天津桑梓中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、天津桑梓中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（）A少量的鈉保存在煤油中B氫氟酸保存在玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、HF能和玻璃反應(yīng)；C、氯水見光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，故可以保存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C、

2、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成粘合劑硅酸鈉溶液，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常用試劑的保存的方法，而試劑的保存方法取決于其化學(xué)性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵2. 下列事實(shí)中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是()ACH3Cl只代表一種物質(zhì)BCHCl3只代表一種物質(zhì)CCH2Cl2只代表一種物質(zhì)DCCl4只代表一種物質(zhì)參考答案：C解析假設(shè)CH4是平面形分子，CH3Cl、CHCl3、CCl4也是平面形分子，它們均只代表一種物質(zhì)，而CH2Cl2若是平面

3、形分子，則有兩種結(jié)構(gòu)，即兩個(gè)Cl原子相鄰和相對(duì)，CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)就不會(huì)出現(xiàn)上述情況，而只代表一種物質(zhì)，即證明了CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。3. 對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，

4、不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等【解答】解：A、無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯(cuò)誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故D錯(cuò)誤；故選C4. 下列有機(jī)物命名正確的是 參考答案：B略5. 與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為A6.4克 B3.2克 C4.6克 D3

5、.0克參考答案：D略6. 下列說法不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中33Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA標(biāo)況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)參考答案：D分析：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等；核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；同位素原

6、子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變；H2O含有8個(gè)中子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)；非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；CN和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)；同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。詳解：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯(cuò)誤；核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，正確；同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等，正確；18gH2O的物質(zhì)的量是1mol

7、，其中含有的中子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；標(biāo)況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，錯(cuò)誤；CN和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)，因此等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，正確；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。答案選D。7. 14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( )A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g參考答案：D8

8、. 多少摩爾CaCl2溶解在1 molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：5( )A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol參考答案：A9. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?SO2I-H2O2Fe2+Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2參考答案：C試題分析：A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2

9、+SO42-+4H+反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A不選；BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B不選；C若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故C選；D2Fe3+2I-=2Fe2+I2反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故

10、D不選；故選C。10. 鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2，2HCl+CuO=CuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是()A. 有酸性、氧化性和還原性 B. 只有氧化性C. 只有還原性 D. 只有酸性參考答案：AZn+2HCl=ZnCl2+H2反應(yīng)中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反應(yīng)中，鹽酸只起酸的作用；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應(yīng)具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項(xiàng)：A。11. 關(guān)

11、于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是A. 物質(zhì)得到的電子數(shù)越多，其氧化性越強(qiáng)B. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C. 某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則它一定被氧化D. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：DA. 氧化性與得到電子的多少無關(guān),而與得到電子的難易有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑,失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),元素的化合價(jià)可升高,也可降低,如HClCl2,CuOCu,元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可發(fā)生氧化反應(yīng),也可能是還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化,則一定為氧化還原反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的;答案選D.12

12、. 單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑四氯化碳中，所得溶液的顏色是( ) A藍(lán)色B紫色C棕黃色D綠色參考答案：B略13. 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A.0.4摩爾氧氣 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升二氧化碳C.4時(shí)5.4毫升水 D.10克氖參考答案：C略14. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )ApH=1的硫酸溶液所含的H數(shù)為NA個(gè)B20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA個(gè)C粗銅電解精煉時(shí)，陽(yáng)極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個(gè)D在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為2 NA個(gè)參考答案：B略15. 下列敘述正確的是( )A1 mol H2

13、O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16g C3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5

14、)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。參考答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/

15、Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積解析稀硫酸與鋅的反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成CuZnH2SO4原電池，加快鋅的反應(yīng)速率；Ag2SO4也可以達(dá)到同樣效果。由于是CuSO4的量對(duì)氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1V5均為30 mL，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20 mL，故V620 mL10

16、 mL10 mL，V920 mL2.5 mL17.5 mL。A組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時(shí)，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷。 （1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式 其成分是 有效成分是 （填名稱）（2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是 （ ） A轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HclO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì) B轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì) C提高氯氣原利用率D增強(qiáng)漂白能力 （3）瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效。用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因： 。參考答案：（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸鈣和氯化鈣 這氯酸鈣（2）A（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO 2HClO=2HCl+O218. （4分）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + 2CO = Na2CO3試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：