化學(xué)反應(yīng)以及能量變化

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及能量變化第1頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化一.化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化合反應(yīng)：A+B=AB。分解反應(yīng)：AB=A+B。置換反應(yīng)：AB+C=A+CB。復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD = AD+CB。第2頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四實(shí)例（寫化學(xué)方程或離子方程）CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 （化合）2KClO3=2KCl + 3O2 （分解）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 （置換）NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3（復(fù)分解反應(yīng)）Ag+ + Cl = AgCl第3頁(yè)，共18頁(yè)，2022

2、年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四二.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_判斷是否氧化還原反應(yīng)_.氧化還原反應(yīng):_氧化反應(yīng):_還原反應(yīng):_氧化劑:_還原劑:_氧化產(chǎn)物_還原產(chǎn)物_有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng).失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)物。得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng)物.發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物。發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng).得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng).有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)中有無(wú)化合價(jià)變化.第4頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。第5頁(yè)，共18頁(yè)，2

3、022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四鹽酸與MnO2共熱（用單鍵頭法表示電子轉(zhuǎn)移情況： 4HCl（濃）+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O化合價(jià)升高2，失去2e- 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 化合價(jià)降低2，得到2e-0+2+4-1第6頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四 5O2 +4P = P2O5 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物化合價(jià)升高45 失去20e-化合價(jià)降低102， 得到20e-+500-2第7頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四2KClO3=2KCl + 3O2化合價(jià)升高12，失去12e- 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧

4、化產(chǎn)物化合價(jià)降低12，得到12e- MnO20+5-2-1第8頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四3S+6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)降低4，得到4e- 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物化合價(jià)升高4，失去4e-+40-2第9頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四2H2S+SO2= 3S+2H2O 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低4，得到4e-化合價(jià)升高4，失去4e-0-2+4第10頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四三、離子反應(yīng) 離子反應(yīng)_.1.離子方程式_.2.電解質(zhì)_.3.強(qiáng)電解質(zhì)_.4.弱電解質(zhì)_.

5、在溶液中進(jìn)行有電解質(zhì)參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式.在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì).在溶液中完全電離的化合物,叫做強(qiáng)電解質(zhì).在溶液中只有部分電離的化合物,叫做弱電解質(zhì).第11頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四四.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式.(寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵步驟是把_).HCl與澄清石灰水石灰乳與CO2稀H2SO4與純堿鐵與硫酸銅溶液H+ + OH- =H2OCO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O2H+CO32- =CO2+H2OFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu強(qiáng)堿

6、、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽改寫成離子。第12頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四五、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)程式Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+CO32-=H2O+CO2Zn+2H+=Zn2+H2Ba2+SO42-=BaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl第13頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四 六、寫出下列反應(yīng)的離子方程式,是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)分析化合價(jià)變化關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)

7、物與還原產(chǎn)物。 Fe+ 2H+ = H2 + Fe2+1.鐵與稀硫酸反應(yīng)化合價(jià)降低2，得到2e- 氧化產(chǎn)物 氧化劑 還原產(chǎn)物 還原劑化合價(jià)升高2，失去2e-+200+1第14頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四化合價(jià)升高2，失去2e- 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 還原劑Fe + 2H+ = Fe2+ + H21.鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)化合價(jià)降低2，得到2e-00+2+2第15頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四2.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)Ba2+ 2OH+2H+ = BaSO4+2H2O 第16頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)1分，星期四七、化學(xué)反應(yīng)與能量變化放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：可燃物質(zhì)充分燃燒的條件：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng).吸收的熱量