化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)

1、關(guān)于化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)第1頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式遞變化合物單質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原子構(gòu)成粒子作用核素性質(zhì)用途物質(zhì)結(jié)構(gòu)常溫下?tīng)顟B(tài)、氣味制取最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸典型性質(zhì)電負(fù)性粒子半徑金屬性非金屬性第一電離能熔沸點(diǎn)氫化物的穩(wěn)定性未成對(duì)電子能層電子能級(jí)電子軌道最外層電子電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類電子層結(jié)構(gòu)化合價(jià)化學(xué)鍵晶體類型價(jià)電子？質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)分子間作用力氫鍵課本反應(yīng)信息反應(yīng)蓋斯定律反應(yīng)熱主要用途第2頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四一、化學(xué)鍵1、 概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子、離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。3、強(qiáng)弱關(guān)系化學(xué)

2、鍵氫鍵分子間作用力2、分類 離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵，配位鍵舉例：沸點(diǎn)H2O H2S第3頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四1.定義： 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。*含有離子鍵的化合物一定就是離子化合物。二、離子鍵第4頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四思考1、哪些物質(zhì)能形成離子鍵？(1)活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間 如：K2S、MgCl2等(2)NH4、CO32、

3、SO42等原子團(tuán)之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵 如：NaOH、KOH、BaCO3等第5頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四2、電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： Cl Cl -：Na Na+第6頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四二、常考物質(zhì)的電子式歸納：H2、l2、O2、N2HCl、H2O、NH3、CH4 、 CCl4、 CO2、CS2、 H2O2、 HClO、C2H4、C2H2、N2H4 、OH、CH3NaCl、NaOH、NaCl

4、O、Na2O2、 NaH、CaC2、Mg3N2 、 NH4Cl第7頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四3、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素離子半徑離子電荷離子半徑越小所帶電荷越多離子鍵越強(qiáng)離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高第8頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四練習(xí)：下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D第9頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物1.MgCl2 2.Br23.H2O 4.NH35.H2O2 6.CO27.NaOH 8.Na

5、2O29.Na2CO3 10.CH4第10頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四三、共價(jià)鍵1.原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。第11頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)*只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物共價(jià)鍵成鍵過(guò)程：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)使各自達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)鍵。說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。第12頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四3.用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程 H 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H

6、H 氫分子的形成： +HNa OO：O：Na Na +2-*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物第13頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四判斷下列哪些物質(zhì)中含有共價(jià)鍵1.MgCl2 2.Br23.H2O 4.NH35.H2O2 6.CO27.NaOH 8.Na2O29.Na2CO3 10.CH4第14頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四(1).鍵能:H + H H2 + 436kJ鍵能越大，鍵越牢固 。H2 + 436kJ H + H四 、鍵 參 數(shù)破壞1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。第15頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月2

7、0日，14點(diǎn)52分，星期四鍵鍵鍵 能 kJ/mol-1鍵 能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299第16頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四(2).鍵長(zhǎng):分子中兩個(gè)成鍵的原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)。HH 0.7410-10 mCC 1.5410-10 mClCl 1.9810-10 m一般說(shuō)來(lái)，鍵越短，鍵能越大,鍵越牢固。四 、鍵 參 數(shù)第17頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。OHHO = C = O10430（折線型）1

8、80（直線型）HHHHC10928（正四面體）HHHN10718（三角錐形）(3).鍵角:四 、鍵 參 數(shù)第18頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四總結(jié)： 鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角 判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 確定分子在空間的幾何構(gòu)型 反應(yīng)熱= 所有生成物鍵能總和所有反應(yīng)物鍵能總和第19頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四練習(xí) 反應(yīng) H2(氣) + Cl2(氣) = 2HCl(氣)+179kJ鍵能數(shù)據(jù)：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 試回答： Cl-Cl 的鍵能是多少？ 氫分子、氯分子和氯化氫分子中，哪種分子最穩(wěn)定？為什么？Cl-Cl 的鍵

9、能 =( 2431)-179 436 = 247(kJ/mol)氫分子最穩(wěn)定，因H-H的鍵能最大。解：反應(yīng)熱 = 所有生成物鍵能總和-所有反應(yīng)物鍵能總和第20頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四(1)、非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵兩原子電荷分布均勻而不顯電性。電子對(duì)不偏移(2)、極性鍵：共用電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，另一個(gè)帶部分負(fù)電荷。電子對(duì)偏向Cl Cl H H H 同種原子間不同種原子間五、非極性鍵和極性鍵第21頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四練習(xí)：指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型

10、 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵 非極性鍵離子鍵、非極性鍵離子鍵、極性鍵第22頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)( ); 2.含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是( ); 3.含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是( )；4.屬于離子化合物的是（ ）；5.屬于共價(jià)化合物的是（ ）。A.KF B.H2O C. N2 D. NaOHE.CS2 F.CaCl2、G.CH4H.CCl4 I. H2O2 J. PH3 A、D、FB、D、E、G、H、I、JC、I練習(xí)：A、D、FB、E、G、H、I、J第23頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20

11、日，14點(diǎn)52分，星期四下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)( ); 2.含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是( ); 3.含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是( )。A.KF B.H2O C. N2 D. F2E.CS2 F.CaCl2、 G.CH4H.CCl4 I. Br2 J. PH3 A、FB、E、G、H、JC、D、I練習(xí)：第24頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四*非極性分子和極性分子(一) 非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布均勻的、正負(fù)電荷中心重合的分子是非極性分子。 如： H2、Cl2、N2、O2等。第25頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四*非極性分子和極性分子(二) 極性分

12、子：整個(gè)分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極性分子。如：HCl、H2O、NH3等。第26頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四判斷非極性分子和極性分子的依據(jù):雙原子分子極性鍵非極性鍵多原子分子都是非極性鍵有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子HCl，CO，NO非極性分子H2，O2，N2非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：NH3，H2O非極性分子P4，C60說(shuō)明：鍵有極性，分子不一定有極性。第27頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2 ；正三角形分子BF3 ；正四面體分

13、子CCl4、CH4等。 一般對(duì)稱的幾何形狀：第28頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四CS2第29頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四BF3第30頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四CCl4第31頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四CH4第32頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四三角錐形、V形（折線形）如：NH3為三角錐形；H2O、H2S、SO2等為V形。不對(duì)稱的分子有：第33頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四NH3第34頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，1

14、4點(diǎn)52分，星期四H2O第35頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四H2S第36頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四SO2第37頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四練習(xí):1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A離子化合物中一定含有離子鍵B、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子D化學(xué)鍵只存在于分子之間A第38頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四2、在下列物質(zhì)中：含離子鍵的物質(zhì)是 ；含有共價(jià)鍵化合物的是 ； 由極性鍵形成的非極性分子是 ；由非極性鍵形成的非極性分子是 。A、Cl2 B、Nal C、 H

15、2S D、 CO2E、 CaCl2 F、 N2 G、CCl4H、Na2O I、NH3 J、HBr B、E、HC、D、G、I、JG、 DA、F練習(xí):第39頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四一輪復(fù)習(xí)5-3 化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu) 第 2 課時(shí) 晶體結(jié)構(gòu)第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律07 十月 202240第40頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四四、晶 體1、定義： 經(jīng)過(guò)結(jié)晶過(guò)程而形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體。一般晶體有固定的熔沸點(diǎn)。注意微粒間的結(jié)合力決定晶體的物理性質(zhì)：2、特點(diǎn)： 晶體中的微粒（分子、原子或離子）按一定規(guī)則排列，微粒間存在作用力。結(jié)合力越強(qiáng)

16、，晶體的熔沸點(diǎn)越高， 硬度越大。第41頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四3、晶體分類:離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體常見(jiàn)的離子化合物(NaCl 、 MgO、 NaOH等）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較高；硬度較大，密度較大， 難壓縮，難揮發(fā)。一、離子晶體： 強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。第42頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四（1）NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖Na+Cl- 在NaCl晶體中， 每個(gè)Na+同時(shí) 吸引6個(gè)Cl-, 每個(gè)Cl- 同時(shí) 吸引6個(gè)Na+。第43頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù)第

17、44頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四（2）CsCl晶體結(jié)構(gòu)解析圖Cs+Cl- 在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl- 同時(shí)吸引8個(gè)Cs+。第45頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四CsCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖第46頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四NaCl和CsCl兩種晶體中，均無(wú)單個(gè)分子存在，NaCl和CsCl不是分子式。*離子晶體的化學(xué)式并不能代表其真實(shí)組成。表示的是晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比。如：Na2S第47頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四2Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1一個(gè)

18、CaF2晶胞中含：4個(gè)Ca2+和8個(gè)F84(3)CaF2型晶胞Ca2+F-第48頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四Ca2+配位數(shù)：8配位多面體：立方體Ca2+F-第49頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四CaF2晶體結(jié)構(gòu)F- 配位數(shù)：4配位多面體：正四面體 Ca2+F-第50頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四氟化鈣晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 8個(gè)Ca2+ 占據(jù)立方體8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)Ca2+占據(jù)立方體的6個(gè)面心，8個(gè)F-在立方體內(nèi)； Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4； 不存在單個(gè)的CaF2 分子，每個(gè)晶胞平均含4個(gè)Ca2+ 和8個(gè)F

19、-。化學(xué)式CaF2 僅表示該離子晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:1第51頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四(4)ZnS型晶胞2陽(yáng)離子的配位數(shù)： 陰離子的配位數(shù)：1一個(gè)ZnS晶胞中含：4個(gè)陽(yáng)離子和4個(gè)陰離子44第52頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四硫化鋅晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 8個(gè)Zn2+ 占據(jù)立方體8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)Zn2+占據(jù)立方體的6個(gè)面心，4個(gè)S2-在立方體內(nèi)； 陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為4； 不存在單個(gè)的ZnS 分子，每個(gè)晶胞平均含Zn2+ 和S2-各4個(gè)。化學(xué)式ZnS 僅表示該離子晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1第53頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月2

20、0日，14點(diǎn)52分，星期四 離子晶體的特點(diǎn)：（1）沒(méi)有單個(gè)分子存在；“NaCl” 分子式。 （2）熔沸點(diǎn)較高，硬度較大而脆，難揮發(fā)、難壓縮；原因： 。 。 （3）一般 溶于極性溶劑（如水），而難溶于非極性溶劑；（4）固態(tài) 電，水溶液或者熔融狀態(tài)下 電。不表示隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點(diǎn)升高易不導(dǎo)能導(dǎo)第54頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四 怎樣證明分子間存在作用力？說(shuō)明了物質(zhì)的分子間存在著作用力。*這種分子間的作用力又叫做范德華力。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫分子距離縮短分子距離縮短分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子有規(guī)則排列二.分子晶 體 分子間作用力越大，克服分子間引力使物

21、質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔沸點(diǎn)越高。第55頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四二.分子晶 體1、定義： 分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體。2、特點(diǎn)：3、實(shí)例：熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。有單個(gè)分子存在，化學(xué)式就是分子式。1、所有的非金屬氫化物2、大部分非金屬單質(zhì)3、部分非金屬氧化物4、幾乎所有的酸5、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體6、所有常溫下呈氣態(tài)、液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)第56頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖CO2 分子Na+Cl-每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。第57頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，

22、14點(diǎn)52分，星期四4、分子間作用力和氫鍵(一)分子間作用力 ： 定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。 （1）分子間作用力不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力存在于分子與分子之間，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、非金屬氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時(shí)才有。第58頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)F2Cl2Br2I2F2Cl2B

23、r2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。第59頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四再如：對(duì)于CF4、CCl4、CBr4、CI4，其熔沸點(diǎn)如何變化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/相對(duì)分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系第60頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月2

24、0日，14點(diǎn)52分，星期四預(yù)測(cè)：CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔沸點(diǎn)依次升高H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸點(diǎn)依次升高NH3、PH3、AsH3、SbH3的熔沸點(diǎn)依次升高HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高你說(shuō)的對(duì)嗎？第61頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四 為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常偏高呢？一些氫化物的沸點(diǎn)第62頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四(二)、氫鍵(H2O HF NH3)OHHOHHOHHOHH第63頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四如：水分子中的氫鍵氫鍵的存在可使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸

25、點(diǎn)顯著升高。第64頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四2、氫鍵1)形成條件：非金屬性很強(qiáng)的元素（N、O、F）的氫化物分子之間(即：NH3、H2O、HF)2)表示方法：XH YH （X、Y為N、O、F）3)氫鍵強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力強(qiáng)HFHFHFHF 特別說(shuō)明：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力4)氫鍵作用：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性第65頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四 氫鍵理論的應(yīng)用解釋一些物質(zhì)的性質(zhì)（1）NH3、H2O、HF在相應(yīng)一系列物質(zhì)中熔沸點(diǎn)反 常高（2）能與水形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水、且溶解度大 如：乙醇與水任意比互溶,氨

26、氣極易溶于水（3）分子間能形成氫鍵的物質(zhì)，易液化。如：氨氣（4）等量的H2O由液體變?yōu)楣腆w時(shí)，為何體積增 大，而密度減??？（5）DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。第66頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四分子間作用力（或氫鍵）與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵分子間作用力（或氫鍵）原子間（分子內(nèi)）分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)只影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）注意：分子之間無(wú)化學(xué)鍵第67頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四第68頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四三.原子晶體定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形

27、成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般溶劑。 實(shí)例： 原子晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越強(qiáng)晶體熔沸點(diǎn)越高某些非金屬或金屬單質(zhì)某些非金屬化合物某些氧化物 金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、金屬鍺（Ge）、灰錫（Sn）等碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體等二氧化硅（ SiO2）晶體第69頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子正四面體結(jié)構(gòu)單元 金剛石是以碳碳單鍵結(jié)合而成的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。第70頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子正六邊形結(jié)構(gòu)單元每一層是

28、正六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，相鄰碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)第71頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四結(jié)論：石墨是混合型晶體層與層之間以范德華力相結(jié)合。第72頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四第73頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四請(qǐng)思考1：在SiO2晶體中，每個(gè)硅原子與 個(gè)氧原子結(jié)合；每個(gè)氧原子與 個(gè)硅原子結(jié)合；在SiO2晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)之比是 。2：在SiO2 晶體中，每個(gè)硅原子形成 個(gè)共價(jià)鍵；每個(gè)氧原子形成 個(gè)共價(jià)鍵；硅原子個(gè)數(shù)與SiO 共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是 ；氧原子個(gè)數(shù)與SiO 共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是_。3：在SiO

29、2晶體中，每個(gè)Si與_個(gè)O原子結(jié)合，構(gòu)成_結(jié)構(gòu)，Si位于_,O位于_。3：在SiO2晶體中，最小環(huán)為 個(gè)Si和 個(gè)O組成的_元環(huán)。21：24421：41：212466正四面體正四面體中心正四面體頂點(diǎn)第74頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示（石墨僅表示出其中的一層）（1）C60、金剛石和石墨三者互為 ；（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于 （填“離子”、“原子”或“分子”）；A、同分異構(gòu)體 B、同素異形體 C、同系物 D、同位素（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 NA個(gè)。硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是 ；（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有 個(gè)碳原子。B分子262第75頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四金屬原子自由電子四.金屬晶體有的熔沸點(diǎn)很高(鎢) ，有的熔沸點(diǎn)卻很低(汞)第76頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方52%6鉀型(bcp)K、Na、Fe68%8鎂型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12銅型(ccp)Cu, Ag, Au74%12Po (釙)金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比第77頁(yè)，共82頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)52分，星期四