天津?yàn)I海新區(qū)漢沽第八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、天津?yàn)I海新區(qū)漢沽第八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是( ) A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在 B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO32-存在 C用某溶液做焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D分別含Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四瓶鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別開參考答案：C略2. 某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的

2、鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是A如圖所示條件下，實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說兩次實(shí)驗(yàn)放出熱量相等C圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯參考答案：C略3. 金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( ) A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點(diǎn)高低C. 金屬的活潑性強(qiáng)弱

3、 D. 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C4. 把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）A自來水B0.5mol/L鹽酸C0.5mol/LCH3COOH溶液D0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項(xiàng)中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項(xiàng)中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大解答：解：導(dǎo)電能力的大小，

4、要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)

5、鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化5. 密閉容器中有反應(yīng)：A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為X 、b為Y 時(shí)的情況，c為Y 時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（ ）AA2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱BAB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱CAB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱DAB為固體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱參考答案：C略6. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）AFe絲 B熔融的NaCl CKCl溶液 D酒精參考答案：B略7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 18 g水

6、中所含的電子數(shù)為10NAB. 1molFe與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC. 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)NaD. 11.2 L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子參考答案：AA.1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為10mol，個(gè)數(shù)為10NA，故A正確；B.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則1molFe與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C.因未給出溶液的體積，所以無法計(jì)算0.3 molL1 Na2SO4溶液中所含Na的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.因未說明氮?dú)馐欠裉幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法

7、計(jì)算11.2 L氮?dú)庵泻械牡觽€(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8. 下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 ( )A堿性氧化物氧化鐵Fe3O4 B酸硫酸H2SO3 C酸性氧化物二氧化碳CO2 D堿純堿Na2CO3參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)解答：解：A：NaO

8、H為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B：H2SO4 能電離出H+和SO42在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C：蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故C正確；D：NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題較簡單，主要考查電解質(zhì)的定義，熟悉常見的酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)來解答10. 在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是 A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答

9、案：D11. 甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸4種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁4種溶液依次是 （ ）A. BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3 B. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸C. Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2 D. AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3參考答案：B略12. 現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示，據(jù)此將甲和乙互相分離的方法是（ ）物質(zhì)熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（gcm-3）水中溶解性甲-9857.5

10、0.93可溶乙-84870.90可溶A. 蒸餾法 B. 結(jié)晶法 C. 萃取法 D. 過濾法參考答案：A由表格數(shù)據(jù)可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根據(jù)沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法將甲和乙互相分離。故選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，把握信息，利用物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇分離方法。過濾，適用于分離不相溶的固體和液體；萃取適用于用于溶解度不大的液體混合物的分離，比如將溴水中溴和水分離，可采用四氯化碳萃取；蒸餾，適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體；結(jié)晶法適用于固體物質(zhì)的提純和分離。13. 室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A. 氣體反應(yīng)物的總體

11、積為0.448 LB. 有白煙產(chǎn)生C. 生成物中含有0.01NA個(gè)分子D. 生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448 L，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故B正確；C、產(chǎn)物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯(cuò)誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應(yīng)生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯(cuò)誤。14. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15

12、；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g ?L-1 ；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2 、X2M2 、W2Z2均為共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵參考答案：C15. 常溫下，0.2 molL-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是（ ）A. 20mL0.3 molL-1Na2CO3 B. 10mL0.4 molL-1Na2CO3C. 25mL0.4 molL-

13、1Na2CO3 D. 15mL0.5 molL-1Na2CO3參考答案：C【詳解】都加水稀釋至100mL，后來溶液的體積相同，則選項(xiàng)中碳酸鈉的物質(zhì)的量最大，混合后濃度最大，反應(yīng)速率最快。A碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.02L0.3mol/L=0.006mol；B碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.01L0.4mol/L=0.004mol；C碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.025L0.4mol/L=0.01mol；D碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.015L0.5mol/L=0.0075mol，顯然C中碳酸鈉物質(zhì)的量最大，反應(yīng)速率最快，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意后來溶液體積相同，需要計(jì)算選項(xiàng)中

14、物質(zhì)的量，與原溶液的體積和濃度的乘積有關(guān)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作在加熱時(shí)應(yīng)選擇_盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進(jìn)行操作后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_。（3）操作的離子方程式為_。（4）操作的目的是_。（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作的具體步驟是_。（6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL-1的氯化鈉溶液。配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_(請?zhí)钚蛱?。A加水定容時(shí)俯視刻度

15、線B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上參考答案：(1)坩堝 (2)靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全 (3)Ba2+CO32-=BaCO3 (4)除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2 (5)將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 (6) 膠頭滴管、100mL容量瓶 CD解析：由分離流程可知，為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇

16、離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向?yàn)V液中加鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進(jìn)行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42已沉淀完全。（3）根據(jù)以上分析可知操作的離子方程式為Ba2+CO32-BaCO3。（4）根據(jù)以上分析可知操作的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。（5）操作是蒸發(fā)，具體步驟是將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（6）配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、

17、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。A加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，A錯(cuò)誤；B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響，B錯(cuò)誤；C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質(zhì)減少，濃度偏低，C正確；D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選CD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R、Z、X離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問

18、題：（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_。（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為_。 （4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式_。（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式_。參考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等合理答案 (2)HCl

19、O4 (3)2SO2+O22SO3 (4)HSO3+H2O+Cl2SO42+2Cl+3H (5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)也只能為6，則M為S元素；結(jié)合R、Z、X離子所帶電荷可知，R元素位于第A族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na。Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析

20、可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。則（1）單質(zhì)R是氯氣，工業(yè)用途有制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，則A為NaHSO3，A與氯水反應(yīng)的離子方程式為HSO3+H2O+Cl2SO42+2Cl+3H；（5）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，應(yīng)是氨水。已知NH5中含有離子鍵和極性鍵，因此是由銨根和H組成的離子化合物，它的電子式為?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，題目中電子式的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)首先判斷含有的化學(xué)鍵類型，另外注意氫負(fù)離子中2個(gè)電子是成對電子不能拆開。18. （10分）表1是元素周