天津第八十八中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、天津第八十八中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時(shí)是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2存在，一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定沒有Fe3參考答案：D解析：因?yàn)镕e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的顏色變化可掩蓋其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正確。2. 焰色反應(yīng)可用來

2、檢驗(yàn)A.所有元素的存在 B.所有金屬單質(zhì)的存在 C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D.所有非金屬元素的存在參考答案：C3. 下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是()A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳參考答案：B試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B。4. 下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. HCO3-、Na+、OH-、K+參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

3、，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷。【詳解】A. Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C. Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. HCO3-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。5. 下列每種物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC. MgO、CaBr2、NaCl D.Al2O3、HCl、MgCl2參考答案：B6. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均

4、正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽參考答案：C7. 下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DN、O、F原子半徑逐漸增大參考答案：C略8. 下列敘述正確的是

5、（ ）A、1mol任何氣體的體積一定是22.4L B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molC、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：C略9. 原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y的下列敘述正確的是 原子序數(shù)XY X和Y在同一周期 Y與X族序數(shù)之差是8(m+n) X、Y核電荷數(shù)差為(mn)A B C D參考答案：A略10. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5參考答案：C只要分子中元素原

6、子化合價(jià)的絕對值和該元素價(jià)電子的之和滿足8，即能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；所以A中的硼原子，B中的氫原子，D中的磷原子都不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選C11. 一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%（此過程中無晶體析出），體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L參考答案：B略12. “1998中國十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵，已知鎵（Ga）是A族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是 （）AGa3N2 BGa2N3 CGa3N DGaN參考答案：D略13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占

7、體積不同，其原因是 A氣體性質(zhì)不同 B氣體分子的大小不同C氣體分子間平均距離不同 D氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略14. 二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體下列說法錯(cuò)誤的是（）A. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB. S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2的電子式為參考答案：D試題分析：AS2Cl2中的硫元素為中間價(jià)態(tài)（+1價(jià)），在反應(yīng)過程中一部分升高到+4價(jià)（生

8、成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，故A正確；BS2Cl2的結(jié)構(gòu)類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，故B正確；CS2Br2與S2Cl2的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2，故C正確；D氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，S2Cl2的電子式為，故D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】類比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)思維方法。由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學(xué)性質(zhì)。所以，依據(jù)事先設(shè)定好的“標(biāo)準(zhǔn)”將物質(zhì)進(jìn)行合理分類，對掌握物質(zhì)

9、的結(jié)構(gòu)、通性等化學(xué)知識(shí)起著事半功倍的作用。根據(jù)題給信息可知S2Cl2結(jié)構(gòu)上類似H2O2，所以進(jìn)行化學(xué)鍵等推斷時(shí)可進(jìn)行信息遷移來快速解決問題。但由于各種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)具有一定的差異性，運(yùn)用類推法時(shí)一定不能完全照搬。15. 粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O。接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變B. 甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）C. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

10、能的裝置D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e2H2OCO328H參考答案：B分析：A乙池為粗銅的電解精煉，根據(jù)電解原理分析；B根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗空氣體積；C甲池是原電池、乙池是電解池；D通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水。詳解：A乙池為粗銅的電解精煉，粗銅電極上Cu和其它金屬失電子、純銅上析出的物質(zhì)只有Cu，所以溶液中銅離子減少，則溶液中銅離子濃度降低，A錯(cuò)誤；B3.2g銅的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，析出3.2g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=氧氣得電子的物質(zhì)的量，則需要氧氣是0.1mol40

11、.025mol，所以消耗空氣體積為0.025mol522.4L/mol2.8L，B正確；C甲池是原電池、乙池是電解池，所以甲池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置、乙池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，C錯(cuò)誤；D通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:請結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_（2）實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀

12、器有燒杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是_和_。（3）分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:_；定容時(shí)仰視刻度線:_；容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:_；將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):_。參考答案：(1) 4.0g (2) 500mL容量瓶和膠頭滴管 攪拌 引流 (3) 偏低 偏低 無影響 偏高【分析】（1）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；根據(jù)玻璃棒在溶解和移液時(shí)作用解答；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=

13、進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）由于無480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；因此，本題正確答案是：4.0g；（2）完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是攪拌加速溶解和引流；因此，本題正確答案是：500mL容量瓶和膠頭滴管；攪拌；引流；（3）轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所以會(huì)偏低；定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積已經(jīng)超過刻度線，體積偏大，

14、物質(zhì)的量濃度會(huì)偏低；容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，配制過程中要加水，所以不會(huì)影響濃度，所以無影響；由于溶解時(shí)會(huì)放出熱量，使得溶液體積增大，最后冷卻后體積會(huì)低于刻度線，配制的溶液濃度偏高。因此，本題正確答案是：偏低；偏低；無影響；偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。（2）在C和B組成

15、化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分

16、） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制

17、溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）19. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的