天津私立同仁女子中學高二化學月考試卷含解析

1、天津私立同仁女子中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是 （ ） A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略2. 紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）A紫

2、草寧的分子式為C16H16O5B等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應，消耗NaOH、Br2 的物質的量之比為3:4C紫草寧既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應D常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：D3. 從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是()A.MgB.KC.Br2D.I2參考答案：C解析：海水中除含H、O兩種元素外,還含有Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等元素,其中只有Br2單質常溫下為液體。4. 將NaOH溶液和CuSO4 溶液按適當比例加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（ ） A、食醋 B、食鹽 C、葡萄糖 D、蛋白質參考答案：C略5

3、. 下列離子方程式書寫正確的是A濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OB足量AlCl3溶液與純堿溶液混合：2Al33CO323H2O =2Al(OH)33CO2C已知還原性：BrFe2，在FeBr2溶液中通入一定量氯氣： 2Fe26Br4Cl2=2Fe33Br28ClD電解飽和食鹽水2H+2Cl H2+Cl2參考答案：B略6. 下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的分子式的是( )A. NH4NO3 B.SiO2 C.SO3 D.P參考答案：C略7. 下列說法正確的是A將纖維素和硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱，若有紅

4、色沉淀生成，證明纖維素水解生成了葡萄糖B蛋白質溶液中加入甲醛可以使蛋白質從溶液中析出，加水又溶解C蔗糖和麥芽糖互為同分異物體，它們均能發(fā)生銀鏡反應D詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和高級烴參考答案：D略8. 海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能參考答案：C略9. 下列化學性質中，烷烴具有的是（ ） A可發(fā)生加成反應 B能使溴水褪色 C與氯氣發(fā)生取代

5、反應D能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C略10. 新科技革命三大支柱通常是指：能源 交通 通訊 材料 信息A. B. C. D.參考答案：D略11. 將H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A B C D參考答案：B12. 關于膠體的敘述，不正確的是（ ）A有色玻璃是固溶膠 B霧、云、煙都是氣溶膠C用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離D膠粒大小在1nm100 nm之間參考答案：C略13. 在密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定條件

6、下,達到平衡時,各物質的濃度不可能是AZ為0.3 mol/L BY為0.15 mol/L CX為0.1 mol/L DZ為0.35mol/L參考答案：C略14. 張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值。則下列關于的說法中，錯誤的是A. In原子核外有49個電子B. In原子核內有49個中子C. In原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質量數(shù)，為115D. In是In元素的一種核素參考答案：B15. 下列說法正確的是A“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，

7、水的能量高B福爾馬林(35%40%的甲醛水溶液)是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水C液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定D電解質溶液的導電能力和金屬晶體的導電能力都隨溫度的升高而增強參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。 圖1 圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的關系曲線。圖3在前4m

8、in內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_ 。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因：_；原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學設計并進行了兩組

9、實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_ _，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：(1) 圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分） 鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2分）

10、；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小（2分）。（2）原因：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。 反應速率加快（2分）； 反應速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 每空2分，共12分）化學反應可為人類提供能量（）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：_，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44 kJ的熱量

11、，則反應：的H為_。（）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的負極是_，其電極反應式為_。（2）蓄電池的正極電極反應式為_。（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（每空2分，共12分）（）2 C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H=-5800kJmol-1 -2680kJmol-1（）（1）Pb Pb+SO42-=PbSO4+2e-。（2）PbO2+4H+SO42-+2e

12、-=PbSO4+2H2O。（3）_增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。略18. （8分）(1)在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，則該反應的化學方程式為： .(2)反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是 。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。參考答案：略19. 某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B H+ + HB ，HBH+ + B2 。回答下列問題：（1）Na2B溶液顯_（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_。 Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L Bc (OH-) = c (H+) + c (HB-) Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 ) Dc (Na+ ) = 2c (B