)，“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)安全的、對(duì)環(huán)境友好的合成路線，降低化學(xué)工業(yè)生成過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放15. 下列有機(jī)物中既能發(fā)生加成和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是ACH3CH2COOH BCH3CH2CH2OHCCH2CHCOOCH3 DHOCH2CH2CHO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)為了探究

9、鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。(1)選用B和_(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，w(Zn)_。(3)計(jì)算鍍層厚度，還需檢測(cè)的一個(gè)物理量是_。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣

10、與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2 g。(5)w(Zn)_。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。(6)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙_(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2) (或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5) (或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測(cè)量氣體的體積；B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而C不能作為制取氣體的反應(yīng)裝置；D為量氣裝置。(2)根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣的物

11、質(zhì)的量就是Zn的物質(zhì)的量，故m(Zn)65 gmol1，則w(Zn)m(Zn)/m1。(3)已知面積，計(jì)算出體積即可計(jì)算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(5)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則w(Zn)。(6)方案丙中由于H2會(huì)帶出部分水蒸氣，從而致使測(cè)定結(jié)果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）寫出反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式 ；（2）b試管中裝的液體通常是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式 。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應(yīng)速率和 （用化學(xué)平衡知識(shí)答題）。參考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-2CH3COO-+CO2+H2O（2分

13、）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應(yīng)機(jī)理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分） （2分）（填乙?；碾娮邮揭步o分）（4）吸水（1分） 減小生成物水的濃度，使平衡正向移動(dòng)，增大產(chǎn)率。（2分）18. 以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.參考答案：在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，這時(shí)HAc和Ac濃度都很高，而H+濃度較小。在該溶液中，加入少量強(qiáng)酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強(qiáng)堿，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。19. 化合物A（